Herkese merhabalar arkadaşlar, bugünkü videomuzda asitler ve bazlardan bahsedelim. Asitlere geldiğimizde sulu çözeltilerinde H+ ya da hidronyum(H3O+) iyonu derişimini arttıran maddelere denir, asit.
Örneğin elimde bir hidrojen klorür var, sulu bir çözeltisinden bahsediyorum iyonlarına ayrıştırıldığında bakın ne ortaya çıktı H+ iyonu ya da hidrojen klorür bir sulu çözelti ile tepkimesinde koyduğumda hidronyum işte diyor ki ortama H+ veya hidronyum iyonu derişimini arttıran maddeler varsa bunlar asit olarak adlandırılır.
Asitlerin genel özelliklerine bir baktığımızda asitlerin tatları ekşidir, limondan aklımıza gelsin arkadaşlar.
Suda iyonlaşarak çözündükleri için çözeltileri elektrik akımını iletir ki bizim için biliyoruz ki elektrik akımını zaten iyonlar iletecekti.
Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
Aktif metallerle asit çözeltileri tepkimeye girerek tuz ve H2 gazı oluştururlar.
25 derecede asitlerin sulu çözeltilerinin pH değeri 7'den küçüktür. Bazlara geldiğimizde ise sulu çözeltilerinin hidroksit iyonu oluşturabilen bileşiklere bizler, baz diyeceğiz.
Tıpkı yukarıdaki gibi örneği inceleyelim.
Elimizde bir amonyak(NH3) var bunu suyla tepkimeye koyduğumuzda OH- iyonu ortama verildi, hidroksit iyonu.
ya da magnezyum hidroksiti tepkimeye suyla soktuğunuzda yine ortamı 2 mol OH- iyonu verilmiştir.
İşte diyor ki ortama hidroksit iyonu veren maddeler bazdır.
Sulu çözeltilerinde iyonlaşırlar ve elektriği aynı asitler gibi iletirler.
Oda koşullarında çözeltilerinin pH değeri 7'den büyüktür.
Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluştururlar.
Ele Ele kayganlık hissi verirler.
Örneğin evlerde kullandığımız sabunlar bir baz türüne örnektir. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere
Örneğin elimde bir hidrojen klorür var, sulu bir çözeltisinden bahsediyorum iyonlarına ayrıştırıldığında bakın ne ortaya çıktı H+ iyonu ya da hidrojen klorür bir sulu çözelti ile tepkimesinde koyduğumda hidronyum işte diyor ki ortama H+ veya hidronyum iyonu derişimini arttıran maddeler varsa bunlar asit olarak adlandırılır.
Asitlerin genel özelliklerine bir baktığımızda asitlerin tatları ekşidir, limondan aklımıza gelsin arkadaşlar.
Suda iyonlaşarak çözündükleri için çözeltileri elektrik akımını iletir ki bizim için biliyoruz ki elektrik akımını zaten iyonlar iletecekti.
Mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
Aktif metallerle asit çözeltileri tepkimeye girerek tuz ve H2 gazı oluştururlar.
25 derecede asitlerin sulu çözeltilerinin pH değeri 7'den küçüktür. Bazlara geldiğimizde ise sulu çözeltilerinin hidroksit iyonu oluşturabilen bileşiklere bizler, baz diyeceğiz.
Tıpkı yukarıdaki gibi örneği inceleyelim.
Elimizde bir amonyak(NH3) var bunu suyla tepkimeye koyduğumuzda OH- iyonu ortama verildi, hidroksit iyonu.
ya da magnezyum hidroksiti tepkimeye suyla soktuğunuzda yine ortamı 2 mol OH- iyonu verilmiştir.
İşte diyor ki ortama hidroksit iyonu veren maddeler bazdır.
Sulu çözeltilerinde iyonlaşırlar ve elektriği aynı asitler gibi iletirler.
Oda koşullarında çözeltilerinin pH değeri 7'den büyüktür.
Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluştururlar.
Ele Ele kayganlık hissi verirler.
Örneğin evlerde kullandığımız sabunlar bir baz türüne örnektir. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere
