Herkese merhabalar arkadaşlar.
Bugün saf maddelerin ikinci başlığı olan bileşikler ve bunların formüllerinden bahsedeceğiz.
En az iki farklı cins elementin, burası önemli bizim için, belirli kütle oranlarında kimyasal özelliklerini kaybederek birleşmesiyle oluşan yeni saf maddeye birleşik denir.
Kimyasal özelliklerini kaybederek dediğimiz noktada ne demek istiyoruz aslında bir bakalım, şimdi iki örnekle inceleyelim.
Hidrojen yanıcı bir maddedir, oksijen yakıcı bir maddedir.
Bu iki maddenin birleşmesiyle söndürücü özellikte su oluşur. Sodyum katısı zehirli bir maddedir. Klor ise zehirli boğucu bir gazdır. sofralarınızda da bulunan yenilebilir sofra tuzu oluşur, arkadaşlar.
Şimdi birlikte bileşiklerin genel özelliklerine bakalım.
Saf ve homojendirler.
Belirli ayırt edici özellikleri vardır.
Ne gibi?
Mesela, kaynama noktası, erime noktası, yoğunluk örnek olarak verilebilir. Fiziksel yöntemlerle ayrıştırılamazlar. Fakat kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilirler. Peki kimyasal yöntemlerden kastım ne?
Isıtma, elektroliz örnek olarak verilebilir.
Elementler sembollerle gösteriliyordu, bileşikler ise arkadaşlar, formüllerle gösterilir.
Bileşikler kendisini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermezler.
Yukarıda verdiğimiz iki örnekte de gördük.
Bileşenleri arasında belirli bir oran vardır.
Şimdi YKS sistemin en sevdiği terime geldiğimizde en az iki ametal atomunun, arkadaşlar şu an altını çiziyorum, kovalent bağ ile birleşerek oluşturduğu yapıya molekül denir. "Aşağıdakilerden hangisi moleküldür?
" derse arayacağım şey, iki atomunda ametal olması ve kovalet bağ ile bağlanması.
Moleküllerdeki atomlarınızın cinsleri aynı ise element molekülü, eğer farklı cins atomlar varsa birleşik molekülüdür.
Element molekülüne örnek O2, H2, S8'le verilebilir.
Bileşikler molekülüne ise karbondioksit, su, kükürt trioksit örnek verilebilir.
Eğer element molekülleriniz iki atomluysa diatomik, ikiden fazla atomluysa bu poliatomik yapılı molekül denir.
Şimdi genel olarak sınavlarda ve kitaplarda önünüze gelecek belli başlı bileşiklerin sistematik ve yaygın adlarını inceleyelim.
Suyun sistematik adı, arkadaşlar, dihidrojen monooksit.
Tuz ruhu, hidrojen klorür.
Zaç yağı, sülfürik asit.
Kezzap, nitrik asit.
Sirke asidi, asetik asit. Kireç taşı, kalsiyum karbonat.
Yemek sodası, sodyum bikarbonat.
Amonyak, trihidrojen nitrür. Sönmüş kireç, arkadaşlar, kalsiyum hidroksit.
Sud kostik, sodyum hidroksit.
Potas kostik, potasyum hidroksit.
Sönmemiş kireç, kalsiyum oksit. Yemek tuzu, sodyum klorür.
Çamaşır suyu, sodyum hipoklorit.
Bu yılki YKS'de çıkan sınav sorusuydu, arkadaşlar, NH3'ün adlandırmasıydı.
NH3'ün yani amonyağın sistematik adı ya trihidrojen nitrür ya da azot trihidrür olarak da kabul edilir.
Bir sonraki videoda görüşmek üzere.
Bugün saf maddelerin ikinci başlığı olan bileşikler ve bunların formüllerinden bahsedeceğiz.
En az iki farklı cins elementin, burası önemli bizim için, belirli kütle oranlarında kimyasal özelliklerini kaybederek birleşmesiyle oluşan yeni saf maddeye birleşik denir.
Kimyasal özelliklerini kaybederek dediğimiz noktada ne demek istiyoruz aslında bir bakalım, şimdi iki örnekle inceleyelim.
Hidrojen yanıcı bir maddedir, oksijen yakıcı bir maddedir.
Bu iki maddenin birleşmesiyle söndürücü özellikte su oluşur. Sodyum katısı zehirli bir maddedir. Klor ise zehirli boğucu bir gazdır. sofralarınızda da bulunan yenilebilir sofra tuzu oluşur, arkadaşlar.
Şimdi birlikte bileşiklerin genel özelliklerine bakalım.
Saf ve homojendirler.
Belirli ayırt edici özellikleri vardır.
Ne gibi?
Mesela, kaynama noktası, erime noktası, yoğunluk örnek olarak verilebilir. Fiziksel yöntemlerle ayrıştırılamazlar. Fakat kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilirler. Peki kimyasal yöntemlerden kastım ne?
Isıtma, elektroliz örnek olarak verilebilir.
Elementler sembollerle gösteriliyordu, bileşikler ise arkadaşlar, formüllerle gösterilir.
Bileşikler kendisini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermezler.
Yukarıda verdiğimiz iki örnekte de gördük.
Bileşenleri arasında belirli bir oran vardır.
Şimdi YKS sistemin en sevdiği terime geldiğimizde en az iki ametal atomunun, arkadaşlar şu an altını çiziyorum, kovalent bağ ile birleşerek oluşturduğu yapıya molekül denir. "Aşağıdakilerden hangisi moleküldür?
" derse arayacağım şey, iki atomunda ametal olması ve kovalet bağ ile bağlanması.
Moleküllerdeki atomlarınızın cinsleri aynı ise element molekülü, eğer farklı cins atomlar varsa birleşik molekülüdür.
Element molekülüne örnek O2, H2, S8'le verilebilir.
Bileşikler molekülüne ise karbondioksit, su, kükürt trioksit örnek verilebilir.
Eğer element molekülleriniz iki atomluysa diatomik, ikiden fazla atomluysa bu poliatomik yapılı molekül denir.
Şimdi genel olarak sınavlarda ve kitaplarda önünüze gelecek belli başlı bileşiklerin sistematik ve yaygın adlarını inceleyelim.
Suyun sistematik adı, arkadaşlar, dihidrojen monooksit.
Tuz ruhu, hidrojen klorür.
Zaç yağı, sülfürik asit.
Kezzap, nitrik asit.
Sirke asidi, asetik asit. Kireç taşı, kalsiyum karbonat.
Yemek sodası, sodyum bikarbonat.
Amonyak, trihidrojen nitrür. Sönmüş kireç, arkadaşlar, kalsiyum hidroksit.
Sud kostik, sodyum hidroksit.
Potas kostik, potasyum hidroksit.
Sönmemiş kireç, kalsiyum oksit. Yemek tuzu, sodyum klorür.
Çamaşır suyu, sodyum hipoklorit.
Bu yılki YKS'de çıkan sınav sorusuydu, arkadaşlar, NH3'ün adlandırmasıydı.
NH3'ün yani amonyağın sistematik adı ya trihidrojen nitrür ya da azot trihidrür olarak da kabul edilir.
Bir sonraki videoda görüşmek üzere.
