Merhaba arkadaşlar.
Bu dersimizde derişim pillerini işliyoruz.
Şimdi şeklimi incelediğim zaman bakıyorum elektrotlarım aynı.
Gümüş elektrot.
Çözeltilerime bakıyorum, ikisi de gümüş çözeltisi.
Tuz köprüm var.
Tamam.
Bir bakıyorum burada bir molar gümüş nitrat çözeltisi, diğer tarafta ise 0,01 molar gümüş nitrat çözeltisi. Şimdi arkadaşlar işte bu derişim pilidir.
Yani derişim pili dediğimiz şey elektrotlar aynı, elektrolit çözeltilerin derişimleri farklı olan çözeltidir.
Peki bu pil çalışır mı ?
Evet çalışır. Ne zamana kadar çalışır ?
2 tarafın derişimi eşit olana kadar.
Derişim farkından dolayı çalışır. durur arkadaşlar.
Boşluklarımızı dolduralım. Elektrotları aynı, elektrolit derişimleri farklı olan elektrokimyasal pillerdir.
Anot ve katotda elektrot derişimleri eşit olunca Epil 0 olur, pil çalışmaz.
Epil 0 olunca arkadaşlar artık pil çalışmasını durdurur.
Şimdi peki ben bunun tepkimesini nasıl yazacağım, hangi tarafa anot hangi taraf katot nasıl belirleyeceğim ?
Şimdi arkadaşlar bir taraf 1 molar öbür taraf 0,01 molar.
Derişimlerin eşitlenmesi için 1 molar olan çözeltideki derişimin azalması lazım. Neyi azaltacağım ?
Ag+'yı.
O zaman bunun şu şekilde çökmesi lazım.
Yani bu kapta olması gereken reaksiyon.
Ag+ (1 molar).
Bir elektron alıpta Ag katısına gitmesi gerekiyor. Yani burada o zaman indirgenme gerçekleşti.
O zaman bu taraf arkadaşlar katottur.
Diğer tarafa bakıyorum.
Burada nedir ?
Ag+ iyon derişimim az, doğru geçmesi lazım.
Yani anotta ikinci kabımız. Ag katı.
Ag+ (0,01 molar).
+1 elektron yazıyorum.
Şimdi tepkimeyi topladığımda katıları atabilirim. Katıları yazmıyorum.
Ag+ (1 molar).
Elektronlar gitti zaten.
Bakın pil tepkimemizi yani derişim pilinin tepkimesini bu şekilde yazıyoruz.
Yani aynı maddeden 2 tane ama bizim için burada derişimler önemli.
Derişimleri kesinlikle yazmamız lazım.
Katotumuz girenlerde, anotumuz da ürünlerde oldu.
1 molar derişiminin azalması gerekiyordu. Burada indirgenme gerçekleşti.
Bu taraf katot. Derişimi azdı.
Derişimin artması gerekti. Burada da anottur diyoruz.
Peki o zaman geçiyorum yan tarafta doldurmamız gereken kısımlara. Elektrolit derişimi yani çözelti derişimi küçük olan yarı hücre.
Şimdi küçük olan hangisiydi arkadaşlar ?
0,01.
Biz bunu ne olarak gördük ?
Anot olarak gördük.
Çünkü derişimin artması gerekiyordu.
Artması için bu tarafın anot olması lazım.
Anot.
Derişimi büyük olan yarı hücre.
Yani buradaki gibi 1 molar, AgNO3'teki gibi, bu da katot yarı hücredir diye söyleyebiliriz. Evet arkadaşlar bu dersimiz bu kadar.
Bundan sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.
Bu dersimizde derişim pillerini işliyoruz.
Şimdi şeklimi incelediğim zaman bakıyorum elektrotlarım aynı.
Gümüş elektrot.
Çözeltilerime bakıyorum, ikisi de gümüş çözeltisi.
Tuz köprüm var.
Tamam.
Bir bakıyorum burada bir molar gümüş nitrat çözeltisi, diğer tarafta ise 0,01 molar gümüş nitrat çözeltisi. Şimdi arkadaşlar işte bu derişim pilidir.
Yani derişim pili dediğimiz şey elektrotlar aynı, elektrolit çözeltilerin derişimleri farklı olan çözeltidir.
Peki bu pil çalışır mı ?
Evet çalışır. Ne zamana kadar çalışır ?
2 tarafın derişimi eşit olana kadar.
Derişim farkından dolayı çalışır. durur arkadaşlar.
Boşluklarımızı dolduralım. Elektrotları aynı, elektrolit derişimleri farklı olan elektrokimyasal pillerdir.
Anot ve katotda elektrot derişimleri eşit olunca Epil 0 olur, pil çalışmaz.
Epil 0 olunca arkadaşlar artık pil çalışmasını durdurur.
Şimdi peki ben bunun tepkimesini nasıl yazacağım, hangi tarafa anot hangi taraf katot nasıl belirleyeceğim ?
Şimdi arkadaşlar bir taraf 1 molar öbür taraf 0,01 molar.
Derişimlerin eşitlenmesi için 1 molar olan çözeltideki derişimin azalması lazım. Neyi azaltacağım ?
Ag+'yı.
O zaman bunun şu şekilde çökmesi lazım.
Yani bu kapta olması gereken reaksiyon.
Ag+ (1 molar).
Bir elektron alıpta Ag katısına gitmesi gerekiyor. Yani burada o zaman indirgenme gerçekleşti.
O zaman bu taraf arkadaşlar katottur.
Diğer tarafa bakıyorum.
Burada nedir ?
Ag+ iyon derişimim az, doğru geçmesi lazım.
Yani anotta ikinci kabımız. Ag katı.
Ag+ (0,01 molar).
+1 elektron yazıyorum.
Şimdi tepkimeyi topladığımda katıları atabilirim. Katıları yazmıyorum.
Ag+ (1 molar).
Elektronlar gitti zaten.
Bakın pil tepkimemizi yani derişim pilinin tepkimesini bu şekilde yazıyoruz.
Yani aynı maddeden 2 tane ama bizim için burada derişimler önemli.
Derişimleri kesinlikle yazmamız lazım.
Katotumuz girenlerde, anotumuz da ürünlerde oldu.
1 molar derişiminin azalması gerekiyordu. Burada indirgenme gerçekleşti.
Bu taraf katot. Derişimi azdı.
Derişimin artması gerekti. Burada da anottur diyoruz.
Peki o zaman geçiyorum yan tarafta doldurmamız gereken kısımlara. Elektrolit derişimi yani çözelti derişimi küçük olan yarı hücre.
Şimdi küçük olan hangisiydi arkadaşlar ?
0,01.
Biz bunu ne olarak gördük ?
Anot olarak gördük.
Çünkü derişimin artması gerekiyordu.
Artması için bu tarafın anot olması lazım.
Anot.
Derişimi büyük olan yarı hücre.
Yani buradaki gibi 1 molar, AgNO3'teki gibi, bu da katot yarı hücredir diye söyleyebiliriz. Evet arkadaşlar bu dersimiz bu kadar.
Bundan sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.
