Merhaba arkadaşlar bu dersimizde standart tepkime entalpisi hesaplıyoruz yani deltaH hesaplayacağız. Şimdi bize oluşma entalpileri verilecek, bileşiklerin kendi elementlerine oluşum entalpileri veriliyor ve biz bunları kullanarak deltaH hesabı yani ürün eksi giren yapacağız. Şimdi tepkimeye verdim C2H4 oksijenle yakmışız, karbondioksit ve su oluşmuş, tepkimemiz de denk tabii ki, tepkimesinin standart entalpisini hesaplayınız, deltaH'ını istiyorum sonra b'de demişim ki 4 mol karbondioksit oluşurken açığa çıkan ısı ne kadardır, c'de de 9 mol oksijen tepkimeye girdiğinde kaç kilojoule ısı açığa çıkar demişim.
Şimdi arkadaşlar hatırlayalım, deltaH'ı biz hesaplarken ürünlerin toplam entalpisini alıyorduk oradan girenleri çıkartıyorduk, bunu kullanacağız.
Şimdi başlayalım bakalım dikkat etmeniz gereken kısım dört işlem tabii ki.
C2H4'ün bakın 1 molü için veriliyor bunlar 1 molünün oluşma entalpisi artı 52.4 devam ediyorum karbondioksitin ki -393.5, -393.5 yazıyorum ama bu 1 mol içindi ya burada katsayımız 2 olduğu için bunu arkadaşlar 2 ile çarpacağız.
Suya geldim gaz halde -241.8 çarpı 2 yazıyorum, şimdi oksijeni vermemişler neden çünkü oksijenin oluşum entalpisi sıfırdı.
Şimdi arkadaşlar deltaH diyorum eşittir deltaH ürünlerin toplamı eksi deltaH girenler böyle yazıyorum sonra diyorum ki ürünlerde ne var -393.5 çarpı 2 bakın 2 ile çarpacağım, artı 2 çarpı -241.8 yani burayı almış oldum.
Buradan girenleri çıkartıyorum, C2H4 var sadece 52.4, bu güzelim işlemleri yapıyoruz arkadaşlar, işlemleri yaptığımız zaman ben sizler için yaptım tabii ki direkt sonucu mu yazsam acaba, direkt sonucu yazayım, deltaH'ım -1323 kilojoule olarak bulunur.
Şimdi deltaH'ımız bu kadar, ekzotermik bir reaksiyon 1323 kilojoule çıktı.
Buradaki birimler kilojoule cinsinden olduğu için ben de bu şekilde buldum, a'nın cevabı bu.
Şimdi devam ediyorum, 4 mol karbondioksit gazı oluşurken bu benim reaksiyonumda 2 mol karbondioksit oluşuyordu.
O zaman 4 mol oluşurken ne kadar ısı açığa çıkar, hatırlarsanız açığa çıkan ısıyla madde miktarı doğru orantılıydı.
Şöyle diyeceğim çıkmış, 2 mol karbondioksit oluşurken diyorum açığa çıkan ısı 1323 kilojoule ise kadardır diyeceğim.
2 katı bunun da 2 katı olması lazım, 2 çarpı 1323 hesaplamayacağım böyle kalsın, önemli olan buraya kadar gelmek zaten, c diyorum, c'ye geçtim.
9 mol oksijen gazı tepkimeye girdiğinde kaç kilojoule ısı açığa çıkar?
Şimdi 3 mol oksijen tepkimeye girmişti o zaman diyeceğim ki yine 3 mol oksijen gazı tepkimeye girerse diyorum açığa çıkan ısı 1323 kilojoule olduğuna göre 9 mol oksijen bunun kaç katı, 3 katı bu kadar oksijen tepkimeye girerse ne kadar ısı açığa çıkar, tabii ki bunun da 3 katı kadar ısı açığa çıkar diyorum arkadaşlar.
Soruları bu şekilde çözüyoruz ve devam ediyoruz bir soru daha çözelim.
Şimdi burada isimlendirme, sorularda yine karşımıza geliyor tepkime entalpilerinin isimlendirilmesi, soruda şöyle geliyor.
Bu tepkimeyi veriyorlar, tepkimeyi, ve bunun ismini size soruyorlar doğru mudur, yanlış mıdır şeklinde basit sorular aslında, normalde biz buna ilk dersimizde hani endotermik, ekzotermik olarak verdik ama böyle şey olarak vermedik tepkime olarak görünce kafanız karışabiliyor.
İlk tepkimeye bakalım bu tepkimenin deltaH'ını ben nasıl yorumlarım sizce, bu tepkimenin deltaH'ı.
Şimdi bu bir kere karbondioksitin ve suyun oluşma entalpisi değil sakın o ne olacaksa elementlerinden oluşması lazımdı.
Bu nedir o zaman oluşma entalpisi olamıyorsa CH4'ün hatta 1 mol yanmış molar yanma entalpisi diyebilirim.
Metanın CH4 gazının molar yanma entalpisi evet bu şekilde söyleyebilirim.
İkinci tepkimeye baktım.
Bu arkadaşlar iki şey söyleyebilirim bir hidrojenin molar yanma entalpisi bunun için H2 gazının molar yanma entalpisi diyebilirim veya suyun molar oluşum entalpisi diyebilirim H2O gazının molar oluşum, elementlerinden oluşmuş çünkü molar oluşum entalpisi diyebilirim.
Devam ettim, sodyumdan sodyum+ oluşmuş.
Bu neydi hatırlar mısınız acaba, gaz halindeki bir tanecikten 1 elektron kopartıyorduk.
Onun için vermemiz gereken enerji iyonlaşma neresiydi, işte arkadaşlar bu tepkimenin entalpisine biz iyonlaşma entalpisi diyebiliriz.
Geçiyorum suya, su sıvı halde sonra gaz hale geçmiş, bu nedir buharlaşma.
O zaman ben buna buharlaşması diyebilirim.
Şöyle çok karışmasın, buraya yazayım, buharlaşma ısısı.
Peki, su katı haldeydi sıvı hale geçmiş erime olmuş yani erime ısısı yani gördüğünüz gibi ilk derste söylediğimiz şeyler ifadeler sadece onların denklemleri karşınıza geliyor.
Ne yapacağım, o tepkimeyi bilmek zorunda değilim, yorumluyorum burada madde buharlaşmış buharlaşma ısısı, erimiş erime ısısı, burada elektron koparmışım iyonlaşma enerjisi, burada ne olmuş hidrojen yanmış veya su oluşmuş oluşum entalpisi veya hidrojenin yanma entalpisi.
Metan yanmış metanın o zaman yanma entalpisi.
Peki burada ne olmuş klor gaz halde 1 elektron almış.
Hatırlayın elektron ilgisi.
Evet bu soru türümüzü de gösterdik. Bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.
Şimdi arkadaşlar hatırlayalım, deltaH'ı biz hesaplarken ürünlerin toplam entalpisini alıyorduk oradan girenleri çıkartıyorduk, bunu kullanacağız.
Şimdi başlayalım bakalım dikkat etmeniz gereken kısım dört işlem tabii ki.
C2H4'ün bakın 1 molü için veriliyor bunlar 1 molünün oluşma entalpisi artı 52.4 devam ediyorum karbondioksitin ki -393.5, -393.5 yazıyorum ama bu 1 mol içindi ya burada katsayımız 2 olduğu için bunu arkadaşlar 2 ile çarpacağız.
Suya geldim gaz halde -241.8 çarpı 2 yazıyorum, şimdi oksijeni vermemişler neden çünkü oksijenin oluşum entalpisi sıfırdı.
Şimdi arkadaşlar deltaH diyorum eşittir deltaH ürünlerin toplamı eksi deltaH girenler böyle yazıyorum sonra diyorum ki ürünlerde ne var -393.5 çarpı 2 bakın 2 ile çarpacağım, artı 2 çarpı -241.8 yani burayı almış oldum.
Buradan girenleri çıkartıyorum, C2H4 var sadece 52.4, bu güzelim işlemleri yapıyoruz arkadaşlar, işlemleri yaptığımız zaman ben sizler için yaptım tabii ki direkt sonucu mu yazsam acaba, direkt sonucu yazayım, deltaH'ım -1323 kilojoule olarak bulunur.
Şimdi deltaH'ımız bu kadar, ekzotermik bir reaksiyon 1323 kilojoule çıktı.
Buradaki birimler kilojoule cinsinden olduğu için ben de bu şekilde buldum, a'nın cevabı bu.
Şimdi devam ediyorum, 4 mol karbondioksit gazı oluşurken bu benim reaksiyonumda 2 mol karbondioksit oluşuyordu.
O zaman 4 mol oluşurken ne kadar ısı açığa çıkar, hatırlarsanız açığa çıkan ısıyla madde miktarı doğru orantılıydı.
Şöyle diyeceğim çıkmış, 2 mol karbondioksit oluşurken diyorum açığa çıkan ısı 1323 kilojoule ise kadardır diyeceğim.
2 katı bunun da 2 katı olması lazım, 2 çarpı 1323 hesaplamayacağım böyle kalsın, önemli olan buraya kadar gelmek zaten, c diyorum, c'ye geçtim.
9 mol oksijen gazı tepkimeye girdiğinde kaç kilojoule ısı açığa çıkar?
Şimdi 3 mol oksijen tepkimeye girmişti o zaman diyeceğim ki yine 3 mol oksijen gazı tepkimeye girerse diyorum açığa çıkan ısı 1323 kilojoule olduğuna göre 9 mol oksijen bunun kaç katı, 3 katı bu kadar oksijen tepkimeye girerse ne kadar ısı açığa çıkar, tabii ki bunun da 3 katı kadar ısı açığa çıkar diyorum arkadaşlar.
Soruları bu şekilde çözüyoruz ve devam ediyoruz bir soru daha çözelim.
Şimdi burada isimlendirme, sorularda yine karşımıza geliyor tepkime entalpilerinin isimlendirilmesi, soruda şöyle geliyor.
Bu tepkimeyi veriyorlar, tepkimeyi, ve bunun ismini size soruyorlar doğru mudur, yanlış mıdır şeklinde basit sorular aslında, normalde biz buna ilk dersimizde hani endotermik, ekzotermik olarak verdik ama böyle şey olarak vermedik tepkime olarak görünce kafanız karışabiliyor.
İlk tepkimeye bakalım bu tepkimenin deltaH'ını ben nasıl yorumlarım sizce, bu tepkimenin deltaH'ı.
Şimdi bu bir kere karbondioksitin ve suyun oluşma entalpisi değil sakın o ne olacaksa elementlerinden oluşması lazımdı.
Bu nedir o zaman oluşma entalpisi olamıyorsa CH4'ün hatta 1 mol yanmış molar yanma entalpisi diyebilirim.
Metanın CH4 gazının molar yanma entalpisi evet bu şekilde söyleyebilirim.
İkinci tepkimeye baktım.
Bu arkadaşlar iki şey söyleyebilirim bir hidrojenin molar yanma entalpisi bunun için H2 gazının molar yanma entalpisi diyebilirim veya suyun molar oluşum entalpisi diyebilirim H2O gazının molar oluşum, elementlerinden oluşmuş çünkü molar oluşum entalpisi diyebilirim.
Devam ettim, sodyumdan sodyum+ oluşmuş.
Bu neydi hatırlar mısınız acaba, gaz halindeki bir tanecikten 1 elektron kopartıyorduk.
Onun için vermemiz gereken enerji iyonlaşma neresiydi, işte arkadaşlar bu tepkimenin entalpisine biz iyonlaşma entalpisi diyebiliriz.
Geçiyorum suya, su sıvı halde sonra gaz hale geçmiş, bu nedir buharlaşma.
O zaman ben buna buharlaşması diyebilirim.
Şöyle çok karışmasın, buraya yazayım, buharlaşma ısısı.
Peki, su katı haldeydi sıvı hale geçmiş erime olmuş yani erime ısısı yani gördüğünüz gibi ilk derste söylediğimiz şeyler ifadeler sadece onların denklemleri karşınıza geliyor.
Ne yapacağım, o tepkimeyi bilmek zorunda değilim, yorumluyorum burada madde buharlaşmış buharlaşma ısısı, erimiş erime ısısı, burada elektron koparmışım iyonlaşma enerjisi, burada ne olmuş hidrojen yanmış veya su oluşmuş oluşum entalpisi veya hidrojenin yanma entalpisi.
Metan yanmış metanın o zaman yanma entalpisi.
Peki burada ne olmuş klor gaz halde 1 elektron almış.
Hatırlayın elektron ilgisi.
Evet bu soru türümüzü de gösterdik. Bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.
