5. Kimyasal bir tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir ve bu eşitlik Hess

5. Kimyasal bir tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir ve bu eşitlik Hess Yasası olarak bilinir. Buna göre; 0 X Potansiyel Enerji (kj/mol) C(k) + 1/14 2 +0₂ LO2(9) AH° -110 kj/mol 1 02(9) 11 CO(g) D) +393 + CO₂ 2(g) (2(g) iki basamakta standart koşullarda gerçekleşen CO₂ gazının 2 Tepkime Koordinati AH = -283 kj/mol CO G(K) şeklindeki oluşum tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj/mol'dür? (C(k): Grafittir.) B) +173 A) -173 2(g) E) -128 C) -393