Merhaba arkadaşlar, bu dersimizde Faraday Kanunları'na devam ediyoruz.
Geçen dersimizde Bir hatırlayalım isterseniz birinci kanunu.
1. Kanun demiş ki devreden geçen elektrik yüküyle elektrotlarda toplanan madde miktarı arasında doğru orantı vardır.
Yani devreden ne kadar mol elektron geçerse o kadar çok madde oluşur, ne kadar Faraday elektrik yükü geçerse o kadar madde oluşur, kaç coulomb geçerse doğru orantılı bir şekilde oluşan madde miktarı artar demişti.
Şimdi 2.
Kanun'da diyor ki farklı elektrolitlerden eşit miktarda elektrik yükü geçtiğinde iki tane kabımız var oradan eşit miktarda elektrik yük geçtiğinde anot ve katot da meydana gelen kütle değişimi iyonların eş değer kütleleri ile doğru orantılıdır.
Bu seri bağlı sistemlerde aynı şekilde geçerlidir ve buradan bir formül çıkar orantıdan da gidebiliriz formülden de gidebiliriz her iki şekilde de, her ikisinden de soruyu çözeceğim arkadaşlar.
Her ikisini de öğreneceğiz arkadaşlar.
Formül çok basit. Hemen bakalım.
Buradaki m1 ve m2'ler kaplarda toplanan madde miktarı, z'ler z1 ve z2 kaplarda alınan-verilen elektron sayısı, ma'lar ise kaplarda toplanan maddenin mol kütlesi. Şimdi bakalım.
Soru üzerinden önce formülle sonra ben diğer yöntemimizle soruyu çözeyim.
Şekilde verilen seri bağlı kap elektrolit hücresindeki, sıvılar yeterli süre elektroliz edildiğinde birinci kabın katodunda 4.8 gram Mg metali toplanmıştır.
Burada 4.8 gram Mg metali toplanmış. Buna göre diğer kabın katodunda kaç gram bakır metali toplanmıştır?
Arkadaşlar bunlar seri bağlı olduğu için bunlardan eşit sürede eşit miktarda elektrik yükü geçer. Şimdi ilk önce formülü kullanacağım mMg*zMg / maMg Mg'ye ait olan değerler eşittir öbür tarafta bakır var m bakır, Z bakır ve ma bakır.
Şimdi hemen yerlere yazalım.
Mg miktar ne kadar?
4.8 gram , peki.
Z dediğimiz neydi?
Alınan-verilen elektron sayısı.
Mg kaç değerde kalıyor?
+2.
Yani iki tane elektron vermiş oluyor.
Mg'nin mol kütlesi ne kadar?
24.
Yazdım.
Eşittir diyorum.
Bakırın ne kadar olduğunu istiyorum zaten bunu bilmiyorum. Bakırın yükü burada +2, +2 bölü 64 diyoruz.
Şimdi sevgili arkadaşlar bu işlemi yaparsak bakalım ne çıkacak.
Şimdi şöyle gidersem burası 0,2 olur bunlar gitti.
O zaman bakırın kütlesi 0,2*64 çıkar yani 12,8 gram olarak bulurum.
Şimdi devam ediyorum.
Bir de diğer yöntemden, yani ikinci yol olarak benim orantıdan yapalım arkadaşlar bunu.
Daha rahat oluyor aslında.
İkinci yol: ilk önce tabi birinci yoldan sonra çok uzun sürecek. Uzun gelebilir size.
Birinci kapta arkadaşlar Mg oluşmuştu ya magnezyum artı 2 elektron. İki elektron Mg katısı oluşmuştu.
4.8 gram magnezyum ne kadar yapıyor arkadaşlar?
4.8'i 24'e bölersek bu 0,12 mol yapar.
Buradan 0,2 mol magnezyum açığa çıkmış.
Peki devreden geçen elektron miktarına bakıyorum.
Ne kadar mol?
Bakın 0,2 katı.
Bununda olduğu için buradan 0,4 mol elektron geçerken buradan ise 0,4 mol elektron geçmek zorunda.
Bakır artı ikiye geliyorum.
İki elektron aldı bakıra gitti devreden 0,4 mol , 0,2 dedim herhalde.
0,4 mol buradan geçerken, buradan da 0,4 mol elektron geçmek zorunda.
0,4 mol elektron geçerse buradan da 0,2 mol bakır katısı oluşur.
Peki, bakın sona doğru geldim, oluşan bakırın miktarı istenmişti: gram olarak karşıma gelir arkadaşlar.
Bu şekilde de yapabilirsiniz.
Formülden de gidebilirsiniz. Her ikisi de aslında zor yöntemler değil.
Evet bir diğer dersimizde görüşmek üzere arkadaşlar hoşça kalın.
Geçen dersimizde Bir hatırlayalım isterseniz birinci kanunu.
1. Kanun demiş ki devreden geçen elektrik yüküyle elektrotlarda toplanan madde miktarı arasında doğru orantı vardır.
Yani devreden ne kadar mol elektron geçerse o kadar çok madde oluşur, ne kadar Faraday elektrik yükü geçerse o kadar madde oluşur, kaç coulomb geçerse doğru orantılı bir şekilde oluşan madde miktarı artar demişti.
Şimdi 2.
Kanun'da diyor ki farklı elektrolitlerden eşit miktarda elektrik yükü geçtiğinde iki tane kabımız var oradan eşit miktarda elektrik yük geçtiğinde anot ve katot da meydana gelen kütle değişimi iyonların eş değer kütleleri ile doğru orantılıdır.
Bu seri bağlı sistemlerde aynı şekilde geçerlidir ve buradan bir formül çıkar orantıdan da gidebiliriz formülden de gidebiliriz her iki şekilde de, her ikisinden de soruyu çözeceğim arkadaşlar.
Her ikisini de öğreneceğiz arkadaşlar.
Formül çok basit. Hemen bakalım.
Buradaki m1 ve m2'ler kaplarda toplanan madde miktarı, z'ler z1 ve z2 kaplarda alınan-verilen elektron sayısı, ma'lar ise kaplarda toplanan maddenin mol kütlesi. Şimdi bakalım.
Soru üzerinden önce formülle sonra ben diğer yöntemimizle soruyu çözeyim.
Şekilde verilen seri bağlı kap elektrolit hücresindeki, sıvılar yeterli süre elektroliz edildiğinde birinci kabın katodunda 4.8 gram Mg metali toplanmıştır.
Burada 4.8 gram Mg metali toplanmış. Buna göre diğer kabın katodunda kaç gram bakır metali toplanmıştır?
Arkadaşlar bunlar seri bağlı olduğu için bunlardan eşit sürede eşit miktarda elektrik yükü geçer. Şimdi ilk önce formülü kullanacağım mMg*zMg / maMg Mg'ye ait olan değerler eşittir öbür tarafta bakır var m bakır, Z bakır ve ma bakır.
Şimdi hemen yerlere yazalım.
Mg miktar ne kadar?
4.8 gram , peki.
Z dediğimiz neydi?
Alınan-verilen elektron sayısı.
Mg kaç değerde kalıyor?
+2.
Yani iki tane elektron vermiş oluyor.
Mg'nin mol kütlesi ne kadar?
24.
Yazdım.
Eşittir diyorum.
Bakırın ne kadar olduğunu istiyorum zaten bunu bilmiyorum. Bakırın yükü burada +2, +2 bölü 64 diyoruz.
Şimdi sevgili arkadaşlar bu işlemi yaparsak bakalım ne çıkacak.
Şimdi şöyle gidersem burası 0,2 olur bunlar gitti.
O zaman bakırın kütlesi 0,2*64 çıkar yani 12,8 gram olarak bulurum.
Şimdi devam ediyorum.
Bir de diğer yöntemden, yani ikinci yol olarak benim orantıdan yapalım arkadaşlar bunu.
Daha rahat oluyor aslında.
İkinci yol: ilk önce tabi birinci yoldan sonra çok uzun sürecek. Uzun gelebilir size.
Birinci kapta arkadaşlar Mg oluşmuştu ya magnezyum artı 2 elektron. İki elektron Mg katısı oluşmuştu.
4.8 gram magnezyum ne kadar yapıyor arkadaşlar?
4.8'i 24'e bölersek bu 0,12 mol yapar.
Buradan 0,2 mol magnezyum açığa çıkmış.
Peki devreden geçen elektron miktarına bakıyorum.
Ne kadar mol?
Bakın 0,2 katı.
Bununda olduğu için buradan 0,4 mol elektron geçerken buradan ise 0,4 mol elektron geçmek zorunda.
Bakır artı ikiye geliyorum.
İki elektron aldı bakıra gitti devreden 0,4 mol , 0,2 dedim herhalde.
0,4 mol buradan geçerken, buradan da 0,4 mol elektron geçmek zorunda.
0,4 mol elektron geçerse buradan da 0,2 mol bakır katısı oluşur.
Peki, bakın sona doğru geldim, oluşan bakırın miktarı istenmişti: gram olarak karşıma gelir arkadaşlar.
Bu şekilde de yapabilirsiniz.
Formülden de gidebilirsiniz. Her ikisi de aslında zor yöntemler değil.
Evet bir diğer dersimizde görüşmek üzere arkadaşlar hoşça kalın.
