Merhaba arkadaşlar, bu dersimizde çözünme çökelme dengeleri yani Kçç konusuyla birlikteyiz, Kçç konumuz.
Şimdi bu konuda az çözünen tuzlarla uğraşıyoruz, yine iyonik bileşikler ama az çözünüyorlar bakın oklar iki yönlü ve bir denge söz konusu oluyor.
Yine çözünürlük ile uğraşacağız çözünürlüğü biz normalde eski konularımızdan biliyoruz burada çözünürlüğü 1L çözeltide çözünen maddenin mol sayısı olarak alıyoruz, bakın litredeki mol sayısı yani molarite konusuyla içli dışlı oluyoruz.
Şimdi bakalım gümüş klorür ben iyonlaştırdığım zaman Ag + ve Cl - olarak karşıma gelir ve dengeden bahsediyorum, burada çözünürlük çarpımı diyoruz, denge sabitimiz çözünürlük çarpımıdır.
Şimdi bakıyorum Kçç diyoruz ona yine ürünleri alıyorum ya ürün bölü giren aslında ama girenlerde katı olduğu için almıyorsunuz sadece iyonları alıyorsunuz yine katsayıları üs olarak yazıyoruz bakalım ikinci tepkimemizde Kçç bağıntısı nedir, kalsiyum +2'yi aldım flor -'nin karesini alacağım tabi ki kat sayısını üs olarak yazıyorum.
Baryum sülfatta Kçç bağıntım, baryum +2 çarpı sülfat iyonumun derişimidir diyorum. Şimdi sorularda şöyle bir ifade geliyor diyor ki AgCl'nin çözünürlüğü x ise işte Kçç'si x cinsinden nedir?
Bu şekilde yapalım, x desem şimdi katsayılarına göre burada kimyasal hesaplama yapıyorsunuz, x kadar çözünürse x molar olur, o zaman Kçç değeri x çarpı x'ten arkadaşlar gördüğünüz gibi x kareye(x^2) eşit olur.
Kalsiyum florür için aynı şekilde yapayım, bu sefer y diyelim y kadar çözünsün, y molar, burası 2y molar olur dikkat, şimdi o zaman y ve 2y'nin karesi olacak, yani o zaman ne olur 4y kare(4y^2) 4y küp(4y^3) olur, y cinsinden çözünürlüğü benden istenirse y'ye ben çözünürlük desem 4y küp(4y^3) olarak karşıma gelir.
Baryum sülfata da bakalım, baryum sülfata bu sefer z diyelim, z kadar çözünsün, z molar, z ve z diyorum o zaman z, z'den z kare(z^2) olarak karşıma gelir bu şekilde sorularda karşımıza geliyor ya da tersten diyor ki mesela y çözünürlük olmak üzere Kçç'si 4y küp(4y^3) olan işte tuz hangisidir diye soruyor, mantığımız bu olacak arkadaşlar.
Bir sorumuz var bakalım Kçç'yi nasıl kullanıyoruz, 25 santigrat derecede doygun baryum karbonat çözeltisinin Kçç değeri 81 çarpı 10 üzeri -10 olduğuna göre baryum sülfatın saf sudaki çözünürlüğü ne kadar, kaç mol bölü litre, 200 mililitre saf suda kaç mol baryum karbonat çözünür?
Şimdi arkadaşlar baryum karbonatı ilk önce bir iyonlaştırıyorum, baryum +2 artı karbonat şu şekilde yazdım ve çözünürlüğünü bilmiyorum zaten onu bulacağım, x diyorum, x kadar çözünsün, x molar yani mol bölü litre Kçç'si diyorum eşittir baryum +2 ve karbonat iyonlarının çarpımıdır diyorum x çarpı x nedir 81 çarpı 10 üzeri -10'a eşit, x kare 81 çarpı 10 üzeri -10'sa iki tarafın kare kökünü alsam x buradan 9 çarpı a'nın cevabı saf sudaki çözünürlüğü kaç mol bölü litre, her bir litresi 9 çarpı 10 üzeri -5 mol çözünüyormuş arkadaşlar, a'yı bu şekilde buldum, b'ye geçiyorum 200 mililitre saf suda kaç mol baryum karbonat çözünür?
Ben neyi biliyorum bir litrede çözüneni, o zaman diyorum ki orantı kuracağım. Bir litrede, bir litre saf suda 9 çarpı 10 üzeri -5 mol çözünürse 0.2 yani litreye çeviriyorum tabii ki birimler aynı olacak orantı kurarken yukarıyı ben litre alınca aşağı da litre almak zorundayım, ne kadar çözünür diyorum bu da 1.8 çarpı 10 üzeri -5 mol baryum karbonat çözünür şeklinde karşıma gelir arkadaşlar.
Gördüğünüz gibi zor bir konu değil Kçç'yi kullanıyorum, Kçç'yi kullanırken yine ürün bölü giren yapacağım ama girenlerde katı var almıyorum, sadece iyonların derişimlerini alıyorum, katsayıları üs olarak yazıyorum, sonra ben neyi buluyorum ilk öncelikle saf suda çözünen madde miktarını buluyorum.
Bir litre saf suda çözünen madde miktarını daha sonra da arkadaşlar soruda benden ne isteniyorsa oraya doğru orantıyla geçiş yapıyorum.
Evet bu dersimiz bu şekilde arkadaşlar bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın
Şimdi bu konuda az çözünen tuzlarla uğraşıyoruz, yine iyonik bileşikler ama az çözünüyorlar bakın oklar iki yönlü ve bir denge söz konusu oluyor.
Yine çözünürlük ile uğraşacağız çözünürlüğü biz normalde eski konularımızdan biliyoruz burada çözünürlüğü 1L çözeltide çözünen maddenin mol sayısı olarak alıyoruz, bakın litredeki mol sayısı yani molarite konusuyla içli dışlı oluyoruz.
Şimdi bakalım gümüş klorür ben iyonlaştırdığım zaman Ag + ve Cl - olarak karşıma gelir ve dengeden bahsediyorum, burada çözünürlük çarpımı diyoruz, denge sabitimiz çözünürlük çarpımıdır.
Şimdi bakıyorum Kçç diyoruz ona yine ürünleri alıyorum ya ürün bölü giren aslında ama girenlerde katı olduğu için almıyorsunuz sadece iyonları alıyorsunuz yine katsayıları üs olarak yazıyoruz bakalım ikinci tepkimemizde Kçç bağıntısı nedir, kalsiyum +2'yi aldım flor -'nin karesini alacağım tabi ki kat sayısını üs olarak yazıyorum.
Baryum sülfatta Kçç bağıntım, baryum +2 çarpı sülfat iyonumun derişimidir diyorum. Şimdi sorularda şöyle bir ifade geliyor diyor ki AgCl'nin çözünürlüğü x ise işte Kçç'si x cinsinden nedir?
Bu şekilde yapalım, x desem şimdi katsayılarına göre burada kimyasal hesaplama yapıyorsunuz, x kadar çözünürse x molar olur, o zaman Kçç değeri x çarpı x'ten arkadaşlar gördüğünüz gibi x kareye(x^2) eşit olur.
Kalsiyum florür için aynı şekilde yapayım, bu sefer y diyelim y kadar çözünsün, y molar, burası 2y molar olur dikkat, şimdi o zaman y ve 2y'nin karesi olacak, yani o zaman ne olur 4y kare(4y^2) 4y küp(4y^3) olur, y cinsinden çözünürlüğü benden istenirse y'ye ben çözünürlük desem 4y küp(4y^3) olarak karşıma gelir.
Baryum sülfata da bakalım, baryum sülfata bu sefer z diyelim, z kadar çözünsün, z molar, z ve z diyorum o zaman z, z'den z kare(z^2) olarak karşıma gelir bu şekilde sorularda karşımıza geliyor ya da tersten diyor ki mesela y çözünürlük olmak üzere Kçç'si 4y küp(4y^3) olan işte tuz hangisidir diye soruyor, mantığımız bu olacak arkadaşlar.
Bir sorumuz var bakalım Kçç'yi nasıl kullanıyoruz, 25 santigrat derecede doygun baryum karbonat çözeltisinin Kçç değeri 81 çarpı 10 üzeri -10 olduğuna göre baryum sülfatın saf sudaki çözünürlüğü ne kadar, kaç mol bölü litre, 200 mililitre saf suda kaç mol baryum karbonat çözünür?
Şimdi arkadaşlar baryum karbonatı ilk önce bir iyonlaştırıyorum, baryum +2 artı karbonat şu şekilde yazdım ve çözünürlüğünü bilmiyorum zaten onu bulacağım, x diyorum, x kadar çözünsün, x molar yani mol bölü litre Kçç'si diyorum eşittir baryum +2 ve karbonat iyonlarının çarpımıdır diyorum x çarpı x nedir 81 çarpı 10 üzeri -10'a eşit, x kare 81 çarpı 10 üzeri -10'sa iki tarafın kare kökünü alsam x buradan 9 çarpı a'nın cevabı saf sudaki çözünürlüğü kaç mol bölü litre, her bir litresi 9 çarpı 10 üzeri -5 mol çözünüyormuş arkadaşlar, a'yı bu şekilde buldum, b'ye geçiyorum 200 mililitre saf suda kaç mol baryum karbonat çözünür?
Ben neyi biliyorum bir litrede çözüneni, o zaman diyorum ki orantı kuracağım. Bir litrede, bir litre saf suda 9 çarpı 10 üzeri -5 mol çözünürse 0.2 yani litreye çeviriyorum tabii ki birimler aynı olacak orantı kurarken yukarıyı ben litre alınca aşağı da litre almak zorundayım, ne kadar çözünür diyorum bu da 1.8 çarpı 10 üzeri -5 mol baryum karbonat çözünür şeklinde karşıma gelir arkadaşlar.
Gördüğünüz gibi zor bir konu değil Kçç'yi kullanıyorum, Kçç'yi kullanırken yine ürün bölü giren yapacağım ama girenlerde katı var almıyorum, sadece iyonların derişimlerini alıyorum, katsayıları üs olarak yazıyorum, sonra ben neyi buluyorum ilk öncelikle saf suda çözünen madde miktarını buluyorum.
Bir litre saf suda çözünen madde miktarını daha sonra da arkadaşlar soruda benden ne isteniyorsa oraya doğru orantıyla geçiş yapıyorum.
Evet bu dersimiz bu şekilde arkadaşlar bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın
