Merhaba arkadaşlar bu dersimizde oluşum entalpi türlerini işliyoruz.
Oluşum entalpi türü derken oluşum entalpisi, molar oluşum entalpisi, standart oluşum ve standart molar oluşum entalpisinden bahsedeceğiz.
Şimdi burada dikkat edeceğimiz kelimeler var, kelime değişince olay değişiyor, tanım aslında hep aynı cümle gibi.
Oluşum entalpisi dediğimizde hep bir bileşik oluşacak, nereden oluşacak, kendi elementlerinden oluşacak molar dediğimiz zaman hep 1 mol madde oluşur.
Standart dediğimizde burada sıcaklık ve basınç ortaya çıkar.
25 santigrat derece ve 1 atmosferden bahsederiz.
Standart molar oluşum bakın burada üçünü birden kullanmışım, standart neyi gösteriyor 25 santigrat derece 1 atmosferi, molar dediğim zaman 1 mol maddeyi, oluşum deyince elementlerinden bileşik oluşmasını gösteriyor. Hemen bakalım, oluşum entalpisi, bir bileşiğin elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır.
Tüm burada yazdığım entalpilerin hepsi alınan ısı veya verilen ısı olabilir.
Molar oluşum entalpisi bu sefer 1 mol bileşiğin elementlerinden diyeceğim, elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır diyorum.
Devam ediyorum, standart oluşum entalpisi ise 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta bileşiğin elementlerden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır.
Buraya geldim, standart molar oluşum entalpisi 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısı.
Gördüğünüz gibi aslında tanımı sürekli tekrar ettik, dikkat edeceğim kısım, oluşum deyince elementten bileşik oluşacak, bileşik elementlerinden oluşuyor.
Molar deyince basınçta 1 atmosfer basınçtır diyoruz ve standart oluşum entalpisi arkadaşlar şöyle deltaH f ile gösterilir.
Hatta yukarıda bir tane sıfır vardır. Bu sıfırı gördüğünüzde şöyle yazayım burada sıfır görünce standart ifadesi gelir.
25 santigrat derece 1 atmosfer basınç f'yi gördüğünüzde oluşum entalpisi veya oluşum yerine şöyle ol de yazabilirler, bunlar da standart oluşum entalpisi olarak geçer.
Elementlerin en kararlı hallerinin standart oluşum entalpisi 0 kabul edilir, 0, ve bakalım buradan da sorularımız geliyor, yukarıda verdiğim her bir tanımla ilgili sorular karşımıza gelir, lütfen dikkat, molar oluşum deyince 1 mol madde oluşur, oluşum deyince elementlerinden oluşur, standart deyince 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta oluşur.
Şimdi karşımıza gelecek olan kısımlar deltaH f, bakın burada sorun yok yani F2 oluşum entalpisi 0, hidrojen 0, N2 0 nerede sorun var, burada sorun var çünkü burada 2 tane demir var, demek ki biri 0 biri 0 değil yine cıva 2 tane gördüğünüz gibi, şimdi arkadaşlar şöyle düşüneceksiniz burada fiziksel haline göre şimdi demir 25 santigrat derecede çünkü standarttan bahsediyorum.
25 santigrat derecede katı halde mi, evet katı halde olduğu için bu diyorsunuz 0'dır ama demir diyorsunuz sıvı halde değil o zaman sıvı halde olmadığı için bu 0 değildir diyorsunuz. Yine aynı şekilde cıva sıvı haldedir 25 santigrat derecede bu 0 ama diyorsun cıva katı halde değil, katı halde olmadığı için bu 0 değildir diyorsun. Burası önemli buradan soru karşımıza çıkar, buraya dikkat.
Şimdi bunlar hemen doğru dedim çünkü ben şöyle düşündüm, flor gaz halde olduğu için yüzden 0 sorun yok.
Şimdi allotroplara gelelim. Allotrop neydi, aynı atomlardan oluşan yapılardı, atomların farklı sayıda birleşmesiyle veya uzayda farklı yönlenmesi ile oluşan yapılara allotrop diyoruz.
Farklı özellikler gösterebiliyor, bazıları aynı özellik de gösteriyor.
Şimdi burası ezber arkadaşlar, burayı ezberlemeniz lazım.
Oksijen ve ozon allotrop, oksijen daha kararlı ne demiştik kararlı hallerininki 0'dı, o zaman kararlı olan oksijene 0 diyeceksiniz, ozonunki ise 0 değildir diyeceksiniz. Grafit-elmasta da grafit daha kararlı, yani şöyle düşünün ozon ve oksijen de daha çok biz oksijenle haşır neşiriz.
O yüzden oksijeninki 0, grafit ve elmas, grafit kimdi, 0.5, 0.7 kalem uçlarımız ya da kurşun kalem uçları bunla daha çok görüşüyoruz, elmasla görüşemiyoruz çok fazla, o yüzden görüştüğümüz 0 kararlı grafitin oluşum entalpisi 0 ama elmasın oluşum entalpisi 0 değildir diyorsunuz.
Evet en son bir kısım var, orayı da vurgulayayım.
Şimdi tepkimede metanı yakmışım, metan yandıktan sonra karbondioksit gazı oluşmuş, karbondioksit gazı oluşmuş ama demişim ki bu deltaH karbondioksitin standart oluşum entalpisine eşit değildir demişim, neden, şimdi diyorsunuz ki burada hocam karbondioksit oluşuyor hatta bu reaksiyonda da karbondioksit oluştu.
Bunda su oluştu, bunda da su oluştu. O zaman ben bu deltaH'ı karbondioksitin oluşum entalpisi ya da suyun oluşum entalpisi olarak alabilirim diyorsunuz ama bu tepkime için aynı şey geçerli değil geçerli pardon, bu tepkime için aynı şey geçerli.
Bu tepkimede oluşan karbondioksit ya da su bunların oluşum entalpisine eşit değil oluşum entalpisi olması için bu tepkimenin karbondioksitin elementlerinden oluşması lazım ya da suyun kendi elementlerinden oluşması lazım. Mesela burada yazdığım tepkime karbondioksitin oluşum entalpisidir.
Nereden biliyorum, kararlı haldeki elementlerini alacağım, karbon, grafit halinde kararlı, oksijen kararlı, bunları aldım, buradan ben karbondioksit oluşturdum.
Burada alınan veya verilen ısı karbondioksitin standart oluşum entalpisidir diyorum.
Bu şekilde düşüneceğiz, öbür taraftan bir tane son bir örnek veriyorum.
Glikoz için C6H1206'nın standart oluşum entalpisi grafiğini yazıyorum.
Bakın karbon grafit halinde olacak, hidrojen gaz halde olacak, oksijen de gaz halde olacak, bunlardan glikoz oluşacak. Oksijen yanma olduğu için burası ekzotermik olur, reaksiyonu da denkleştiriyorum.
6 tane hidrojen 12 olması için 6, oksijen de 3 olur. İşte bu reaksiyon şuradaki ısı bu deltaH bu kime eşittir C6H12O6'nın standart oluşum entalpisidir arkadaşlar.
Buna dikkat elementlerin oluşması lazım.
Evet bu dersimizi bu şekilde bitiriyoruz, diğer derste görüşmek üzere hoşçakalın arkadaşlar
Oluşum entalpi türü derken oluşum entalpisi, molar oluşum entalpisi, standart oluşum ve standart molar oluşum entalpisinden bahsedeceğiz.
Şimdi burada dikkat edeceğimiz kelimeler var, kelime değişince olay değişiyor, tanım aslında hep aynı cümle gibi.
Oluşum entalpisi dediğimizde hep bir bileşik oluşacak, nereden oluşacak, kendi elementlerinden oluşacak molar dediğimiz zaman hep 1 mol madde oluşur.
Standart dediğimizde burada sıcaklık ve basınç ortaya çıkar.
25 santigrat derece ve 1 atmosferden bahsederiz.
Standart molar oluşum bakın burada üçünü birden kullanmışım, standart neyi gösteriyor 25 santigrat derece 1 atmosferi, molar dediğim zaman 1 mol maddeyi, oluşum deyince elementlerinden bileşik oluşmasını gösteriyor. Hemen bakalım, oluşum entalpisi, bir bileşiğin elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır.
Tüm burada yazdığım entalpilerin hepsi alınan ısı veya verilen ısı olabilir.
Molar oluşum entalpisi bu sefer 1 mol bileşiğin elementlerinden diyeceğim, elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır diyorum.
Devam ediyorum, standart oluşum entalpisi ise 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta bileşiğin elementlerden oluşurken aldığı veya verdiği ısıdır.
Buraya geldim, standart molar oluşum entalpisi 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşurken aldığı veya verdiği ısı.
Gördüğünüz gibi aslında tanımı sürekli tekrar ettik, dikkat edeceğim kısım, oluşum deyince elementten bileşik oluşacak, bileşik elementlerinden oluşuyor.
Molar deyince basınçta 1 atmosfer basınçtır diyoruz ve standart oluşum entalpisi arkadaşlar şöyle deltaH f ile gösterilir.
Hatta yukarıda bir tane sıfır vardır. Bu sıfırı gördüğünüzde şöyle yazayım burada sıfır görünce standart ifadesi gelir.
25 santigrat derece 1 atmosfer basınç f'yi gördüğünüzde oluşum entalpisi veya oluşum yerine şöyle ol de yazabilirler, bunlar da standart oluşum entalpisi olarak geçer.
Elementlerin en kararlı hallerinin standart oluşum entalpisi 0 kabul edilir, 0, ve bakalım buradan da sorularımız geliyor, yukarıda verdiğim her bir tanımla ilgili sorular karşımıza gelir, lütfen dikkat, molar oluşum deyince 1 mol madde oluşur, oluşum deyince elementlerinden oluşur, standart deyince 25 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçta oluşur.
Şimdi karşımıza gelecek olan kısımlar deltaH f, bakın burada sorun yok yani F2 oluşum entalpisi 0, hidrojen 0, N2 0 nerede sorun var, burada sorun var çünkü burada 2 tane demir var, demek ki biri 0 biri 0 değil yine cıva 2 tane gördüğünüz gibi, şimdi arkadaşlar şöyle düşüneceksiniz burada fiziksel haline göre şimdi demir 25 santigrat derecede çünkü standarttan bahsediyorum.
25 santigrat derecede katı halde mi, evet katı halde olduğu için bu diyorsunuz 0'dır ama demir diyorsunuz sıvı halde değil o zaman sıvı halde olmadığı için bu 0 değildir diyorsunuz. Yine aynı şekilde cıva sıvı haldedir 25 santigrat derecede bu 0 ama diyorsun cıva katı halde değil, katı halde olmadığı için bu 0 değildir diyorsun. Burası önemli buradan soru karşımıza çıkar, buraya dikkat.
Şimdi bunlar hemen doğru dedim çünkü ben şöyle düşündüm, flor gaz halde olduğu için yüzden 0 sorun yok.
Şimdi allotroplara gelelim. Allotrop neydi, aynı atomlardan oluşan yapılardı, atomların farklı sayıda birleşmesiyle veya uzayda farklı yönlenmesi ile oluşan yapılara allotrop diyoruz.
Farklı özellikler gösterebiliyor, bazıları aynı özellik de gösteriyor.
Şimdi burası ezber arkadaşlar, burayı ezberlemeniz lazım.
Oksijen ve ozon allotrop, oksijen daha kararlı ne demiştik kararlı hallerininki 0'dı, o zaman kararlı olan oksijene 0 diyeceksiniz, ozonunki ise 0 değildir diyeceksiniz. Grafit-elmasta da grafit daha kararlı, yani şöyle düşünün ozon ve oksijen de daha çok biz oksijenle haşır neşiriz.
O yüzden oksijeninki 0, grafit ve elmas, grafit kimdi, 0.5, 0.7 kalem uçlarımız ya da kurşun kalem uçları bunla daha çok görüşüyoruz, elmasla görüşemiyoruz çok fazla, o yüzden görüştüğümüz 0 kararlı grafitin oluşum entalpisi 0 ama elmasın oluşum entalpisi 0 değildir diyorsunuz.
Evet en son bir kısım var, orayı da vurgulayayım.
Şimdi tepkimede metanı yakmışım, metan yandıktan sonra karbondioksit gazı oluşmuş, karbondioksit gazı oluşmuş ama demişim ki bu deltaH karbondioksitin standart oluşum entalpisine eşit değildir demişim, neden, şimdi diyorsunuz ki burada hocam karbondioksit oluşuyor hatta bu reaksiyonda da karbondioksit oluştu.
Bunda su oluştu, bunda da su oluştu. O zaman ben bu deltaH'ı karbondioksitin oluşum entalpisi ya da suyun oluşum entalpisi olarak alabilirim diyorsunuz ama bu tepkime için aynı şey geçerli değil geçerli pardon, bu tepkime için aynı şey geçerli.
Bu tepkimede oluşan karbondioksit ya da su bunların oluşum entalpisine eşit değil oluşum entalpisi olması için bu tepkimenin karbondioksitin elementlerinden oluşması lazım ya da suyun kendi elementlerinden oluşması lazım. Mesela burada yazdığım tepkime karbondioksitin oluşum entalpisidir.
Nereden biliyorum, kararlı haldeki elementlerini alacağım, karbon, grafit halinde kararlı, oksijen kararlı, bunları aldım, buradan ben karbondioksit oluşturdum.
Burada alınan veya verilen ısı karbondioksitin standart oluşum entalpisidir diyorum.
Bu şekilde düşüneceğiz, öbür taraftan bir tane son bir örnek veriyorum.
Glikoz için C6H1206'nın standart oluşum entalpisi grafiğini yazıyorum.
Bakın karbon grafit halinde olacak, hidrojen gaz halde olacak, oksijen de gaz halde olacak, bunlardan glikoz oluşacak. Oksijen yanma olduğu için burası ekzotermik olur, reaksiyonu da denkleştiriyorum.
6 tane hidrojen 12 olması için 6, oksijen de 3 olur. İşte bu reaksiyon şuradaki ısı bu deltaH bu kime eşittir C6H12O6'nın standart oluşum entalpisidir arkadaşlar.
Buna dikkat elementlerin oluşması lazım.
Evet bu dersimizi bu şekilde bitiriyoruz, diğer derste görüşmek üzere hoşçakalın arkadaşlar
