Faraday Yasaları

Merhaba arkadaşlar, bu dersimizde Faraday  Kanunları'na devam ediyoruz.
Geçen dersimizde   Bir hatırlayalım isterseniz birinci kanunu.
1.   Kanun demiş ki devreden geçen elektrik yüküyle  elektrotlarda toplanan madde miktarı arasında   doğru orantı vardır.
Yani devreden ne kadar  mol elektron geçerse o kadar çok madde oluşur,   ne kadar Faraday elektrik yükü geçerse o  kadar madde oluşur, kaç coulomb geçerse   doğru orantılı bir şekilde oluşan madde miktarı  artar demişti.
Şimdi 2.
Kanun'da diyor ki farklı   elektrolitlerden eşit miktarda elektrik yükü  geçtiğinde iki tane kabımız var oradan eşit   miktarda elektrik yük geçtiğinde anot ve katot  da meydana gelen kütle değişimi iyonların eş değer kütleleri ile doğru orantılıdır.
Bu seri bağlı  sistemlerde aynı şekilde geçerlidir ve buradan bir   formül çıkar orantıdan da gidebiliriz formülden  de gidebiliriz her iki şekilde de, her ikisinden   de soruyu çözeceğim arkadaşlar.
Her ikisini  de öğreneceğiz arkadaşlar.
Formül çok basit.   Hemen bakalım.
Buradaki m1 ve m2'ler kaplarda  toplanan madde miktarı, z'ler z1 ve z2 kaplarda   alınan-verilen elektron sayısı, ma'lar ise  kaplarda toplanan maddenin mol kütlesi.   Şimdi bakalım.
Soru üzerinden önce formülle sonra  ben diğer yöntemimizle soruyu çözeyim.
Şekilde   verilen seri bağlı kap elektrolit hücresindeki, sıvılar yeterli süre elektroliz edildiğinde   birinci kabın katodunda 4.8 gram Mg metali  toplanmıştır.
Burada 4.8 gram Mg metali toplanmış.   Buna göre diğer kabın katodunda kaç gram  bakır metali toplanmıştır?
Arkadaşlar   bunlar seri bağlı olduğu için bunlardan eşit  sürede eşit miktarda elektrik yükü geçer.  Şimdi ilk önce formülü kullanacağım mMg*zMg / maMg  Mg'ye ait olan değerler eşittir öbür tarafta bakır   var m bakır, Z bakır ve ma bakır.
Şimdi hemen  yerlere yazalım.
Mg miktar ne kadar?
4.8 gram ,   peki.
Z dediğimiz neydi?
Alınan-verilen elektron  sayısı.
Mg kaç değerde kalıyor?
+2.
Yani iki tane   elektron vermiş oluyor.
Mg'nin mol kütlesi ne  kadar?
24.
Yazdım.
Eşittir diyorum.
Bakırın ne   kadar olduğunu istiyorum zaten bunu bilmiyorum.  Bakırın yükü burada +2, +2 bölü 64 diyoruz.
Şimdi   sevgili arkadaşlar bu işlemi yaparsak bakalım  ne çıkacak.
Şimdi şöyle gidersem burası 0,2   olur bunlar gitti.
O zaman bakırın kütlesi 0,2*64  çıkar yani 12,8 gram olarak bulurum.
Şimdi devam   ediyorum.
Bir de diğer yöntemden, yani ikinci  yol olarak benim orantıdan yapalım arkadaşlar   bunu.
Daha rahat oluyor aslında.
İkinci yol: ilk  önce tabi birinci yoldan sonra çok uzun sürecek.   Uzun gelebilir size.
Birinci kapta arkadaşlar  Mg oluşmuştu ya magnezyum artı 2 elektron.   İki elektron Mg katısı oluşmuştu.
4.8 gram magnezyum  ne kadar yapıyor arkadaşlar?
4.8'i 24'e bölersek   bu 0,12 mol yapar.
Buradan 0,2 mol magnezyum açığa  çıkmış.
Peki devreden geçen elektron miktarına   bakıyorum.
Ne kadar mol?
Bakın 0,2 katı.
Bununda  olduğu için buradan 0,4 mol elektron geçerken  buradan ise 0,4 mol elektron geçmek zorunda.
Bakır   artı ikiye geliyorum.
İki elektron aldı bakıra  gitti devreden 0,4 mol , 0,2 dedim herhalde.
0,4   mol buradan geçerken, buradan da 0,4 mol elektron  geçmek zorunda.
0,4 mol elektron geçerse buradan   da 0,2 mol bakır katısı oluşur.
Peki, bakın sona  doğru geldim, oluşan bakırın miktarı istenmişti:   gram olarak karşıma gelir arkadaşlar.
Bu şekilde   de yapabilirsiniz.
Formülden de gidebilirsiniz.  Her ikisi de aslında zor yöntemler değil.
Evet   bir diğer dersimizde görüşmek  üzere arkadaşlar hoşça kalın.