Herkese merhabalar arkadaşlar.
Bugünkü videomuzda kimyanın en önemli konularından biri olan mol kavramından bahsedeceğiz. Biliyoruz ki atomlar çok küçük tanecikler olduğu için kütlelerini mutlak olarak bilmemiz imkansızdır arkadaşlar.
Bu nedenle bizler kimyada atomların kütlelerini mol dediğimiz bu kavramla açıklama yaparız.
1 mol madde anlaşılır.
6.02 çarpı 10 üzeri 23 sayısına bizler Avogadro sayısı deriz ve NA ile gösterilir.
Avogadro sayısı kadar taneciğe de karbon-12 izotopunda bulunan atom sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı olarak da tanımlanır. Şimdi gelip burada incelemeler yaptığımızda bazı kavramların karşılığı olsun.
1 mol atom aslında tahmin ettiğinizden çok çok büyük bir sayıdan bahsediyorum.
1 mol molekül yine 6.02 çarpı 10 üzeri 23 tane moleküle eşittir.
1 mol iyon yine bir örnek üzerinden inceleyelim.
1 mol C2H6 molekülü ne kadar bu molekülü içerir dersek yapacağımız olay arkadaşlar şu: 1 mol ya, 1 mol kaç taneye geliyordu ?
Avogadro sayısı.
Yani NA tane C2H6 molekülüne denk gelir.
Bileşiğin yani molekülünüzün molü ile size buradaki atomların molleri soruluyorsa, hemen bu molü gelin bu atomların altlarındaki sayılarla çarpın.
Kaç mol hidrojen bulunur ?
1 çarpı 6'dan, 6 mol hidrojen bulunur.
Kaç tane karbon atomu bulunur ?
Bakın gelir.
Ben bunu taneye çevirmek istiyorsam birde Avogadro sayısıyla çarpmam lazım.
Yani 2 çarpı NA tane karbon atomu içerir.
Kaç mol karbon atomu içeriyordu ?
1 çarpı 2'den 2 mol karbon atomu içerir.
6 çarpı NA tane hidrojen atomu vardır.
Toplam 6, 2 daha 8 mol atom bulunurken tane cinsinden atomu soruyorsa mol sayısını Avogadro sayısıyla çarpın.
8 çarpı NA tane atom vardır.
Yalnız bir şeyden bahsetmemiz gerekirse, kavramları farklıdır arkadaşlar.
Yani 1 tane su molekülü 1 mol su molekülünde eşit değildir ama 1 mol su molekülü Avogadro sayısı kadar su molekülüne eşittir ya da 1 mol demir atomu 1 tane demir atomuna eşit değilken 1 mol demir atomu Avogadro sayısı kadar demir atomuna sahip yani eşittir.
Bir hatırlatma yapmamız gerekirse, atom numaraları yani proton sayıları aynı kütle numaraları farklı olan atomlarımız vardı.
Biz bunlara ne diyorduk ?
İzotop atom derdik.
Örneğin, karbon izotoplarını incelediğimizde ya da hidrojenin, döteryum ve trityum olmak üzere toplam üç tane doğada izotopu bulunmaktadır.
İzotop atomlarınızın eğer elektron sayıları aynı ise kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleriniz farklıdır.
Eğer elektron sayılarınız farklı ise bu atomların kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.
Son olarak izotopların doğada bulunma yüzdelerini bazen sorularda göreceğiz arkadaşlar.
Gördüğümüzde hiç kafanız karışmasın.
Yapacağımız olay, ortalama atom kütlesi eşittir (genelde ya bunu verirler ya da bunu isterler) birinci izotopun kütlesini, bolluk yüzdesini (soruda size verir arkadaşlar merak etmeyin) çarpacaksınız artı artık elinizde kaç tane izotopunuz varsa onun kütlesiyle bolluk yüzdelerini çarpıp toplayacaksınız.
Son olarak bu değerleri yüze böldüğünüzde o atomun ortalama atom kütlesini bulmuş olursunuz. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Bugünkü videomuzda kimyanın en önemli konularından biri olan mol kavramından bahsedeceğiz. Biliyoruz ki atomlar çok küçük tanecikler olduğu için kütlelerini mutlak olarak bilmemiz imkansızdır arkadaşlar.
Bu nedenle bizler kimyada atomların kütlelerini mol dediğimiz bu kavramla açıklama yaparız.
1 mol madde anlaşılır.
6.02 çarpı 10 üzeri 23 sayısına bizler Avogadro sayısı deriz ve NA ile gösterilir.
Avogadro sayısı kadar taneciğe de karbon-12 izotopunda bulunan atom sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı olarak da tanımlanır. Şimdi gelip burada incelemeler yaptığımızda bazı kavramların karşılığı olsun.
1 mol atom aslında tahmin ettiğinizden çok çok büyük bir sayıdan bahsediyorum.
1 mol molekül yine 6.02 çarpı 10 üzeri 23 tane moleküle eşittir.
1 mol iyon yine bir örnek üzerinden inceleyelim.
1 mol C2H6 molekülü ne kadar bu molekülü içerir dersek yapacağımız olay arkadaşlar şu: 1 mol ya, 1 mol kaç taneye geliyordu ?
Avogadro sayısı.
Yani NA tane C2H6 molekülüne denk gelir.
Bileşiğin yani molekülünüzün molü ile size buradaki atomların molleri soruluyorsa, hemen bu molü gelin bu atomların altlarındaki sayılarla çarpın.
Kaç mol hidrojen bulunur ?
1 çarpı 6'dan, 6 mol hidrojen bulunur.
Kaç tane karbon atomu bulunur ?
Bakın gelir.
Ben bunu taneye çevirmek istiyorsam birde Avogadro sayısıyla çarpmam lazım.
Yani 2 çarpı NA tane karbon atomu içerir.
Kaç mol karbon atomu içeriyordu ?
1 çarpı 2'den 2 mol karbon atomu içerir.
6 çarpı NA tane hidrojen atomu vardır.
Toplam 6, 2 daha 8 mol atom bulunurken tane cinsinden atomu soruyorsa mol sayısını Avogadro sayısıyla çarpın.
8 çarpı NA tane atom vardır.
Yalnız bir şeyden bahsetmemiz gerekirse, kavramları farklıdır arkadaşlar.
Yani 1 tane su molekülü 1 mol su molekülünde eşit değildir ama 1 mol su molekülü Avogadro sayısı kadar su molekülüne eşittir ya da 1 mol demir atomu 1 tane demir atomuna eşit değilken 1 mol demir atomu Avogadro sayısı kadar demir atomuna sahip yani eşittir.
Bir hatırlatma yapmamız gerekirse, atom numaraları yani proton sayıları aynı kütle numaraları farklı olan atomlarımız vardı.
Biz bunlara ne diyorduk ?
İzotop atom derdik.
Örneğin, karbon izotoplarını incelediğimizde ya da hidrojenin, döteryum ve trityum olmak üzere toplam üç tane doğada izotopu bulunmaktadır.
İzotop atomlarınızın eğer elektron sayıları aynı ise kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleriniz farklıdır.
Eğer elektron sayılarınız farklı ise bu atomların kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.
Son olarak izotopların doğada bulunma yüzdelerini bazen sorularda göreceğiz arkadaşlar.
Gördüğümüzde hiç kafanız karışmasın.
Yapacağımız olay, ortalama atom kütlesi eşittir (genelde ya bunu verirler ya da bunu isterler) birinci izotopun kütlesini, bolluk yüzdesini (soruda size verir arkadaşlar merak etmeyin) çarpacaksınız artı artık elinizde kaç tane izotopunuz varsa onun kütlesiyle bolluk yüzdelerini çarpıp toplayacaksınız.
Son olarak bu değerleri yüze böldüğünüzde o atomun ortalama atom kütlesini bulmuş olursunuz. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
