Merhaba arkadaşlar.
Bu dersimizde kuvvetli asit ve bazlarda pH-pOH hesabı öğreniyoruz.
İlk dersimizde pH-pOH nasıl hesaplanır onu görmüştük.
Daha sonra zayıf asit ve bazlarda pH-pOH hesabı anlattık. Şimdi kuvvetli asit ve bazlarda pH-pOH hesabı anlatıyoruz.
Şimdi burada hatırlatayım.
Kuvvetli asit ve bazlarda iyonlaşma %100 oranında olurdu. Asitlerde H+ benim için önemli, bazlarda OH- önemli.
pH'ı bulurken ne yapardım ?
Eksi logaritma H+ yapardım.
pOH'ı bulurken de OH- iyonunun eksi logaritmasını alıyorum arkadaşlar.
Şimdi bir örneğimiz var. Örneğimiz üzerinden soru çözerek olayı hatırlatalım.
24, gram hidrojen bromür suda çözünerek 300 ml çözelti hazırlanıyor.
Buna göre çözeltinin 25 santigrat derecedeki pH değeri kaçtır ?
Asit ve bizden pH değeri isteniyor. Şimdi arkadaşlar ben neyi bulacağım ?
pH.
pH için ne lazım bana ?
H+ lazım.
H+'ya gitmek için hidrojen bromürün molaritesi lazım.
Peki bu molariteyi nasıl bulurum ?
Molarite eşittir n bölü V.
Hacim belli mi ?
300 ml.
Nasıl alıyordum ben burayı ?
Litre olarak alıyordum.
Yani 0,3'e böleceğim.
Kime ?
Mol sayısına.
Demek ki ilk önce mol sayısını bulmak lazım.
Mol sayısını bulalım. Hidrojen bromürün mol sayısı m bölü mA'ydı hatırlarsanız.
Soruda verilen 24,3'ü alıyorum 81'e bölüyorum.
81'e böldüğümde mol sayısını 0,3 mol bulurum.
Getiriyorum burada yerine yazıyorum.
Yani şöyle tekrar ben alayım tabii ki.
n bölü V eşittir bromür olduğunu görürüm.
Elimde bir molar hidrojen bromür var.
Peki ben buradan ne istiyorum ?
pH'ı istiyorum.
Hidrojen bromür kuvvetli bir asitti hatırlarsanız ve %100 iyonlaşıyordu.
Şimdi bir molar burası.
Hepsi iyonlaşır.
Buradan da bir molar H+ oluşur.
Ortamdaki H+ bir molar.
Ben ne istiyorum ?
pH'ı.
pH diyorsunuz eşittir eksi logaritma H+ ve hidrojen bir molar olduğu için eksi logaritma 1.
Bu da arkadaşlar karşınıza sıfır olarak gelir.
pH sıfırdır.
Devam edeyim. İkinci örneğimiz: 25 santigrat derecede pH değeri kaç gram sodyum hidroksit çözünmüştür ?
Şimdi dikkat arkadaşlar !
pH değeri 13 ama bizim elimizdeki baz.
pH değeri 13 ise pOH değeri kaçtır ?
1'dir.
Bazlarda pOH'tan gideceksiniz, asitlerde pH'tan gideceksiniz.
Şimdi p değeri değeri küçük olan zaten ortamı belirliyordu. Onu da vurgulayayım.
Bazik bir ortam.
pOH'ı küçük.
Gayet doğru yoldan gidiyorum.
Diyorum ki pOH değeri 1'miş.
O zaman ben buradan OH- iyon derişimini bulurum.
Nedir ?
10 üzeri -1. Bakın bu sefer tersten gidiyoruz.
Neden ?
Benim sodyum hidroksit miktarını bulmam lazım. Onun içinde şimdi sondan giderek buraya ulaşmam lazım.
pOH'ı buldum.
Yazıyordu zaten. OH-'ye geçiş yaptım.
Şimdi buradan mol sayısına geçiş yapacağım.
OH- bu kadar.
Sodyum hidroksit ve OH-'nin katsayıları aynı. Sodyum hidroksit iyonlaştırıyorum.
Na+ + OH-.
OH- iyon derişimini 10 üzeri -1 buluyorsam sodyum hidroksit çözeltisi de 10 üzeri -1 molardır. Bakın molaritesi tamam.
Şimdi mol sayısına geçiş yapıyorum.
Molarite eşittir n bölü V.
Sodyum hidroksitin mol sayısını bulacağım.
10 üzeri -1 eşittir mol sayısı bölü hacim.
Hacim ne kadar ?
alıyorum 0,03 mol olarak.
Mol sayısını buldum. Benden istenen şey kaç gram çözündüğüydü.
Grama geçiş yapıyorum.
Gramı bulurken ben mol sayısını mol kütlesi ile çarpıyordum.
0,03'ü alırım 40 ile çarparım arkadaşlar.
Bu da karşımıza ne olarak gelir ?
Şöyle yazayım sizler için daha rahat olur sanırım.
3 bölü 100 aldım çarpı 40 eşittir arkadaşlar bu şekilde dersimizi bitiriyoruz. Bundan sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.
Bu dersimizde kuvvetli asit ve bazlarda pH-pOH hesabı öğreniyoruz.
İlk dersimizde pH-pOH nasıl hesaplanır onu görmüştük.
Daha sonra zayıf asit ve bazlarda pH-pOH hesabı anlattık. Şimdi kuvvetli asit ve bazlarda pH-pOH hesabı anlatıyoruz.
Şimdi burada hatırlatayım.
Kuvvetli asit ve bazlarda iyonlaşma %100 oranında olurdu. Asitlerde H+ benim için önemli, bazlarda OH- önemli.
pH'ı bulurken ne yapardım ?
Eksi logaritma H+ yapardım.
pOH'ı bulurken de OH- iyonunun eksi logaritmasını alıyorum arkadaşlar.
Şimdi bir örneğimiz var. Örneğimiz üzerinden soru çözerek olayı hatırlatalım.
24, gram hidrojen bromür suda çözünerek 300 ml çözelti hazırlanıyor.
Buna göre çözeltinin 25 santigrat derecedeki pH değeri kaçtır ?
Asit ve bizden pH değeri isteniyor. Şimdi arkadaşlar ben neyi bulacağım ?
pH.
pH için ne lazım bana ?
H+ lazım.
H+'ya gitmek için hidrojen bromürün molaritesi lazım.
Peki bu molariteyi nasıl bulurum ?
Molarite eşittir n bölü V.
Hacim belli mi ?
300 ml.
Nasıl alıyordum ben burayı ?
Litre olarak alıyordum.
Yani 0,3'e böleceğim.
Kime ?
Mol sayısına.
Demek ki ilk önce mol sayısını bulmak lazım.
Mol sayısını bulalım. Hidrojen bromürün mol sayısı m bölü mA'ydı hatırlarsanız.
Soruda verilen 24,3'ü alıyorum 81'e bölüyorum.
81'e böldüğümde mol sayısını 0,3 mol bulurum.
Getiriyorum burada yerine yazıyorum.
Yani şöyle tekrar ben alayım tabii ki.
n bölü V eşittir bromür olduğunu görürüm.
Elimde bir molar hidrojen bromür var.
Peki ben buradan ne istiyorum ?
pH'ı istiyorum.
Hidrojen bromür kuvvetli bir asitti hatırlarsanız ve %100 iyonlaşıyordu.
Şimdi bir molar burası.
Hepsi iyonlaşır.
Buradan da bir molar H+ oluşur.
Ortamdaki H+ bir molar.
Ben ne istiyorum ?
pH'ı.
pH diyorsunuz eşittir eksi logaritma H+ ve hidrojen bir molar olduğu için eksi logaritma 1.
Bu da arkadaşlar karşınıza sıfır olarak gelir.
pH sıfırdır.
Devam edeyim. İkinci örneğimiz: 25 santigrat derecede pH değeri kaç gram sodyum hidroksit çözünmüştür ?
Şimdi dikkat arkadaşlar !
pH değeri 13 ama bizim elimizdeki baz.
pH değeri 13 ise pOH değeri kaçtır ?
1'dir.
Bazlarda pOH'tan gideceksiniz, asitlerde pH'tan gideceksiniz.
Şimdi p değeri değeri küçük olan zaten ortamı belirliyordu. Onu da vurgulayayım.
Bazik bir ortam.
pOH'ı küçük.
Gayet doğru yoldan gidiyorum.
Diyorum ki pOH değeri 1'miş.
O zaman ben buradan OH- iyon derişimini bulurum.
Nedir ?
10 üzeri -1. Bakın bu sefer tersten gidiyoruz.
Neden ?
Benim sodyum hidroksit miktarını bulmam lazım. Onun içinde şimdi sondan giderek buraya ulaşmam lazım.
pOH'ı buldum.
Yazıyordu zaten. OH-'ye geçiş yaptım.
Şimdi buradan mol sayısına geçiş yapacağım.
OH- bu kadar.
Sodyum hidroksit ve OH-'nin katsayıları aynı. Sodyum hidroksit iyonlaştırıyorum.
Na+ + OH-.
OH- iyon derişimini 10 üzeri -1 buluyorsam sodyum hidroksit çözeltisi de 10 üzeri -1 molardır. Bakın molaritesi tamam.
Şimdi mol sayısına geçiş yapıyorum.
Molarite eşittir n bölü V.
Sodyum hidroksitin mol sayısını bulacağım.
10 üzeri -1 eşittir mol sayısı bölü hacim.
Hacim ne kadar ?
alıyorum 0,03 mol olarak.
Mol sayısını buldum. Benden istenen şey kaç gram çözündüğüydü.
Grama geçiş yapıyorum.
Gramı bulurken ben mol sayısını mol kütlesi ile çarpıyordum.
0,03'ü alırım 40 ile çarparım arkadaşlar.
Bu da karşımıza ne olarak gelir ?
Şöyle yazayım sizler için daha rahat olur sanırım.
3 bölü 100 aldım çarpı 40 eşittir arkadaşlar bu şekilde dersimizi bitiriyoruz. Bundan sonraki derste görüşmek üzere.
Hoşça kalın.
