Merhaba arkadaşlar, bu dersimizde kuvvetli asit ve baz titrasyonunu işliyoruz.
Titrasyon dediğimiz şey nedir?
Şimdi şeklimize bakarsak buradan anlatayım.
Asit çözeltisini erlenime koydum ve büretim var, büretime de asit aşağıda olduğu için büretime de baz koyuyorum.
Asiti bazla etkileştireceğim.
Bu süreçte bir de indikatör dediğim kimyasal maddeden de yardım alıyorum. İndikatörler belirli pH aralıklarında farklı renk gösterir ve biz bu renk değişiminden ortamın asidik veya bazik olduğunu anlarız. Bu maddeler organik veya inorganik olabilir. Şimdi arkadaşlar asit çözeltisini bazla etkileştiriyorum amacım ne, bazın hacmi ve molaritesi belirli, hacmi ve molaritesi belirli olan çözeltilere biz standart çözelti diyoruz.
Amacım ne burada, şimdi bu tarafın ben molaritesini biliyorum ama asitin molaritesini bilmiyorum işte titrasyonun aslında genel tanımı bu.
Siz molaritesi belirli olan standart çözelti kullanıyorsunuz ve burada titre ettiğiniz asitin molaritesini bulmaya çalışıyorsunuz.
Bu olay titrasyon diye geçer. Tabi sorularda asitin molaritesini verebilir, kaç mililitre asit kullandığımızı kaç mililitre baz kullandığımızı sorabilir ama titrasyonun genel tanımı budur.
Şimdi bakalım indikatörler asidik ve bazik ortamlarda farklı renk gösterirler dedik bir tane indikatör alıyorum X indikatörü asidik, bazik ve şöyle nötr yazayım ilk önce asidik, nötr ve bazik ortamda renklerine bakalım. X indikatörüm asidik ortamda kırmızı renk alsın, nötr ortamda mavi renk alsın, bazik ortamda yeşil renk alsın.
Şimdi dikkat ortam asidik olduğu için ortam ilk önce kırmızı olacak, ben baz gönderdikçe ortam nötre yaklaşır, ortam masmavi olduğu zaman ortam nötrdür.
Ben daha fazla baz gönderirsem ortam yeşil olur.
Buradan da bu şekilde sorular geliyor ona dikkat edelim. Şimdi bir de grafiğini çizelim ortam asidik pH 7'den küçük bir değerden başlar, pH 7'den küçük bir değerden başlıyor, ben baz gönderdikçe pH artar, sonra pH ortam bakın 7 oldu, nötr oldu.
Sonra ben baza devam ediyorum, pH'ım artar, eklenen baz hacmi-pH grafiğimiz de bu şekilde olur. Peki şu ortamın pH'nın 7 olduğu yer nedir?
Bu arkadaşlar nötrleşmenin tam olarak gerçekleştiği eşdeğerlik noktasıdır.
Eşdeğerlik noktası, dönüm noktası, titrasyon anında renk değişimini gördüğüm noktadır.
Renk değişiminin gözlendiği nokta ve bu noktada tam olarak nötrleşme gerçekleşir. Tam nötrleşmede hidrojenin mol sayısı OH'ın mol sayısına eşittir ve biz buradan bir tane formül çıkartırız.
Mol sayısını hatırlayın, molarite çarpı hacim olarak buluyorduk.
Hidrojenin mol sayısı nedir, o zaman molarite(asit) çarpı hacim(asit).
Şimdi ben şekilde asitin mol sayısını bulurum.
Bir de tesir değerliğiyle yani içindeki hidrojen sayısıyla çarparsam ben hidrojenin mol sayısını bulurum.
Molarite(baz) çarpı V(baz), ben bu şekilde bazın mol sayısını buldum, bir de bazın içerdiği OH sayısıyla çarpıyorum, OH-'nin mol sayısını buluyorum ve biz eşdeğerlik noktasını veya pH'ın 7 olduğu noktada bu formülü kullanabiliriz arkadaşlar.
Hemen tesir değerliğini de yan tarafa yazalım.
Asitte ortama verilen hidrojen+ sayısı bazda ortama verilen OH- sayısıdır.
Katyon, bazen tuzları da soruyorlar, tuzlarda ise katyonun toplam yüküdür diyorum ve bir sorumuz var, bir sorumuzla devam edelim. nötrleştirmek için bakın tamamen nötrleştireceğim, mililitre kullanılmalıdır?
Şimdi arkadaşlar, tamamen nötrleşme deyince hidrojenin mol sayısı OH'ın mol sayısına eşit olacak diyorum, hemen formülümü yazıyorum.
Molarite(asit), hacim(asit), tesir değerliği(asit) eşittir molarite(baz), hacim(baz) ve tesir değerliği(baz).
0.2 çarpı mililitre olarak alıyorum iki tane eşitlik söz konusu olduğu için iki tarafı da mililitre olarak alabilirim 200 tesir değerliği kaç, iki tane hidrojeni var, iki eşittir bazlarda evet molaritesi 0.1 çarpı hacmi bilmiyorum, tesir değerliğim de 1 tanedir diyorum ve ben buradan işlemi yaptığım zaman iki hacmi de buradan buluyorum.
Şimdi arkadaşlar tesir değerliği de şurada yine birkaç örnek vereyim eksik kalmasın hidrojen klorürü düşünelim hidrojen klorürün tesir değerliği kaç, 1tane hidrojeni var, ortama 1 hidrojen verir, tesir değerliği diyorsunuz 1'dir.
H3PO4, 3 tane hidrojeni var 3 tane hidrojen verir ortama ve tesir değerliği 3'tür. Peki NH3, NH3'te sorun oluyor genelde, lütfen dikkat 3 tane hidrojeni var ama bu asit değil, ben OH'ına bakmak zorundayım, H2O ile tepkimeye girdirdim, sulu ortama verdiği OH sayısına bakıyorum.
NH4+ bir tane OH- bir bakıyorum arkadaşlar tesir değerliği 3 değil 1.
Basit bir bilgidir ama gözden kaçıyor lütfen dikkat edelim. Dersimizi bu şekilde bitiriyoruz, bundan sonraki derste görüşmek üzere arkadaşlar hoşçakalın
Titrasyon dediğimiz şey nedir?
Şimdi şeklimize bakarsak buradan anlatayım.
Asit çözeltisini erlenime koydum ve büretim var, büretime de asit aşağıda olduğu için büretime de baz koyuyorum.
Asiti bazla etkileştireceğim.
Bu süreçte bir de indikatör dediğim kimyasal maddeden de yardım alıyorum. İndikatörler belirli pH aralıklarında farklı renk gösterir ve biz bu renk değişiminden ortamın asidik veya bazik olduğunu anlarız. Bu maddeler organik veya inorganik olabilir. Şimdi arkadaşlar asit çözeltisini bazla etkileştiriyorum amacım ne, bazın hacmi ve molaritesi belirli, hacmi ve molaritesi belirli olan çözeltilere biz standart çözelti diyoruz.
Amacım ne burada, şimdi bu tarafın ben molaritesini biliyorum ama asitin molaritesini bilmiyorum işte titrasyonun aslında genel tanımı bu.
Siz molaritesi belirli olan standart çözelti kullanıyorsunuz ve burada titre ettiğiniz asitin molaritesini bulmaya çalışıyorsunuz.
Bu olay titrasyon diye geçer. Tabi sorularda asitin molaritesini verebilir, kaç mililitre asit kullandığımızı kaç mililitre baz kullandığımızı sorabilir ama titrasyonun genel tanımı budur.
Şimdi bakalım indikatörler asidik ve bazik ortamlarda farklı renk gösterirler dedik bir tane indikatör alıyorum X indikatörü asidik, bazik ve şöyle nötr yazayım ilk önce asidik, nötr ve bazik ortamda renklerine bakalım. X indikatörüm asidik ortamda kırmızı renk alsın, nötr ortamda mavi renk alsın, bazik ortamda yeşil renk alsın.
Şimdi dikkat ortam asidik olduğu için ortam ilk önce kırmızı olacak, ben baz gönderdikçe ortam nötre yaklaşır, ortam masmavi olduğu zaman ortam nötrdür.
Ben daha fazla baz gönderirsem ortam yeşil olur.
Buradan da bu şekilde sorular geliyor ona dikkat edelim. Şimdi bir de grafiğini çizelim ortam asidik pH 7'den küçük bir değerden başlar, pH 7'den küçük bir değerden başlıyor, ben baz gönderdikçe pH artar, sonra pH ortam bakın 7 oldu, nötr oldu.
Sonra ben baza devam ediyorum, pH'ım artar, eklenen baz hacmi-pH grafiğimiz de bu şekilde olur. Peki şu ortamın pH'nın 7 olduğu yer nedir?
Bu arkadaşlar nötrleşmenin tam olarak gerçekleştiği eşdeğerlik noktasıdır.
Eşdeğerlik noktası, dönüm noktası, titrasyon anında renk değişimini gördüğüm noktadır.
Renk değişiminin gözlendiği nokta ve bu noktada tam olarak nötrleşme gerçekleşir. Tam nötrleşmede hidrojenin mol sayısı OH'ın mol sayısına eşittir ve biz buradan bir tane formül çıkartırız.
Mol sayısını hatırlayın, molarite çarpı hacim olarak buluyorduk.
Hidrojenin mol sayısı nedir, o zaman molarite(asit) çarpı hacim(asit).
Şimdi ben şekilde asitin mol sayısını bulurum.
Bir de tesir değerliğiyle yani içindeki hidrojen sayısıyla çarparsam ben hidrojenin mol sayısını bulurum.
Molarite(baz) çarpı V(baz), ben bu şekilde bazın mol sayısını buldum, bir de bazın içerdiği OH sayısıyla çarpıyorum, OH-'nin mol sayısını buluyorum ve biz eşdeğerlik noktasını veya pH'ın 7 olduğu noktada bu formülü kullanabiliriz arkadaşlar.
Hemen tesir değerliğini de yan tarafa yazalım.
Asitte ortama verilen hidrojen+ sayısı bazda ortama verilen OH- sayısıdır.
Katyon, bazen tuzları da soruyorlar, tuzlarda ise katyonun toplam yüküdür diyorum ve bir sorumuz var, bir sorumuzla devam edelim. nötrleştirmek için bakın tamamen nötrleştireceğim, mililitre kullanılmalıdır?
Şimdi arkadaşlar, tamamen nötrleşme deyince hidrojenin mol sayısı OH'ın mol sayısına eşit olacak diyorum, hemen formülümü yazıyorum.
Molarite(asit), hacim(asit), tesir değerliği(asit) eşittir molarite(baz), hacim(baz) ve tesir değerliği(baz).
0.2 çarpı mililitre olarak alıyorum iki tane eşitlik söz konusu olduğu için iki tarafı da mililitre olarak alabilirim 200 tesir değerliği kaç, iki tane hidrojeni var, iki eşittir bazlarda evet molaritesi 0.1 çarpı hacmi bilmiyorum, tesir değerliğim de 1 tanedir diyorum ve ben buradan işlemi yaptığım zaman iki hacmi de buradan buluyorum.
Şimdi arkadaşlar tesir değerliği de şurada yine birkaç örnek vereyim eksik kalmasın hidrojen klorürü düşünelim hidrojen klorürün tesir değerliği kaç, 1tane hidrojeni var, ortama 1 hidrojen verir, tesir değerliği diyorsunuz 1'dir.
H3PO4, 3 tane hidrojeni var 3 tane hidrojen verir ortama ve tesir değerliği 3'tür. Peki NH3, NH3'te sorun oluyor genelde, lütfen dikkat 3 tane hidrojeni var ama bu asit değil, ben OH'ına bakmak zorundayım, H2O ile tepkimeye girdirdim, sulu ortama verdiği OH sayısına bakıyorum.
NH4+ bir tane OH- bir bakıyorum arkadaşlar tesir değerliği 3 değil 1.
Basit bir bilgidir ama gözden kaçıyor lütfen dikkat edelim. Dersimizi bu şekilde bitiriyoruz, bundan sonraki derste görüşmek üzere arkadaşlar hoşçakalın
