Merhaba arkadaşlar.
Bu dersimizde elektron ilgisi ve elektronegatiflik işliyoruz.
Elektron ilgisi ile başlayalım.
Gaz haldeki bir atomun bir elektron almasıyla oluşan enerji değişimine elektron ilgisi diyoruz.
Enerji değişimi diyorum bakın.
Açığa çıkan ısı veya alınan ısı diyemedim çünkü ikisi de olabiliyor.
X gaz halde bir elektron aldı ısı açığa çıktı.
Örnek veriyorum.
Flor veya klor gibi elementlerde biz bunu görebiliyoruz.
X gaz halde bir elektron aldı.
Elektron almak istemiyormuş, bir de ısı vermişiz üzerine.
Bakın endotermik bir olay. Bu sefer yine eksi yüklü bir iyon oluştu.
Örnek veriyorum.
Berilyum 2A grubunda olan bir element. Genelde küresel simetriye sahip olan 2A, 5A gibi elementlerde bu durumla karşılaşabiliyoruz.
Ama bizim istediğimiz şey ısı açığa çıkması.
Daha doğrusu elektron ilgisini gösteren şey açığa çıkan ısı.
Açığa çıkan enerji ne kadar fazla ise elektron ilgisi o kadar fazladır diyebilirim. Açığa çıkan enerji artarsa elektron ilgisi artar.
Atomun elektron alması kolaylaşırsa ne olur ?
Şimdi bakın atom elektrona ilgi duyuyor.
Elektron almak istiyor.
Elektron alması kolaylaştı.
O zaman açığa çıkan enerji de artar, elektron ilgisi de artar diye düşünebilirsiniz. Peki, biz bu olayı çapla nasıl birleştirebiliriz ?
Yine vurgu yapıyorum.
Biz burada elektron ilgisi denildiği zaman atomun elektron almasını düşüneceksiniz.
Elektron aldı ve açığa çıkan ısı üzerinden gidiyoruz.
Yani alınan ısı değil açığa çıkan ısı.
Çünkü ben atomun açığa ısı çıkartmasını istiyorum.
Şimdi bakıyorum.
Çap azaldı.
Azalan kısmı almışım.
Yukarıya doğru gittik çap azaldı.
8A'ya doğru gittim çap azaldı.
Bu sırada 8A'yı düşünmüyorsunuz. Şimdi elektron almak çap azaldığı zaman ne olur ?
Kolaylaşır.
Kolaylaşırsa ne olur ?
Elektron ilgisi o zaman artar.
Bakın sadece elektron almak değil.
Elektron aldık, elektrona ilgi duyduk. Elektron aldık, ısı açığa çıktı.
Biz buradan bir ısıdan bahsederiz.
Yani elektron ilgisinde bir ısı var.
Şimdi önemli bir notumuz var.
7A grubunda flor ve klor bu şekilde bulunuyorlar.
Florun çapı daha küçük.
Normalde elektron ilgisinin daha büyük olması gerekirken, yapılan araştırmalar sonucunda elektron ilgisinin klorun daha büyük olduğu gözlenmiştir.
Bunu not olarak düşelim.
Evet elektronegatifliğe geçiyoruz.
Elektronegatiflik nedir ?
Bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme gücüdür arkadaşlar.
Burada enerji yok.
Yani açığa çıkan bir enerji veya alınan bir enerji yok.
Elektron ilgisinde enerji var, burada yok.
Burada sadece bağ elektronlarını çekme gücü var.
Şöyle anlatayım.
X ve Y bağ yaptılar.
Burada elektron bulutu var.
Y'nin çekim kuvveti daha fazla ise hatırlarsanız şu şekilde bir yapı oluştu.
Bir polarlık olurdu.
Bunun nedeni elektronegatifliktir aslında.
Hatta şunu da söyleyebilirim.
İki atom arasında oluşan bağ elektronegatifliğe bağlı olarak iyonik veya kovalent bağ olabilir. Elektronegatiflik farkı fazla olursa iyonik karakter artar.
Eğer iki atomun elektronegatifliği birbirine yakınsa bu sefer kovalent karakteri daha da fazladır diyoruz.
Şimdi geçelim çapla nasıl bir ilişki kuracağız.
Çap azaldıkça elektron çekme kuvveti artar.
Elektron çekme kuvveti arttığı zaman elektronegatifliğin arttığını söyleyebilirim arkadaşlar.
Bakın açığa çıkan bir enerji yok. Enerjiden söz etmiyorum.
Sadece atomların bağ elektronlarını çekme gücünden bahsediyorum.
Ne zaman fazla olacak ?
Artı yüklü çekirdeğimiz eksi yüklü elektronları çekiyor.
O zaman da çapının küçük olması lazım zaten.
Şimdi bakalım tekrardan. Boşlukları dolduralım.
Yukarıya doğru çıkmışız çap küçüldü.
8A'ya doğru gittim çap küçüldü.
Çap azaldıkça elektron çekme kuvveti artar.
Elektron çekme kuvveti artarsa da elektronegatiflik artar.
Bu sırada elektronegatifliği en yüksek olan atomdan da bahsedelim arkadaşlar. Elektronegatifliği en yüksek olan atom flordur. Pauling yaptığı araştırmalarda atomlara 0- elektronegatiflik değerini 4 olarak almış yani Burada yine sizler tarafından karıştırılan bir kısım var.
Onu da hemen bir vurguluyorum. Yukarıda bir not paylaşmıştım.
Demiştim ki elektron ilgisi klorun daha büyük.
Bakın klorun flordan daha büyük.
Ama elektronegatifliğe geldiğim zaman burada klorla karıştırmayın sakın. Florun elektronegatifliği en yüksek sayısal değer olan 4'tür.
Burayı da vurguladık. Umarım faydalı bir ders olmuştur.
Diğer dersimizde görüşmek üzere arkadaşlar.
Bu dersimizde elektron ilgisi ve elektronegatiflik işliyoruz.
Elektron ilgisi ile başlayalım.
Gaz haldeki bir atomun bir elektron almasıyla oluşan enerji değişimine elektron ilgisi diyoruz.
Enerji değişimi diyorum bakın.
Açığa çıkan ısı veya alınan ısı diyemedim çünkü ikisi de olabiliyor.
X gaz halde bir elektron aldı ısı açığa çıktı.
Örnek veriyorum.
Flor veya klor gibi elementlerde biz bunu görebiliyoruz.
X gaz halde bir elektron aldı.
Elektron almak istemiyormuş, bir de ısı vermişiz üzerine.
Bakın endotermik bir olay. Bu sefer yine eksi yüklü bir iyon oluştu.
Örnek veriyorum.
Berilyum 2A grubunda olan bir element. Genelde küresel simetriye sahip olan 2A, 5A gibi elementlerde bu durumla karşılaşabiliyoruz.
Ama bizim istediğimiz şey ısı açığa çıkması.
Daha doğrusu elektron ilgisini gösteren şey açığa çıkan ısı.
Açığa çıkan enerji ne kadar fazla ise elektron ilgisi o kadar fazladır diyebilirim. Açığa çıkan enerji artarsa elektron ilgisi artar.
Atomun elektron alması kolaylaşırsa ne olur ?
Şimdi bakın atom elektrona ilgi duyuyor.
Elektron almak istiyor.
Elektron alması kolaylaştı.
O zaman açığa çıkan enerji de artar, elektron ilgisi de artar diye düşünebilirsiniz. Peki, biz bu olayı çapla nasıl birleştirebiliriz ?
Yine vurgu yapıyorum.
Biz burada elektron ilgisi denildiği zaman atomun elektron almasını düşüneceksiniz.
Elektron aldı ve açığa çıkan ısı üzerinden gidiyoruz.
Yani alınan ısı değil açığa çıkan ısı.
Çünkü ben atomun açığa ısı çıkartmasını istiyorum.
Şimdi bakıyorum.
Çap azaldı.
Azalan kısmı almışım.
Yukarıya doğru gittik çap azaldı.
8A'ya doğru gittim çap azaldı.
Bu sırada 8A'yı düşünmüyorsunuz. Şimdi elektron almak çap azaldığı zaman ne olur ?
Kolaylaşır.
Kolaylaşırsa ne olur ?
Elektron ilgisi o zaman artar.
Bakın sadece elektron almak değil.
Elektron aldık, elektrona ilgi duyduk. Elektron aldık, ısı açığa çıktı.
Biz buradan bir ısıdan bahsederiz.
Yani elektron ilgisinde bir ısı var.
Şimdi önemli bir notumuz var.
7A grubunda flor ve klor bu şekilde bulunuyorlar.
Florun çapı daha küçük.
Normalde elektron ilgisinin daha büyük olması gerekirken, yapılan araştırmalar sonucunda elektron ilgisinin klorun daha büyük olduğu gözlenmiştir.
Bunu not olarak düşelim.
Evet elektronegatifliğe geçiyoruz.
Elektronegatiflik nedir ?
Bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme gücüdür arkadaşlar.
Burada enerji yok.
Yani açığa çıkan bir enerji veya alınan bir enerji yok.
Elektron ilgisinde enerji var, burada yok.
Burada sadece bağ elektronlarını çekme gücü var.
Şöyle anlatayım.
X ve Y bağ yaptılar.
Burada elektron bulutu var.
Y'nin çekim kuvveti daha fazla ise hatırlarsanız şu şekilde bir yapı oluştu.
Bir polarlık olurdu.
Bunun nedeni elektronegatifliktir aslında.
Hatta şunu da söyleyebilirim.
İki atom arasında oluşan bağ elektronegatifliğe bağlı olarak iyonik veya kovalent bağ olabilir. Elektronegatiflik farkı fazla olursa iyonik karakter artar.
Eğer iki atomun elektronegatifliği birbirine yakınsa bu sefer kovalent karakteri daha da fazladır diyoruz.
Şimdi geçelim çapla nasıl bir ilişki kuracağız.
Çap azaldıkça elektron çekme kuvveti artar.
Elektron çekme kuvveti arttığı zaman elektronegatifliğin arttığını söyleyebilirim arkadaşlar.
Bakın açığa çıkan bir enerji yok. Enerjiden söz etmiyorum.
Sadece atomların bağ elektronlarını çekme gücünden bahsediyorum.
Ne zaman fazla olacak ?
Artı yüklü çekirdeğimiz eksi yüklü elektronları çekiyor.
O zaman da çapının küçük olması lazım zaten.
Şimdi bakalım tekrardan. Boşlukları dolduralım.
Yukarıya doğru çıkmışız çap küçüldü.
8A'ya doğru gittim çap küçüldü.
Çap azaldıkça elektron çekme kuvveti artar.
Elektron çekme kuvveti artarsa da elektronegatiflik artar.
Bu sırada elektronegatifliği en yüksek olan atomdan da bahsedelim arkadaşlar. Elektronegatifliği en yüksek olan atom flordur. Pauling yaptığı araştırmalarda atomlara 0- elektronegatiflik değerini 4 olarak almış yani Burada yine sizler tarafından karıştırılan bir kısım var.
Onu da hemen bir vurguluyorum. Yukarıda bir not paylaşmıştım.
Demiştim ki elektron ilgisi klorun daha büyük.
Bakın klorun flordan daha büyük.
Ama elektronegatifliğe geldiğim zaman burada klorla karıştırmayın sakın. Florun elektronegatifliği en yüksek sayısal değer olan 4'tür.
Burayı da vurguladık. Umarım faydalı bir ders olmuştur.
Diğer dersimizde görüşmek üzere arkadaşlar.
