Merhaba arkadaşlar, bu dersimizde derişim konusunda geçiş yapıyoruz.
Derişimin diğer bir ismi de konsantrasyon.
Bu şekilde de karşımıza gelebilir. Derişim, çözeltide çözünen madde miktardır ve bir sürü değişim türü vardır, çoğunu da biliyorsunuz.
Bilmedikleriniz de var.
Molarite, büyük M ile gösteriyoruz. Molalite, küçük m ile gösteriyoruz, bakın arada fark var.
Birisi r harfinde birisi l harfi ile.
Kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm.
Bunların hepsini tek tek göreceğiz, arkadaşlar, aynı sıra ile.
Önce molarite işliyoruz.
Molarite, 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır. Evet, şimdi bakalım.
Mol yazalım ve formüle geçiyorum.
Formülü yazarken çözeltinin hacmi litre olarak almayı unutmuyoruz. Hemen bir soru yapalım.
Derişimi 0.2 molar olan için kaç gram karbonik asit alınıp hacmi Ben ilk önce H2CO3'ten kaç gram almam gerektiğini buluyorum sonra 500 ml'ymiş çözeltim, onu suda çözüp sonra 500 ml'ye tamamlıyorum. Bu çözeltileri bu şekilde ayarlıyoruz.
Peki kaç gram alacağım?
Şimdi arkadaşlar şuradan biz mol sayısına ulaşırız.
Molarite var, hacim var ama hacmi litre olarak alacağım.
Burası 1 litre 1000 mililitreydi hatırlarsanız, bu 0.5 litredir.
Şimdi, hemen başlayalım. Molarite eşittir n/V.
H2CO3'ün.
E tamam o zaman kaç gram alacağım ortaya çıktı.
Bir molü 62 gramdı.
0.1 molü, o zaman ne olacaktır?
6,2 gram olacaktır, 6,2 gram alıyorum.
Sonra 500 ml'ye tamamlıyorum, arkadaşlar.
Diğer sorumuza geçelim.
71 gram Na2XO4 bileşiği ile 2 molar, 250 ml çözelti hazırlanmış.
Buna göre X'in atom kütlesini hesaplayınız, ve bize mol kütleleri verilmiş.
Şimdi arkadaşlar, yine aynı şekilde molaritesi ve hacmi var.
O zaman hacmi de hemen 1000'e böleyim 0,25 litre yapar.
Ben buradan mol sayısını bulurum. Mol sayısını bulduktan sonra 71 grammış zaten bulacağım mol sayısı.
Oradan bir mole geçiş yaparım.
Bir molle geçiş yaptıktan sonra sodyum ve oksijen yerlerine yazıp X'e ulaşırım.
Hemen başlıyorum.
Molarite eşittir n/V o zaman ben 0,25 çarpı 2'den 0,5 mol bulurum.
Şimdi derim ki 0,5 molüm ne kadarmış?
71 grammış.
O zaman bir mol ne kadardır diye sorarım.
Burası da 142 gram çıkar, arkadaşlar.
Neyi ben buldum?
Bunun mA'sını buldum.
Mol kütlesi 142.
O zaman yerlerine yazıyorum.
2 x 23 artı X artı 4 x 16 eşittir 142.
64 yapar, 46 yapar, topladım 110.
buradan 32 olarak buluyorum.
X'in mol kütlesi 32'dir. Devam ediyorum.
Tabii ki soruları, arkadaşlar, çözüyorum.
Çok zaman almasın diye biraz hızlı çözüyorum. Lütfen benden sonra soruları bir de siz çözünüz.Ondan sonra cevaba tekrar bakın.
İyon derişimi.
Şimdi bundan önceki konularda iyonlaşmanın önemli olduğunu ve iyon yüklerinin çok önemli olduğunu size söylemiştim.
Burada karşımıza geliyor.
Şimdi arkadaşlar, ilk önce düzgün iyonlaştırmak lazım.
Nereden iyonlaştırıyorum?
Metalin olduğu yerden, bizim işimiz burada nedir?
Genellikle, bakın iyon derişimi diyorum zaten, iyonlar veya asitler-bazlar karşımıza gelecektir, iyonlaşanlar.
Şimdi sodyum aldım.
Sodyum bir tane, klor bir tane.
Mümkünse şöyle bir ayırın ama yüklerde bizim önemli sodyum +1, klor -1.
Şimdi ben molaritesini nasıl bulacağım?
Kimyasal hesaplama gibi düşünün.
Hani 1 molü iyonlaştırdığımız zaman 1 mol sodyum artı 1 mol klor verirdi.
Aynı şekilde.
O zaman bunu molariteye uyarılıyorum.
1 molardan, 1 molar sodyum artı 1 molar klor verilir.
Ortamda toplam iyon sorulursa iki molar iyon vardır diyorum.
Potasyum sülfata geldim.
Metalin oradan parçalıyorum iki tane K+ bir tane SO4- Bakın üç tane iyon verdi.
Peki, molaritesine bakıyorum İki molar, katsayısı iki olduğu için burası H2SO4'e geldim.
Buradan parçalıyorum.
2 tane hidrojen, 1 tane SO4-2.
Bakın 1 molardan katsayısı 2 olduğu için 2 molar hidrojen artı 1 molar SO4-2 verir.
Bize sorsalar deseler ki ortamdaki sülfat iyon derişimi nedir?
Biz iyon derişimlerinin molarite cinsten gösterirken şöyle köşeli paranteze alıyoruz.
Bu molarite cinsinden iyon derişimi olur ve ben buraya bir molar yazarım.
H+'yı sorarlarsa derim ki bu da iki molardır.
Alüminyum nitrata geldim. Bu da 3 katı 9 molar.
Yani toplamda ne olacak?
Toplam 12 molar iyon yapar, diyebilirim.
Evet, bir soru çözelim iyon derişimi ile alakalı. H+ iyon derişimi 0,4 molar olan 200 ml H2SO4 çözeltisinde kaç gram H2SO4 çözülmüştür?
Şimdi dikkat!
Bana sülfürik asitin derişimi verilmemiş.
H+ iyon derişimi verilmiş.
Yani şu şekilde yapıyorum, H2SO4'ü alıyorum.
İlk önce iyonlaştırıyorum.
2 tane H+ 1 tane SO4-2.
Bana verilen kısım burası.
0,4 molar. O zaman benim bu tarafa geçiş yapmam lazım.
2'ye 1 ise 0,4'e 0,2 molar olur.
Bu çözen 0,2 molarmış.
O zaman ben burada mol sayısı bulabilirim artık.
Mol sayısını buluyorum.
M = n/V Gramı isteniyordu, grama geçiş yapıyorum.
kaç gramdır?
Bu sefer orantıdan gitmek istedim.
98'le 0,04'ü çarptığımızda Evet, arkadaşlar, bu dersiniz bu kadar.
Bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.
Derişimin diğer bir ismi de konsantrasyon.
Bu şekilde de karşımıza gelebilir. Derişim, çözeltide çözünen madde miktardır ve bir sürü değişim türü vardır, çoğunu da biliyorsunuz.
Bilmedikleriniz de var.
Molarite, büyük M ile gösteriyoruz. Molalite, küçük m ile gösteriyoruz, bakın arada fark var.
Birisi r harfinde birisi l harfi ile.
Kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm.
Bunların hepsini tek tek göreceğiz, arkadaşlar, aynı sıra ile.
Önce molarite işliyoruz.
Molarite, 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır. Evet, şimdi bakalım.
Mol yazalım ve formüle geçiyorum.
Formülü yazarken çözeltinin hacmi litre olarak almayı unutmuyoruz. Hemen bir soru yapalım.
Derişimi 0.2 molar olan için kaç gram karbonik asit alınıp hacmi Ben ilk önce H2CO3'ten kaç gram almam gerektiğini buluyorum sonra 500 ml'ymiş çözeltim, onu suda çözüp sonra 500 ml'ye tamamlıyorum. Bu çözeltileri bu şekilde ayarlıyoruz.
Peki kaç gram alacağım?
Şimdi arkadaşlar şuradan biz mol sayısına ulaşırız.
Molarite var, hacim var ama hacmi litre olarak alacağım.
Burası 1 litre 1000 mililitreydi hatırlarsanız, bu 0.5 litredir.
Şimdi, hemen başlayalım. Molarite eşittir n/V.
H2CO3'ün.
E tamam o zaman kaç gram alacağım ortaya çıktı.
Bir molü 62 gramdı.
0.1 molü, o zaman ne olacaktır?
6,2 gram olacaktır, 6,2 gram alıyorum.
Sonra 500 ml'ye tamamlıyorum, arkadaşlar.
Diğer sorumuza geçelim.
71 gram Na2XO4 bileşiği ile 2 molar, 250 ml çözelti hazırlanmış.
Buna göre X'in atom kütlesini hesaplayınız, ve bize mol kütleleri verilmiş.
Şimdi arkadaşlar, yine aynı şekilde molaritesi ve hacmi var.
O zaman hacmi de hemen 1000'e böleyim 0,25 litre yapar.
Ben buradan mol sayısını bulurum. Mol sayısını bulduktan sonra 71 grammış zaten bulacağım mol sayısı.
Oradan bir mole geçiş yaparım.
Bir molle geçiş yaptıktan sonra sodyum ve oksijen yerlerine yazıp X'e ulaşırım.
Hemen başlıyorum.
Molarite eşittir n/V o zaman ben 0,25 çarpı 2'den 0,5 mol bulurum.
Şimdi derim ki 0,5 molüm ne kadarmış?
71 grammış.
O zaman bir mol ne kadardır diye sorarım.
Burası da 142 gram çıkar, arkadaşlar.
Neyi ben buldum?
Bunun mA'sını buldum.
Mol kütlesi 142.
O zaman yerlerine yazıyorum.
2 x 23 artı X artı 4 x 16 eşittir 142.
64 yapar, 46 yapar, topladım 110.
buradan 32 olarak buluyorum.
X'in mol kütlesi 32'dir. Devam ediyorum.
Tabii ki soruları, arkadaşlar, çözüyorum.
Çok zaman almasın diye biraz hızlı çözüyorum. Lütfen benden sonra soruları bir de siz çözünüz.Ondan sonra cevaba tekrar bakın.
İyon derişimi.
Şimdi bundan önceki konularda iyonlaşmanın önemli olduğunu ve iyon yüklerinin çok önemli olduğunu size söylemiştim.
Burada karşımıza geliyor.
Şimdi arkadaşlar, ilk önce düzgün iyonlaştırmak lazım.
Nereden iyonlaştırıyorum?
Metalin olduğu yerden, bizim işimiz burada nedir?
Genellikle, bakın iyon derişimi diyorum zaten, iyonlar veya asitler-bazlar karşımıza gelecektir, iyonlaşanlar.
Şimdi sodyum aldım.
Sodyum bir tane, klor bir tane.
Mümkünse şöyle bir ayırın ama yüklerde bizim önemli sodyum +1, klor -1.
Şimdi ben molaritesini nasıl bulacağım?
Kimyasal hesaplama gibi düşünün.
Hani 1 molü iyonlaştırdığımız zaman 1 mol sodyum artı 1 mol klor verirdi.
Aynı şekilde.
O zaman bunu molariteye uyarılıyorum.
1 molardan, 1 molar sodyum artı 1 molar klor verilir.
Ortamda toplam iyon sorulursa iki molar iyon vardır diyorum.
Potasyum sülfata geldim.
Metalin oradan parçalıyorum iki tane K+ bir tane SO4- Bakın üç tane iyon verdi.
Peki, molaritesine bakıyorum İki molar, katsayısı iki olduğu için burası H2SO4'e geldim.
Buradan parçalıyorum.
2 tane hidrojen, 1 tane SO4-2.
Bakın 1 molardan katsayısı 2 olduğu için 2 molar hidrojen artı 1 molar SO4-2 verir.
Bize sorsalar deseler ki ortamdaki sülfat iyon derişimi nedir?
Biz iyon derişimlerinin molarite cinsten gösterirken şöyle köşeli paranteze alıyoruz.
Bu molarite cinsinden iyon derişimi olur ve ben buraya bir molar yazarım.
H+'yı sorarlarsa derim ki bu da iki molardır.
Alüminyum nitrata geldim. Bu da 3 katı 9 molar.
Yani toplamda ne olacak?
Toplam 12 molar iyon yapar, diyebilirim.
Evet, bir soru çözelim iyon derişimi ile alakalı. H+ iyon derişimi 0,4 molar olan 200 ml H2SO4 çözeltisinde kaç gram H2SO4 çözülmüştür?
Şimdi dikkat!
Bana sülfürik asitin derişimi verilmemiş.
H+ iyon derişimi verilmiş.
Yani şu şekilde yapıyorum, H2SO4'ü alıyorum.
İlk önce iyonlaştırıyorum.
2 tane H+ 1 tane SO4-2.
Bana verilen kısım burası.
0,4 molar. O zaman benim bu tarafa geçiş yapmam lazım.
2'ye 1 ise 0,4'e 0,2 molar olur.
Bu çözen 0,2 molarmış.
O zaman ben burada mol sayısı bulabilirim artık.
Mol sayısını buluyorum.
M = n/V Gramı isteniyordu, grama geçiş yapıyorum.
kaç gramdır?
Bu sefer orantıdan gitmek istedim.
98'le 0,04'ü çarptığımızda Evet, arkadaşlar, bu dersiniz bu kadar.
Bundan sonraki derste görüşmek üzere hoşçakalın.
