Kimyasal tepkimeler.
Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir.
Yani temelinde kimyasal değişim var.
Pekala ne oluyor?
Kimyasal tepkimeler de atomlar arası bağlar kopuyor ve yeni bağlar oluşuyor.
Tepkimeye giren atomların türü ve sayısı kesinlikle değişmez.
Molekül sayısı değişebilir, kütle korunur.
Kimyasal tepkime gerçekleşirken, gaz çıkışı, ısı çıkışı, ışık oluşumu, koku değişimi, renk değişimi gibi olaylar gözlemlenir.
Kimyasal tepkimeye bu şekilde gösterirsek artı b bu okun sol tarafına girenler.
Sağ tarafına ürünler diyoruz.
İşte bu kimyasal tepkime de atom sayısı türü hiçbir şekilde değişmiyor.
Molekül sayısı değişebilir.
Kütle toplam girenler tarafındaki kütle eşittir.
Ürünler tarafındaki kütleye olmak zorundadır.
Burada ne olacak?
Girenler tarafındaki maddeler azalıp ya da tüketilirken tamamen tükenirken, ürünler tarafındaki maddeler oluşacak.
Kimyasal tepkimeler de atom türü ve sayısı, proton ve nötron sayısı, toplam elektron sayısı, çekirdek yapısı ve toplam kütle değişmez çok önemli.
Bunlar sorularda karşınıza çok sık olarak çıkacak.
Şimdi bir grafikle kimyasal tepkimesi inceleyelim.
Şimdi burada iki tane grafik aşağıya doğru giderken eğri, daha doğrusu iki tanesi yukarı doğru gidiyor.
Bunlardan azalan ya da tükenen girenler tarafından kim azalmış, ilk azalmış.
Kim tükenmiş.
Tükenmiş girenler tarafına pekala hangi ürünler oluşmuş?
Zelve te bunları da yazdığı.
Bu taraf girenler.
Bu taraf ürünler.
Ürünler Pekala İlksen kaç gram kullanılmış?
Bu kimyasal tepkime de bakıyorum ilk 60'ta başlıyor.
Tamamen tükenmiyor, 20'de kalıyor.
O zaman ilk süt için ne diyeceğim?
60 eksi 20'si de kaldığına göre 40 gram kullanılmıştır diyeceğim. 40.
Pekala Y.
50'de başlıyor ve sıfırlanıyor o zaman.
Y 50 gram kullanılmış.
Yani girenler tarafındaki toplam kütle doksan gram.
Şimdi bakıyoruz Zeydan kaç gram oluşmuş?
Seksen.
O zaman T'nin miktarında biz belirleyebilir, soru işareti yazmışız zaten.
Soru işareti ek kütlenin korunumu vardı.
Yani toplam kütle birbirine eşit olacaktı.
Doksan gramlık girenler varsa doksan gram da ürünlerin oluşması gerekir.
O zaman T.
Yani soru işareti on gramdır demeliyiz.
Kimyasal tepkimeleri ikiye ayırabiliriz.
Yanma tepkimeleri, asit baz tepkimeleri olarak görebiliriz.
Yanma tepkimeleri oksijen gazıyla bir maddenin tepkimeye girerek yeni madde oluşturmasıdır.
Yanma Tepkimeler Yine dikkat etmemiz gereken şey.
Girenler tarafında oksijenin tek başına olmasıdır.
Yani buradaki gibi artığı oksijen.
Yani bu tarafta tek bir madde de hoş iki oğul yazarsak bu yanma tepkimesi değildir.
Oksijenin artı olarak girenler tarafında tek başına tepkimeye girmesi gerekir.
Pekala asit baz tepkimesi nedir?
Asit ve bazıların bir araya gelerek tuz ve su oluşturmasıdır ki biz buna nötral leşme tepkimeleri de deriz.
Burada örnekte asit baz girenler tarafında, ürünler tarafında tuz ve su oluşmuş.
Ayriyeten yanma.
Tepkimeler için şunu da söyleyebiliriz.
Yanma sırasında alev oluşuyorsa biz buna hızlı yanma diyoruz.
Mesela odunun yanmasına örnek verebiliriz.
Fakat alev oluşuyorsa ve süre daha uzunsa biz buna yavaş yanma diyoruz.
Demirin paslanma sına yavaş yanmayı örnek olarak verebiliriz.
Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir.
Yani temelinde kimyasal değişim var.
Pekala ne oluyor?
Kimyasal tepkimeler de atomlar arası bağlar kopuyor ve yeni bağlar oluşuyor.
Tepkimeye giren atomların türü ve sayısı kesinlikle değişmez.
Molekül sayısı değişebilir, kütle korunur.
Kimyasal tepkime gerçekleşirken, gaz çıkışı, ısı çıkışı, ışık oluşumu, koku değişimi, renk değişimi gibi olaylar gözlemlenir.
Kimyasal tepkimeye bu şekilde gösterirsek artı b bu okun sol tarafına girenler.
Sağ tarafına ürünler diyoruz.
İşte bu kimyasal tepkime de atom sayısı türü hiçbir şekilde değişmiyor.
Molekül sayısı değişebilir.
Kütle toplam girenler tarafındaki kütle eşittir.
Ürünler tarafındaki kütleye olmak zorundadır.
Burada ne olacak?
Girenler tarafındaki maddeler azalıp ya da tüketilirken tamamen tükenirken, ürünler tarafındaki maddeler oluşacak.
Kimyasal tepkimeler de atom türü ve sayısı, proton ve nötron sayısı, toplam elektron sayısı, çekirdek yapısı ve toplam kütle değişmez çok önemli.
Bunlar sorularda karşınıza çok sık olarak çıkacak.
Şimdi bir grafikle kimyasal tepkimesi inceleyelim.
Şimdi burada iki tane grafik aşağıya doğru giderken eğri, daha doğrusu iki tanesi yukarı doğru gidiyor.
Bunlardan azalan ya da tükenen girenler tarafından kim azalmış, ilk azalmış.
Kim tükenmiş.
Tükenmiş girenler tarafına pekala hangi ürünler oluşmuş?
Zelve te bunları da yazdığı.
Bu taraf girenler.
Bu taraf ürünler.
Ürünler Pekala İlksen kaç gram kullanılmış?
Bu kimyasal tepkime de bakıyorum ilk 60'ta başlıyor.
Tamamen tükenmiyor, 20'de kalıyor.
O zaman ilk süt için ne diyeceğim?
60 eksi 20'si de kaldığına göre 40 gram kullanılmıştır diyeceğim. 40.
Pekala Y.
50'de başlıyor ve sıfırlanıyor o zaman.
Y 50 gram kullanılmış.
Yani girenler tarafındaki toplam kütle doksan gram.
Şimdi bakıyoruz Zeydan kaç gram oluşmuş?
Seksen.
O zaman T'nin miktarında biz belirleyebilir, soru işareti yazmışız zaten.
Soru işareti ek kütlenin korunumu vardı.
Yani toplam kütle birbirine eşit olacaktı.
Doksan gramlık girenler varsa doksan gram da ürünlerin oluşması gerekir.
O zaman T.
Yani soru işareti on gramdır demeliyiz.
Kimyasal tepkimeleri ikiye ayırabiliriz.
Yanma tepkimeleri, asit baz tepkimeleri olarak görebiliriz.
Yanma tepkimeleri oksijen gazıyla bir maddenin tepkimeye girerek yeni madde oluşturmasıdır.
Yanma Tepkimeler Yine dikkat etmemiz gereken şey.
Girenler tarafında oksijenin tek başına olmasıdır.
Yani buradaki gibi artığı oksijen.
Yani bu tarafta tek bir madde de hoş iki oğul yazarsak bu yanma tepkimesi değildir.
Oksijenin artı olarak girenler tarafında tek başına tepkimeye girmesi gerekir.
Pekala asit baz tepkimesi nedir?
Asit ve bazıların bir araya gelerek tuz ve su oluşturmasıdır ki biz buna nötral leşme tepkimeleri de deriz.
Burada örnekte asit baz girenler tarafında, ürünler tarafında tuz ve su oluşmuş.
Ayriyeten yanma.
Tepkimeler için şunu da söyleyebiliriz.
Yanma sırasında alev oluşuyorsa biz buna hızlı yanma diyoruz.
Mesela odunun yanmasına örnek verebiliriz.
Fakat alev oluşuyorsa ve süre daha uzunsa biz buna yavaş yanma diyoruz.
Demirin paslanma sına yavaş yanmayı örnek olarak verebiliriz.
