Herkese merhabalar arkadaşlar, bugünkü videomuzda moleküler düzeyde asitlik ve bazlığı inceleyeceğiz.
Bunlardan birincisi "Arrhenius asit baz tanımı" Diyor ki bize suda çözündüğünde H+ iyonu veren maddeler asit, OH- iyonu veren maddeler ise bazdır.
H+ diyorum ama şuraya bir de hidronyumu da yazalım arkadaşlar sorularda bu da gelebiliyor.
Mesela örneğin iki tane yan yana ve dört tane tepkimeyi göreceksiniz, bunları incelediğinizde Nitrik asidi suyla tepkimeye soktuğunda hidronyum iyonunu görüyorsunuz ya da hidrojen florür suyla tepkimeye soktuğunda hidronyum iyonu gene çıkmış, sodyum hidroksite baktığımızda sulu ortamda tepkimesine bakıyorum OH- iyonu yine çıkıyor.
Magnezyum hidroksiti yine sulu ortamda baktığımızda yine OH- iyonu çıkmaktadır. İşte bu tür maddelere bizler asit ve bazlar diye yorum yapıyoruz.
Dikkat ederseniz tepkimelerde birine tek yönlü diğerine çift yönlü bir ok işareti koyuyorum.
Peki bunlar ne anlama geliyor dersek tepkimelerde tek yönlü ok tepkimenin tek yönde ilerlediğini, çift yönlü ok ise tepkimenin her iki yönde de ilerlediğini gösterir yani diyor ki sana giren maddeleriniz parçalanarak ürünlerini oluştururken eğer tek yönlü okla gösteriliyorsa bunlar tekrardan birleşip buradaki maddeleri oluşturamaz fakat çift yönlü ok ile gösteriyorsa ürünleriniz birleşerek tekrardan arkadaşlar giren maddeleri oluşturabilir.
Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşmaları genelde tek yönlü ok ile gösterilirken zayıf asit bazların iyonlaşmaları çift yönlü ok ile gösterilir ki bunu zaten ayt kısmında ayrıntılı bir şekilde göreceksiniz.
Gelelim diğer bilgilerimize şimdi burada da arkadaşlar bir şey dikkatinizi çeksin.
Bir maddenin asit ya da baz özelliği göstermesi için yapısında H+ veya OH- iyonunun bulunması gerekmez. Yapısında H+ bulundurmayan bazı maddeler asit, OH- bulundurmayan bazı maddeler ise baz özelliği gösterebilir.
Örneğin azot dioksit(NO2), karbondioksit(CO2), kükürt dioksit(SO2) ve diazot pentaoksit(N2O5) gibi oksijence zengin olan ametal oksitler yapısında H+ iyonu içermediği halde su ile reaksiyona girdiğinde asit oluştururlar. Örneğin karbondioksiti incelediğimizde asiti oluşturduğunu görebiliyoruz.
Bir de diyor ki bana Baryum oksit(BaO) gibi metal oksitler yapısında OH- içermediği halde su ile reaksiyona girdiklerinde OH- oluştururlar.
Hemen bakıyorum Baryum oksit ile tepkimeye soktum suyla OH-'ı oluşturdum.
Ayrıca sorularda en çok gelen noktalardan biridir aslında bakmayın arkadaşlar NH3 bileşiği yani amonyak bileşiği de yapısında OH- bulundurmamasına rağmen suda çözündüğünde OH- iyonu meydana getirir.
Bir de ametallerin oksijence fakir olan yani oksijen sayısı ametal sayısına eşit veya ametal sayısından daha az olan. Örneğin karbonmonoksit(CO, azot monoksit(NO) diazot monoksit(N2O) gibi oksitleri de genellikle nötr oksittir.
Yapısında hidrojen bulundurmayan maddeler asit olabileceği gibi yapısında hidrojen bulunan her madde de maalesef asit değildir. Bunlar ayrıntı dikkat noktalarıdır arkadaşlar. Örneğin bakıyorum metan yapısı, glikoz yapısı örnek olarak verilebilir.
Yapısında hidrojen var ama bu illa hidrojen içerdiği için asit olacak diye bir kaide yoktur bunlar asit değildir.
Ayrıca yapısında hidroksit bulunmayan maddeler baz olabileceği gibi yapısında hidroksit bulunan her madde de baz değildir.
Bunlara alkol çeşitleri ya da asetik asit örnek olarak verilebilir. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere
Bunlardan birincisi "Arrhenius asit baz tanımı" Diyor ki bize suda çözündüğünde H+ iyonu veren maddeler asit, OH- iyonu veren maddeler ise bazdır.
H+ diyorum ama şuraya bir de hidronyumu da yazalım arkadaşlar sorularda bu da gelebiliyor.
Mesela örneğin iki tane yan yana ve dört tane tepkimeyi göreceksiniz, bunları incelediğinizde Nitrik asidi suyla tepkimeye soktuğunda hidronyum iyonunu görüyorsunuz ya da hidrojen florür suyla tepkimeye soktuğunda hidronyum iyonu gene çıkmış, sodyum hidroksite baktığımızda sulu ortamda tepkimesine bakıyorum OH- iyonu yine çıkıyor.
Magnezyum hidroksiti yine sulu ortamda baktığımızda yine OH- iyonu çıkmaktadır. İşte bu tür maddelere bizler asit ve bazlar diye yorum yapıyoruz.
Dikkat ederseniz tepkimelerde birine tek yönlü diğerine çift yönlü bir ok işareti koyuyorum.
Peki bunlar ne anlama geliyor dersek tepkimelerde tek yönlü ok tepkimenin tek yönde ilerlediğini, çift yönlü ok ise tepkimenin her iki yönde de ilerlediğini gösterir yani diyor ki sana giren maddeleriniz parçalanarak ürünlerini oluştururken eğer tek yönlü okla gösteriliyorsa bunlar tekrardan birleşip buradaki maddeleri oluşturamaz fakat çift yönlü ok ile gösteriyorsa ürünleriniz birleşerek tekrardan arkadaşlar giren maddeleri oluşturabilir.
Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşmaları genelde tek yönlü ok ile gösterilirken zayıf asit bazların iyonlaşmaları çift yönlü ok ile gösterilir ki bunu zaten ayt kısmında ayrıntılı bir şekilde göreceksiniz.
Gelelim diğer bilgilerimize şimdi burada da arkadaşlar bir şey dikkatinizi çeksin.
Bir maddenin asit ya da baz özelliği göstermesi için yapısında H+ veya OH- iyonunun bulunması gerekmez. Yapısında H+ bulundurmayan bazı maddeler asit, OH- bulundurmayan bazı maddeler ise baz özelliği gösterebilir.
Örneğin azot dioksit(NO2), karbondioksit(CO2), kükürt dioksit(SO2) ve diazot pentaoksit(N2O5) gibi oksijence zengin olan ametal oksitler yapısında H+ iyonu içermediği halde su ile reaksiyona girdiğinde asit oluştururlar. Örneğin karbondioksiti incelediğimizde asiti oluşturduğunu görebiliyoruz.
Bir de diyor ki bana Baryum oksit(BaO) gibi metal oksitler yapısında OH- içermediği halde su ile reaksiyona girdiklerinde OH- oluştururlar.
Hemen bakıyorum Baryum oksit ile tepkimeye soktum suyla OH-'ı oluşturdum.
Ayrıca sorularda en çok gelen noktalardan biridir aslında bakmayın arkadaşlar NH3 bileşiği yani amonyak bileşiği de yapısında OH- bulundurmamasına rağmen suda çözündüğünde OH- iyonu meydana getirir.
Bir de ametallerin oksijence fakir olan yani oksijen sayısı ametal sayısına eşit veya ametal sayısından daha az olan. Örneğin karbonmonoksit(CO, azot monoksit(NO) diazot monoksit(N2O) gibi oksitleri de genellikle nötr oksittir.
Yapısında hidrojen bulundurmayan maddeler asit olabileceği gibi yapısında hidrojen bulunan her madde de maalesef asit değildir. Bunlar ayrıntı dikkat noktalarıdır arkadaşlar. Örneğin bakıyorum metan yapısı, glikoz yapısı örnek olarak verilebilir.
Yapısında hidrojen var ama bu illa hidrojen içerdiği için asit olacak diye bir kaide yoktur bunlar asit değildir.
Ayrıca yapısında hidroksit bulunmayan maddeler baz olabileceği gibi yapısında hidroksit bulunan her madde de baz değildir.
Bunlara alkol çeşitleri ya da asetik asit örnek olarak verilebilir. Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere
