Birinci sorumuza bakalım.
Yukarıda sıvıların o koşullarda koşullarındaki kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisi doğru verilmiştir?
Şunların bir Lewis gözlemi, bir çeşitlerini bir açalım.
Oksijen yukardan dağıtma açtığımız anda dört beş alt, bir de hidrojen lerin bağlı dursun.
Azot bir 2 3 4 5.
Buna hidrojen lerin bağlı.
Bir de hidrojen florür.
Şimdi bunların arasındaki kıyas muhabbetine geldiğimizde çok hiç sorulan bir soru tarzıdır bu.
Bunun sıralaması hep sabittir ve genelde de bu üç molekül birbiriyle sorulu.
Şimdi burada baktım olay şu.
Şimdi bu yapıda hem kollar, bağlar fazlasıyla var.
Iki tane polar bağ var.
Bir de merkezi atom üstünde ortak alışılmamış elektron çifti iki tane var.
En azından şimdi kalabalık grupları kıyasladığımızda.
O yüzden suyun her daim kaynama noktası daha fazladır.
Hidrojen bağı yapabilme adına da.
Gerçi burası da yapıyor ama daha fazla merkeze olursa ortak taşımanın elektron çifti vardır.
Daha sonrasında azot ile oluşturduğumuz amonyak mol ekibine geldiğimizde maalesef sıralamada hidrojen klorun daha fazla kaynama noktasına sahiptir.
Bunun sebebi yapıda bulunan klor elementinin daha elektron negatif olmasına kaynaklı daha yüksek kaynama noktasına sahiptir.
Iyonik karakteri nin yanında sağlamlığı çok fazladır.
Bu nedenle.
2 numaralı yani 2 numaralı yapı amonyum kaynama noktası 3'e göre daha düşüktür.
Amonyak bu iki molekülü göre daha düşük sıcaklıkta oynayacaktır.
1 Üç iki seçeneğimiz.
Yani A seçeneğidir.
İkinci önerimize geldiğimizde.
Aşağıda verilenlerden hangisinde belirtilen madde çiftleri arasında oluşan etkin etkileşim türü yanlış verilmiştir.
Kalsiyum bir metal dir.
Bu krom bir amaç halidir.
O zaman kalsiyum brom bir bir.
Iyonik yapıdır.
Yönelik yapı.
Su ile etkileşime girdiği su bipolar yapıydı.
Hatırlarsanız o zaman ne demiştik?
Iyon ve polar arasında iyon dipol etkileşimleri vardır.
Hidrojen, iki atom ya da hidrojen bulunan bir iki atomu bir yapı. 3.
4.
5.
6.
7.
İki atomun yapılarda aradaki bağ molekülün kol ağırlığını verecekti.
Yapı polar.
Karbon tetra klorür.
Bir Apocular yapıdır.
O zaman aradaki hidrojen bağ olmasını beklemeyiz.
Polar indirgenmiş dipol etkileşimi bekleriz.
Buradaki hidrojen bandı olabilmesi için.
Tamam, birinde hidrojen var ama flor, oksijen veya azot tutumlarından birinin daha buradaki molekül de olması gerekirdi.
O yüzden 5 seçeneğimiz yanlıştır.
Üçüncü önerimize geldiğimizde her şık ki C 3 C'de C 6 haşhaş 6 C ki haşhaş o haz moleküllerinin kalıcı dipol ve geçici dipol olup oluşturmadığı durumu ile ilgili aşağıdaki sınıflandırmalar dan hangisi doğrudur?
Demiş.
Şimdi gelelim yapıya iç geçici tepkiden kastım şu.
Kendi yapıp daha çok.
Neye dönüşecek?
O polar popular bir yapıdır.
Ama yapıda dipol deposunun durabilir dediğimiz yapı kalıcı.
Dipol yapının polar olması gerekir.
Kilo tonlarda.
Aradaki bağ molekülü veriyordu.
Hidrojenin hidrojen arasında polar bağ var.
Karbon bir, iki, üç, dört, bir tarafında hidrojen.
Şöyle biraz yukarı kaldıralım.
Diğer tarafında hidrojen, bir tarafında da hidrojen.
Burada ise klor element var.
Merkez atomun içinde bağ katılmamış elektron çifti yoktur.
Fakat her taraftan eşit çekilmediği için simetrik dağılım olmadığı için bu yapı kol vardır.
C 66 benzen yapısıdır.
Her tarafı eşit çift bağlarla bulunan bir polar yapıdır.
Etil alkol.
Şöyle yazdık Hidrojen yerine paylaş duruyorum.
Üç, dört, beş ve bununla birlikte yapıda bir o haç gurubu var.
Ip, kollar, polar yapılardır.
Bu nedenle suda çözünen bilirler.
O zaman şöyle diyebilir miyiz?
Geçici.
Kalıcı.
Geçici.
Peki kalıcı?
O zaman şöyle yapıyoruz.
Kalıcı kısımda C3, CL ve etil alkol olması lazım.
Geçici değildir.
Hidrojen ve benzin yapısını göreceğiz.
O zaman cevabımız ev seçeneğidir.
Yukarıda sıvıların o koşullarda koşullarındaki kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisi doğru verilmiştir?
Şunların bir Lewis gözlemi, bir çeşitlerini bir açalım.
Oksijen yukardan dağıtma açtığımız anda dört beş alt, bir de hidrojen lerin bağlı dursun.
Azot bir 2 3 4 5.
Buna hidrojen lerin bağlı.
Bir de hidrojen florür.
Şimdi bunların arasındaki kıyas muhabbetine geldiğimizde çok hiç sorulan bir soru tarzıdır bu.
Bunun sıralaması hep sabittir ve genelde de bu üç molekül birbiriyle sorulu.
Şimdi burada baktım olay şu.
Şimdi bu yapıda hem kollar, bağlar fazlasıyla var.
Iki tane polar bağ var.
Bir de merkezi atom üstünde ortak alışılmamış elektron çifti iki tane var.
En azından şimdi kalabalık grupları kıyasladığımızda.
O yüzden suyun her daim kaynama noktası daha fazladır.
Hidrojen bağı yapabilme adına da.
Gerçi burası da yapıyor ama daha fazla merkeze olursa ortak taşımanın elektron çifti vardır.
Daha sonrasında azot ile oluşturduğumuz amonyak mol ekibine geldiğimizde maalesef sıralamada hidrojen klorun daha fazla kaynama noktasına sahiptir.
Bunun sebebi yapıda bulunan klor elementinin daha elektron negatif olmasına kaynaklı daha yüksek kaynama noktasına sahiptir.
Iyonik karakteri nin yanında sağlamlığı çok fazladır.
Bu nedenle.
2 numaralı yani 2 numaralı yapı amonyum kaynama noktası 3'e göre daha düşüktür.
Amonyak bu iki molekülü göre daha düşük sıcaklıkta oynayacaktır.
1 Üç iki seçeneğimiz.
Yani A seçeneğidir.
İkinci önerimize geldiğimizde.
Aşağıda verilenlerden hangisinde belirtilen madde çiftleri arasında oluşan etkin etkileşim türü yanlış verilmiştir.
Kalsiyum bir metal dir.
Bu krom bir amaç halidir.
O zaman kalsiyum brom bir bir.
Iyonik yapıdır.
Yönelik yapı.
Su ile etkileşime girdiği su bipolar yapıydı.
Hatırlarsanız o zaman ne demiştik?
Iyon ve polar arasında iyon dipol etkileşimleri vardır.
Hidrojen, iki atom ya da hidrojen bulunan bir iki atomu bir yapı. 3.
4.
5.
6.
7.
İki atomun yapılarda aradaki bağ molekülün kol ağırlığını verecekti.
Yapı polar.
Karbon tetra klorür.
Bir Apocular yapıdır.
O zaman aradaki hidrojen bağ olmasını beklemeyiz.
Polar indirgenmiş dipol etkileşimi bekleriz.
Buradaki hidrojen bandı olabilmesi için.
Tamam, birinde hidrojen var ama flor, oksijen veya azot tutumlarından birinin daha buradaki molekül de olması gerekirdi.
O yüzden 5 seçeneğimiz yanlıştır.
Üçüncü önerimize geldiğimizde her şık ki C 3 C'de C 6 haşhaş 6 C ki haşhaş o haz moleküllerinin kalıcı dipol ve geçici dipol olup oluşturmadığı durumu ile ilgili aşağıdaki sınıflandırmalar dan hangisi doğrudur?
Demiş.
Şimdi gelelim yapıya iç geçici tepkiden kastım şu.
Kendi yapıp daha çok.
Neye dönüşecek?
O polar popular bir yapıdır.
Ama yapıda dipol deposunun durabilir dediğimiz yapı kalıcı.
Dipol yapının polar olması gerekir.
Kilo tonlarda.
Aradaki bağ molekülü veriyordu.
Hidrojenin hidrojen arasında polar bağ var.
Karbon bir, iki, üç, dört, bir tarafında hidrojen.
Şöyle biraz yukarı kaldıralım.
Diğer tarafında hidrojen, bir tarafında da hidrojen.
Burada ise klor element var.
Merkez atomun içinde bağ katılmamış elektron çifti yoktur.
Fakat her taraftan eşit çekilmediği için simetrik dağılım olmadığı için bu yapı kol vardır.
C 66 benzen yapısıdır.
Her tarafı eşit çift bağlarla bulunan bir polar yapıdır.
Etil alkol.
Şöyle yazdık Hidrojen yerine paylaş duruyorum.
Üç, dört, beş ve bununla birlikte yapıda bir o haç gurubu var.
Ip, kollar, polar yapılardır.
Bu nedenle suda çözünen bilirler.
O zaman şöyle diyebilir miyiz?
Geçici.
Kalıcı.
Geçici.
Peki kalıcı?
O zaman şöyle yapıyoruz.
Kalıcı kısımda C3, CL ve etil alkol olması lazım.
Geçici değildir.
Hidrojen ve benzin yapısını göreceğiz.
O zaman cevabımız ev seçeneğidir.
