Merhaba arkadaşlar, bugün dersimiz de periyodik sistem ve elektron izinlerini işliyoruz.
Yani artık elektron düzenlerine başlıyoruz.
Olup bitenlere elektronlar yerleşirken kafamıza göre elektronların izlemiyoruz.
Kurallarımız var.
Bugün kurallarımızı öğreneceğiz ve yavaş yavaş olup bitenlere elektron dizme başlıyoruz.
Mount kuralarını başlıyoruz.
Eş enerjili orbit bitenlere elektron yerleştirirken hunt kuralından yararlanıyoruz.
Eş enerjisine orbital nedir?
Geçen derslerden hatırlarsanız Penn'in üç tane orbital vardı.
P.
P ve pense.
Bunlar kendi içlerinde eş ile yine derenin 5 tane orbital vardı.
Bakın yuvarlak olarak çizgidir Mor Orbiter P ve de S.
Pdf.
Bunlar orbital tura yine aynı şekilde burada 5 tane orbital eş enerjidir diyoruz.
Şimdi ben eş enerji bitirenlere elektron yerleştirirken 4 tane yerleştiren ilkönce bakın şöyle kafama göre iki buraya iki buraya dersem bu yanlış olur.
Bu şekilde yanlış girmiyoruz.
Ne yapıyoruz?
Kuralımız var.
Bakıyorum ilk önce her orbit bir elektron aynı yönlü olarak eleştiriyorum, istiyorum.
Yani nasıl yapıyorum o zaman bu birinci elektron ama olsun bu ikinci elektronun bu da üçüncü elektron.
Bakın hepsine tek tek yerleştirdim.
Daha sonra bunlar çift diyorum dördüncü elektron bir tane kaldı.
Herhangi bir tarafa zıt spin olmak üzere yerleştiriyoruz.
Yukarıda yazdım 1, 2, 3 ve 4 sırası.
Bu şekilde sorunlar karşımıza geliyor.
Bu doğrudur.
Yalnız illaki bir süre takip etmek zorunda değilim, birinci elektron buraya gelirken ikinci elektron buraya gelebilir.
Üç böyle olabilir.
Alttan 4 de yine aynı şekilde buraya gelebilir.
Bu da doğrudur arkadaşlar.
Çünkü bunlar eş enerjili olay.
İlk önce tek tek dolacak burada mesai yapalım, bu birinci sene.
İkincisi bakın ilk önce tek tek dolduruyorum.
Üç dördüncü elektron 5inci elektron geldi.
Eş derhal herhangi bir yere elektron gelebilir.
Daha sonra çift diyorum bu altıncı elektron, bu da yedinci elektron un kuralı budur.
Eş enerjide olup bitenleri elektronların yerleştirirken ilk önce tek tek dolduruyorum.
Daha sonra çift ödeme yapıyorum.
Şimdi devam edelim Pauli ilkesine.
Pahalı derken bir atom da dört kuantum sayısı aynı olan 2 elektron bulunamazlar kuantum sayılarını hatırlıyorsunuz olur.
Unutanlar varsa lütfen tekrar etmelerini öneriyorum.
Kuantum sayılarını hatırlayalım.
Elimiz duvardan lerimiz varda meselemiz vardı.
Bir de mesleğimiz vardı.
Şimdi 3 eskiyi aldım.
Örnek olarak 3.
Etteki de 2 tane elektron var.
Bir elektron burada, bir tanesi de burada.
Her iki elektron da enne MN ve MS Derneği'ne bakalım.
Porno demişken, bir orbit deki bir S orbit elindeki iki tane elektronun dört tane kuantum sayısı aynı olamaz.
Peki bakıyorum her iki elektron da Ender'in nedir?
Üç.
Nedeni Nedir?
S olursa DDR hatırlarsın 0 oluyordu.
E o zaman MLS'te 0.
Oluyordu zaten.
Bakın üçü de aynı oldu ama şöyle bunlar aynı Orbiter dediler.
O yüzden zıt spinning olmak zorunda.
Bakın olay de çözülüyor.
O zaman bir tanesi artı bir böyle iki alırken öbürünün eksi bir böyle iki olması gerekiyor.
Yani aslında bu kural şu MS olayını vurgular diyoruz.
Bir atom da bir atom daki olup bitenlerden bir tanesinde iki elektron var.
O iki elektronun dört tane kuantum sayısı aynı olamaz.
Kesinlikle farklı olmak zorunda.
Farkı yaratan da metredir.
Şimdi geliyorum ahbar ikisine.
Alpay ise şunlar Buna benzer bir ilke gördük biz.
Yani kural görmüştük.
Modelim Kulaç kim?
Elektronlar olup bitenlere yerleşirken en düşük enerjili orbiter eden en yüksek enerji Elidor yerleştiriliyor.
Madenin kılıç hattıyla biz ne yapıyorduk?
Bitenlerin enerjide ne bakmıştı?
Kaygısına Küçük daha büyük diye yine sağlaması yapılıyor.
Zaten aynı şekilde şimdi yağmurlama metodu var.
Biz bu sefer 1'den 7'ye kadar yazmayacağım ama bir kısmını kullanacağız soruları çözmek için.
Şimdi arkadaşlar en düşük enerjide Orbital 1 ES 1 ise yazdım hatırlatmada yazmışım Ankara'ya.
Onu da bir hatırlatalım hemen.
Senin bir Orbital vardı Penn.
Üç Tenor bir var.
D'nin 5, TBF'nin yedi tane bir var.
Şimdi her orbital en fazla 2 yedek sunuluyordu.
2 Yenerek elektron hırsa sen üzerine en fazla ben 2 yazarım, p de 6 elektron o zaman alabilir tabii ki.
Bakın böyle yanlış oldu, böyle yapmadık.
Hatırlarsınız ilk önce tek tek dolduruyoruz, sonra çift diyoruz.
Tabii ki toplam değişmeyecek.
Altta diğerlerinde doldurdum.
Düşünün.
D'nin en fazla on yedi tane orbital burada var.
Feed en fazla 14 alıyor.
Şimdi bakın bir RS ilkönce yazdım.
En düşük sonra 2 seti yazarım, takip ediyorum.
Oku sonra 2 pere yazıyorum.
Sonra 3 kez yazdım, buradayım, 3 Pen'e yazıyorum.
4 üstte yazdım.
3'te yazıyorum, burada sıra son çıkarsa biliyorsunuz 4 p ve 5 es yazıyorum, buraya kadar listeniz yeterli aslında.
Şimdi Orbit Hande'nin alabilecekler.
Elektron sayılarını yazıyorum.
Bir de seke 2 eski 2 p alsa.
3 ES 2.
Bakın bu sayılar Üçler ile falan alakası yok.
Sayılar ne Pınar ne alakası var.
P Orbiter en fazla 6 alır.
S 2 alır ve onu alır.
P alsa alır 5'te ve S.
De 2 alır.
Şimdi bu yukarı yazdığımız sayılar nedir, elektron sayısı ve biz diğer dersi̇ni̇z de atomların elektron dizilerine yazmaya başlıyoruz.
Bunları öğrendiğimiz için.
Dediğim gibi 5 eskiye kadar bilseniz yeterli çıkan sorulara yapabilirsiniz.
Şimdi önemli bir bilgi daha verelim.
1 Enerji seviyesinde en kadar orbital maksimum 2 çarpı en kara kadar da elektron bulunur.
Sonlarda ve bilgi olarak karşımıza geliyor.
Bilmenizde fayda var.
Şu şekilde düşünebilirsiniz.
Senede 1 enerji seviyesine sadece Steward 2 desteğinde p üçte SHP de 4 DSP, DF, SPD ve F vardı.
Bu konuda şöyle yazayım.
Unutmuşuz.
Şimdi buradaki olup bitenlere bakıyorum.
Bir tane örgütsel bir orbital şöyle sayıda yazayım.
Burada üç Orbiter bakın burada kaç oldu?
4.
Orbiter burada kaç örgütten biri Orbital?
Kafanızı karıştırmasın.
Sen 4 forvetten 1 3 5 topladım, ne oldu 9 zor bir tane bakın orbital sayısını buluyorum.
Daha krallık kullanmadım.
1 3 5 7 top dayanan ne yapar?
10 15 16 tane orbital.
Şimdi bakalım.
Şimdi diyoruz ki en değeri 1 2 3 4.
Şimdi bir enerji seviyesinin en kadara kadar Orbiter.
O zaman en kara kadar Orbit hemen renk değiştirmiş.
Şöyle kırmızıyı alayım, en kare orbital, en karelerine bakıyorum.
Birin karesini bir.
2'nin Karesi 4 gördünüz.
Bakın Orbital sayısını verdi zaten biz uzun yolda yapmıştık.
3'ün karesi dokuz.
Bakın orbital sayısı dördün karesi son.
Gördüğünüz gibi en kare ne verdi bana orbital sayısını verdi.
Peki her orbital 2 elektron alıyorsa ben bunun 2 de çarparsa zaten maksimum elektron sayısını verir.
İki çarpı en karede bir enerji seviyesindeki maksimum elektron sayısıdır diyoruz.
Onlara da bakalım.
Birinci enerji seviyesi.
O zaman renk değiştiriyorum.
Hemen şöyle bir örnek alsam.
Evet.
Kızlarımız için bin renge iki çarpı en kare.
Şimdi arkadaşlar bu sefer Ankara 2 de çarpıyor.
Burası iki elektronu aldı, 4 çarpı iki 8 elektron.
Bakın ikinci enerji devi 8 alır.
1 center seviyesi 2 üçüncü enerji biz 9 çarpı 2'den on sekiz elektron alır.
4 Enerjide de en fazla 16 çarpı 2'den 32 elektron.
Bunları ezbere biliyordunuz.
Buradaki mantık da budur.
Şimdi bunu da öğrenmiş oldunuz.
Umarım faydalı bir ders olmuştur.
Bundan sonraki dersimize elektron üzerine devam ediyoruz.
Görüşmek üzere hoşçakalın.
Yani artık elektron düzenlerine başlıyoruz.
Olup bitenlere elektronlar yerleşirken kafamıza göre elektronların izlemiyoruz.
Kurallarımız var.
Bugün kurallarımızı öğreneceğiz ve yavaş yavaş olup bitenlere elektron dizme başlıyoruz.
Mount kuralarını başlıyoruz.
Eş enerjili orbit bitenlere elektron yerleştirirken hunt kuralından yararlanıyoruz.
Eş enerjisine orbital nedir?
Geçen derslerden hatırlarsanız Penn'in üç tane orbital vardı.
P.
P ve pense.
Bunlar kendi içlerinde eş ile yine derenin 5 tane orbital vardı.
Bakın yuvarlak olarak çizgidir Mor Orbiter P ve de S.
Pdf.
Bunlar orbital tura yine aynı şekilde burada 5 tane orbital eş enerjidir diyoruz.
Şimdi ben eş enerji bitirenlere elektron yerleştirirken 4 tane yerleştiren ilkönce bakın şöyle kafama göre iki buraya iki buraya dersem bu yanlış olur.
Bu şekilde yanlış girmiyoruz.
Ne yapıyoruz?
Kuralımız var.
Bakıyorum ilk önce her orbit bir elektron aynı yönlü olarak eleştiriyorum, istiyorum.
Yani nasıl yapıyorum o zaman bu birinci elektron ama olsun bu ikinci elektronun bu da üçüncü elektron.
Bakın hepsine tek tek yerleştirdim.
Daha sonra bunlar çift diyorum dördüncü elektron bir tane kaldı.
Herhangi bir tarafa zıt spin olmak üzere yerleştiriyoruz.
Yukarıda yazdım 1, 2, 3 ve 4 sırası.
Bu şekilde sorunlar karşımıza geliyor.
Bu doğrudur.
Yalnız illaki bir süre takip etmek zorunda değilim, birinci elektron buraya gelirken ikinci elektron buraya gelebilir.
Üç böyle olabilir.
Alttan 4 de yine aynı şekilde buraya gelebilir.
Bu da doğrudur arkadaşlar.
Çünkü bunlar eş enerjili olay.
İlk önce tek tek dolacak burada mesai yapalım, bu birinci sene.
İkincisi bakın ilk önce tek tek dolduruyorum.
Üç dördüncü elektron 5inci elektron geldi.
Eş derhal herhangi bir yere elektron gelebilir.
Daha sonra çift diyorum bu altıncı elektron, bu da yedinci elektron un kuralı budur.
Eş enerjide olup bitenleri elektronların yerleştirirken ilk önce tek tek dolduruyorum.
Daha sonra çift ödeme yapıyorum.
Şimdi devam edelim Pauli ilkesine.
Pahalı derken bir atom da dört kuantum sayısı aynı olan 2 elektron bulunamazlar kuantum sayılarını hatırlıyorsunuz olur.
Unutanlar varsa lütfen tekrar etmelerini öneriyorum.
Kuantum sayılarını hatırlayalım.
Elimiz duvardan lerimiz varda meselemiz vardı.
Bir de mesleğimiz vardı.
Şimdi 3 eskiyi aldım.
Örnek olarak 3.
Etteki de 2 tane elektron var.
Bir elektron burada, bir tanesi de burada.
Her iki elektron da enne MN ve MS Derneği'ne bakalım.
Porno demişken, bir orbit deki bir S orbit elindeki iki tane elektronun dört tane kuantum sayısı aynı olamaz.
Peki bakıyorum her iki elektron da Ender'in nedir?
Üç.
Nedeni Nedir?
S olursa DDR hatırlarsın 0 oluyordu.
E o zaman MLS'te 0.
Oluyordu zaten.
Bakın üçü de aynı oldu ama şöyle bunlar aynı Orbiter dediler.
O yüzden zıt spinning olmak zorunda.
Bakın olay de çözülüyor.
O zaman bir tanesi artı bir böyle iki alırken öbürünün eksi bir böyle iki olması gerekiyor.
Yani aslında bu kural şu MS olayını vurgular diyoruz.
Bir atom da bir atom daki olup bitenlerden bir tanesinde iki elektron var.
O iki elektronun dört tane kuantum sayısı aynı olamaz.
Kesinlikle farklı olmak zorunda.
Farkı yaratan da metredir.
Şimdi geliyorum ahbar ikisine.
Alpay ise şunlar Buna benzer bir ilke gördük biz.
Yani kural görmüştük.
Modelim Kulaç kim?
Elektronlar olup bitenlere yerleşirken en düşük enerjili orbiter eden en yüksek enerji Elidor yerleştiriliyor.
Madenin kılıç hattıyla biz ne yapıyorduk?
Bitenlerin enerjide ne bakmıştı?
Kaygısına Küçük daha büyük diye yine sağlaması yapılıyor.
Zaten aynı şekilde şimdi yağmurlama metodu var.
Biz bu sefer 1'den 7'ye kadar yazmayacağım ama bir kısmını kullanacağız soruları çözmek için.
Şimdi arkadaşlar en düşük enerjide Orbital 1 ES 1 ise yazdım hatırlatmada yazmışım Ankara'ya.
Onu da bir hatırlatalım hemen.
Senin bir Orbital vardı Penn.
Üç Tenor bir var.
D'nin 5, TBF'nin yedi tane bir var.
Şimdi her orbital en fazla 2 yedek sunuluyordu.
2 Yenerek elektron hırsa sen üzerine en fazla ben 2 yazarım, p de 6 elektron o zaman alabilir tabii ki.
Bakın böyle yanlış oldu, böyle yapmadık.
Hatırlarsınız ilk önce tek tek dolduruyoruz, sonra çift diyoruz.
Tabii ki toplam değişmeyecek.
Altta diğerlerinde doldurdum.
Düşünün.
D'nin en fazla on yedi tane orbital burada var.
Feed en fazla 14 alıyor.
Şimdi bakın bir RS ilkönce yazdım.
En düşük sonra 2 seti yazarım, takip ediyorum.
Oku sonra 2 pere yazıyorum.
Sonra 3 kez yazdım, buradayım, 3 Pen'e yazıyorum.
4 üstte yazdım.
3'te yazıyorum, burada sıra son çıkarsa biliyorsunuz 4 p ve 5 es yazıyorum, buraya kadar listeniz yeterli aslında.
Şimdi Orbit Hande'nin alabilecekler.
Elektron sayılarını yazıyorum.
Bir de seke 2 eski 2 p alsa.
3 ES 2.
Bakın bu sayılar Üçler ile falan alakası yok.
Sayılar ne Pınar ne alakası var.
P Orbiter en fazla 6 alır.
S 2 alır ve onu alır.
P alsa alır 5'te ve S.
De 2 alır.
Şimdi bu yukarı yazdığımız sayılar nedir, elektron sayısı ve biz diğer dersi̇ni̇z de atomların elektron dizilerine yazmaya başlıyoruz.
Bunları öğrendiğimiz için.
Dediğim gibi 5 eskiye kadar bilseniz yeterli çıkan sorulara yapabilirsiniz.
Şimdi önemli bir bilgi daha verelim.
1 Enerji seviyesinde en kadar orbital maksimum 2 çarpı en kara kadar da elektron bulunur.
Sonlarda ve bilgi olarak karşımıza geliyor.
Bilmenizde fayda var.
Şu şekilde düşünebilirsiniz.
Senede 1 enerji seviyesine sadece Steward 2 desteğinde p üçte SHP de 4 DSP, DF, SPD ve F vardı.
Bu konuda şöyle yazayım.
Unutmuşuz.
Şimdi buradaki olup bitenlere bakıyorum.
Bir tane örgütsel bir orbital şöyle sayıda yazayım.
Burada üç Orbiter bakın burada kaç oldu?
4.
Orbiter burada kaç örgütten biri Orbital?
Kafanızı karıştırmasın.
Sen 4 forvetten 1 3 5 topladım, ne oldu 9 zor bir tane bakın orbital sayısını buluyorum.
Daha krallık kullanmadım.
1 3 5 7 top dayanan ne yapar?
10 15 16 tane orbital.
Şimdi bakalım.
Şimdi diyoruz ki en değeri 1 2 3 4.
Şimdi bir enerji seviyesinin en kadara kadar Orbiter.
O zaman en kara kadar Orbit hemen renk değiştirmiş.
Şöyle kırmızıyı alayım, en kare orbital, en karelerine bakıyorum.
Birin karesini bir.
2'nin Karesi 4 gördünüz.
Bakın Orbital sayısını verdi zaten biz uzun yolda yapmıştık.
3'ün karesi dokuz.
Bakın orbital sayısı dördün karesi son.
Gördüğünüz gibi en kare ne verdi bana orbital sayısını verdi.
Peki her orbital 2 elektron alıyorsa ben bunun 2 de çarparsa zaten maksimum elektron sayısını verir.
İki çarpı en karede bir enerji seviyesindeki maksimum elektron sayısıdır diyoruz.
Onlara da bakalım.
Birinci enerji seviyesi.
O zaman renk değiştiriyorum.
Hemen şöyle bir örnek alsam.
Evet.
Kızlarımız için bin renge iki çarpı en kare.
Şimdi arkadaşlar bu sefer Ankara 2 de çarpıyor.
Burası iki elektronu aldı, 4 çarpı iki 8 elektron.
Bakın ikinci enerji devi 8 alır.
1 center seviyesi 2 üçüncü enerji biz 9 çarpı 2'den on sekiz elektron alır.
4 Enerjide de en fazla 16 çarpı 2'den 32 elektron.
Bunları ezbere biliyordunuz.
Buradaki mantık da budur.
Şimdi bunu da öğrenmiş oldunuz.
Umarım faydalı bir ders olmuştur.
Bundan sonraki dersimize elektron üzerine devam ediyoruz.
Görüşmek üzere hoşçakalın.
