Herkese Merhabalar arkadaşlar, bugünkü videomuzda atomun temel taneciklerin yük ve kütleleri arasındaki ilişkiye ve atom türlerini inceleyeceğiz.
2 tane dediğimiz proton proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü tanecikler de sembolü.
Epeydir bal kütlesi yaklaşık olarak bir AKP'dir.
Akabe dediğimiz şeyin açılımı.
Atomik.
Kütle.
Biri mi?
Elektriksel yükü ise protonun artı birdir.
Nötron geldiğimizde nötron atomun çekirdeğinde bulunan yüksüz tanecikleri denilirdi.
Sembolün nedir?
Bağıl kütlesi yaklaşık olarak bir AKP'ye eşittir.
Elektriksel yükü sıfırdır.
Elektronun geldiğimizde elektron atomun yörüngelerinin de bulunan negatif yüklü işaretler de sembolü evdir ya da şöyle de görebilirsiniz.
Bu kütlesi sıfır Kabeyi yaklaşık olarak eşittir.
Elektriksel yükü eksi 1'dir.
Şimdi atom türlerine geldiğimizde atom türleri aslında yukarıda saydığımız taneciklerin sayılarındaki farklılık ya da benzerlik durumlarına göre özel isimler alır.
Bu atom türlerini işlemeden önce küçük bir şeyden bahsetmek istiyorum arkadaşlar.
Bir atomun fiziksel ve kimyasal özellikleri hangi taneciklerin benzerliği ya da farklılığından kaynaklanır?
Önce onlara bir bakalım.
Bir atomun kimyasal özelliği.
Proton ve.
Elektron sayısına bağlıdır.
Bunlardan herhangi biri değişirse arkadaşlar o zaman kimyasal özelliği de değişir.
Peki fiziksel özellikleri nelere bağlıdır?
Fiziksel özelliğe proton, nötron ve elektron bağlıdır.
Zaten bir yapının kimyasal özelliği değiştiğinde otomatik olarak proton ya da elektron sayısı da değişecektir.
Buna bağlı olarak fiziksel özelliği de değişir.
Şimdi atom türlerine baktığımızda bunlardan birincisi izotop atomlar, izotop atomlar, proton sayıları aynı nötron sayıları farklı olan tanecikleri denilirdi.
Ya da proton sayılarının diğer anlamlısı atom numarası.
Atom numaraları aynı, nötron sayıları farklı ya da kütle numaraları da farklı diyebiliriz.
Çünkü kütle numarası zaten bu iki değerin toplamına eşittir.
Örnek olarak neler verilebilir?
Örneğin klor atomları proton sayılarımız aynı kütle numaraları mız farklı 30 BŞ 37.
Aynı şekilde karbon örnek verilebilir arkadaşlar.
6'ya 6 proton sayıları, nötron sayıları yani kütle numaraları da farklı olacaktır.
12'ye 14 izotop atomların az önce dediğimiz gibi kimyasal özellikte proton ve elektron bağlıdır.
Burada protonları mız da aynı nötr atom olduğu için otomatik olarak elektron sayılarımız da aynı.
Bu nedenle kimyasal özellikler aynı fiziksel özellikleri farklıdır.
Eğer bir de diyor ki biz arkadaşlar izotopu, onlar aynı yüklü ise aynı yüklü dan kasıt üstlerinde verilen iyon yükü kısımlarından bahsediyorum.
Eğer büyükleriniz aynı ise kimyasal özellikler aynı farklı yüklere sahipseniz kimyasal özellikleriniz farklıdır.
Çünkü elektron sayılarımız değişir.
Bir de kopya olarak şunu verebilirim.
Izotop Atom sonundaki Arif'e bak p ile bitmiş, proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı.
Bu gibi son harfleri kullanarak kendimizi küçük kısayollar oluşturabiliriz.
Aynı şey foton için de geçerlidir.
N harfiyle bitmiş o zaman nötron sayıları aynı, kütle numaraları farklı yapılara izotop atom denir.
Izotop atomları.
Örnek ne verilebilir?
Örneğin sodyum na magnezyum atomları verilebilir.
1 atomu zaten kütle numarası ise proton da farklıdır demek.
O zaman sodyumun 10 birdi.
Proton magnezyum un 12.
Sodyumun kütle numarası 23.
Magnezyum kütle numarası 24.
Otomotik olarak zaten nötron sayılarımız da farklı olacaktır.
Izotop atomlarının fiziksel ve kimyasal özellikleri farklıdır.
Çünkü kimyasal oluşturan proton ve elektronların zaten farklıdır.
Fiziksel oluşturan zaten proton sayınız otomotik olarak farklı olduğu için kimyasal ve fiziksel özellikleriniz de farklı olacaktır.
Geldik İZDOB ara tonları buradaki küçük kopyayı, mayası burada uygulamıyoruz, sonundaki harften bir şey çıkaramıyoruz ama bundan sonrası kısayolları kafamıza tutmaktadır.
İzdob Ara Tonlar Kütle numaraları.
Aynı atom numaraları farklı olan tanecikleri denir.
Örnek olarak ne verilebilir?
Argon.
Ve potasyum verilebilir.
Argonun proton sayısı 18.
Potasyum proton sayısı 19 yani atom numarası.
Kütle numaralarına geldiğimizde argonun kütle numarası 39.
Potasyum da aynı şekilde 30 9'dur.
Bu tür yapıların fiziksel ve kimyasal özellikleri otomatik olarak bunların da farklı olacaktır.
Bir başka atom türümüzün ise o elektronik atomlar dır.
Bunu Yakası'nın ikinci formatı olan kısımda da çok fazla göreceğiz.
Elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı.
Dikkat edin elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı proton sayıları farklı olan tanecik lere denir.
Örnek olarak ne verilebilir?
Mesela sülfür iyonu.
Proton sayısı 16.
Geldik aynı şekilde argon örnek vereyim.
Argonun da proton sayısı 18.
Ne tür atom olduğu için argonun otomatik olarak elektron da 18 oldu mu?
Ne yapmış bu yapı?
2 tane elektron almış proton ile ekledim burayı.
18.
Bakın şimdi geliyor.
Proton sayılarımız.
Farklı elektron sayılarımız aynı oldu.
Bu tür yapılara elektronik atomlar, tanecikler denir.
Şunu unutmayın, dikkat edin zaten burada da izole elektronik taneciklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri zaten farklıdır ve bir yapının elektronik tanecik olabilmesi için en az biri iyon halinde olması gerekir.
Çünkü iyon halinde olmazsa bu iki yapının proton sayıları da aynı olur.
O zaman da izole elektronik tanecik olmaz.
Diğer bir atom türümüzün al oturup atomlar al oturup atom aynı tür atomlardan meydana gelmiş uzaydaki dizilişi ve geometrik şekli, fiziksel ve kimyasal özelliği farklı olan maddelerdir.
Neler verilebilir?
Örnek.
Elmas yine karbon yapıdır ama grafit de karbon yapıdır.
Fakat bunlar birbirinden farklı maddelerdir.
Ya da.
Oksijen Gazı.
O iki ozon gazı.
Aynı tür atomlardan meydana gelmiştir fakat diziliş dişleri geometrik şekillere ve kimyasal fiziksel özellikleri farklı olduğu için farklı tür atomlar da maddelere örnek olarak verilebilir.
Bir sonraki dersimizi da görüşmek üzere arkadaşlar.
2 tane dediğimiz proton proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü tanecikler de sembolü.
Epeydir bal kütlesi yaklaşık olarak bir AKP'dir.
Akabe dediğimiz şeyin açılımı.
Atomik.
Kütle.
Biri mi?
Elektriksel yükü ise protonun artı birdir.
Nötron geldiğimizde nötron atomun çekirdeğinde bulunan yüksüz tanecikleri denilirdi.
Sembolün nedir?
Bağıl kütlesi yaklaşık olarak bir AKP'ye eşittir.
Elektriksel yükü sıfırdır.
Elektronun geldiğimizde elektron atomun yörüngelerinin de bulunan negatif yüklü işaretler de sembolü evdir ya da şöyle de görebilirsiniz.
Bu kütlesi sıfır Kabeyi yaklaşık olarak eşittir.
Elektriksel yükü eksi 1'dir.
Şimdi atom türlerine geldiğimizde atom türleri aslında yukarıda saydığımız taneciklerin sayılarındaki farklılık ya da benzerlik durumlarına göre özel isimler alır.
Bu atom türlerini işlemeden önce küçük bir şeyden bahsetmek istiyorum arkadaşlar.
Bir atomun fiziksel ve kimyasal özellikleri hangi taneciklerin benzerliği ya da farklılığından kaynaklanır?
Önce onlara bir bakalım.
Bir atomun kimyasal özelliği.
Proton ve.
Elektron sayısına bağlıdır.
Bunlardan herhangi biri değişirse arkadaşlar o zaman kimyasal özelliği de değişir.
Peki fiziksel özellikleri nelere bağlıdır?
Fiziksel özelliğe proton, nötron ve elektron bağlıdır.
Zaten bir yapının kimyasal özelliği değiştiğinde otomatik olarak proton ya da elektron sayısı da değişecektir.
Buna bağlı olarak fiziksel özelliği de değişir.
Şimdi atom türlerine baktığımızda bunlardan birincisi izotop atomlar, izotop atomlar, proton sayıları aynı nötron sayıları farklı olan tanecikleri denilirdi.
Ya da proton sayılarının diğer anlamlısı atom numarası.
Atom numaraları aynı, nötron sayıları farklı ya da kütle numaraları da farklı diyebiliriz.
Çünkü kütle numarası zaten bu iki değerin toplamına eşittir.
Örnek olarak neler verilebilir?
Örneğin klor atomları proton sayılarımız aynı kütle numaraları mız farklı 30 BŞ 37.
Aynı şekilde karbon örnek verilebilir arkadaşlar.
6'ya 6 proton sayıları, nötron sayıları yani kütle numaraları da farklı olacaktır.
12'ye 14 izotop atomların az önce dediğimiz gibi kimyasal özellikte proton ve elektron bağlıdır.
Burada protonları mız da aynı nötr atom olduğu için otomatik olarak elektron sayılarımız da aynı.
Bu nedenle kimyasal özellikler aynı fiziksel özellikleri farklıdır.
Eğer bir de diyor ki biz arkadaşlar izotopu, onlar aynı yüklü ise aynı yüklü dan kasıt üstlerinde verilen iyon yükü kısımlarından bahsediyorum.
Eğer büyükleriniz aynı ise kimyasal özellikler aynı farklı yüklere sahipseniz kimyasal özellikleriniz farklıdır.
Çünkü elektron sayılarımız değişir.
Bir de kopya olarak şunu verebilirim.
Izotop Atom sonundaki Arif'e bak p ile bitmiş, proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı.
Bu gibi son harfleri kullanarak kendimizi küçük kısayollar oluşturabiliriz.
Aynı şey foton için de geçerlidir.
N harfiyle bitmiş o zaman nötron sayıları aynı, kütle numaraları farklı yapılara izotop atom denir.
Izotop atomları.
Örnek ne verilebilir?
Örneğin sodyum na magnezyum atomları verilebilir.
1 atomu zaten kütle numarası ise proton da farklıdır demek.
O zaman sodyumun 10 birdi.
Proton magnezyum un 12.
Sodyumun kütle numarası 23.
Magnezyum kütle numarası 24.
Otomotik olarak zaten nötron sayılarımız da farklı olacaktır.
Izotop atomlarının fiziksel ve kimyasal özellikleri farklıdır.
Çünkü kimyasal oluşturan proton ve elektronların zaten farklıdır.
Fiziksel oluşturan zaten proton sayınız otomotik olarak farklı olduğu için kimyasal ve fiziksel özellikleriniz de farklı olacaktır.
Geldik İZDOB ara tonları buradaki küçük kopyayı, mayası burada uygulamıyoruz, sonundaki harften bir şey çıkaramıyoruz ama bundan sonrası kısayolları kafamıza tutmaktadır.
İzdob Ara Tonlar Kütle numaraları.
Aynı atom numaraları farklı olan tanecikleri denir.
Örnek olarak ne verilebilir?
Argon.
Ve potasyum verilebilir.
Argonun proton sayısı 18.
Potasyum proton sayısı 19 yani atom numarası.
Kütle numaralarına geldiğimizde argonun kütle numarası 39.
Potasyum da aynı şekilde 30 9'dur.
Bu tür yapıların fiziksel ve kimyasal özellikleri otomatik olarak bunların da farklı olacaktır.
Bir başka atom türümüzün ise o elektronik atomlar dır.
Bunu Yakası'nın ikinci formatı olan kısımda da çok fazla göreceğiz.
Elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı.
Dikkat edin elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı proton sayıları farklı olan tanecik lere denir.
Örnek olarak ne verilebilir?
Mesela sülfür iyonu.
Proton sayısı 16.
Geldik aynı şekilde argon örnek vereyim.
Argonun da proton sayısı 18.
Ne tür atom olduğu için argonun otomatik olarak elektron da 18 oldu mu?
Ne yapmış bu yapı?
2 tane elektron almış proton ile ekledim burayı.
18.
Bakın şimdi geliyor.
Proton sayılarımız.
Farklı elektron sayılarımız aynı oldu.
Bu tür yapılara elektronik atomlar, tanecikler denir.
Şunu unutmayın, dikkat edin zaten burada da izole elektronik taneciklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri zaten farklıdır ve bir yapının elektronik tanecik olabilmesi için en az biri iyon halinde olması gerekir.
Çünkü iyon halinde olmazsa bu iki yapının proton sayıları da aynı olur.
O zaman da izole elektronik tanecik olmaz.
Diğer bir atom türümüzün al oturup atomlar al oturup atom aynı tür atomlardan meydana gelmiş uzaydaki dizilişi ve geometrik şekli, fiziksel ve kimyasal özelliği farklı olan maddelerdir.
Neler verilebilir?
Örnek.
Elmas yine karbon yapıdır ama grafit de karbon yapıdır.
Fakat bunlar birbirinden farklı maddelerdir.
Ya da.
Oksijen Gazı.
O iki ozon gazı.
Aynı tür atomlardan meydana gelmiştir fakat diziliş dişleri geometrik şekillere ve kimyasal fiziksel özellikleri farklı olduğu için farklı tür atomlar da maddelere örnek olarak verilebilir.
Bir sonraki dersimizi da görüşmek üzere arkadaşlar.
