Herkese merhabalar arkadaşlar, bugünkü videomuzda kimyasal tepkimelerde yüzde verim hesaplamalarından bahsedeceğiz.
Bir kimyasal tepkimede denkleştirilmiş tepkimeye göre sayısal olarak hesaplanan sınırlayıcı bileşenin tamamen kullanılması halinde oluşabilecek ürün miktarına kuramsal verim denir.
Bir tepkimenin kurumsal verimini sınırlayıcı bileşen belirler.
Kuramsal verim bir tepkimede elde edilebilecek en yüksek verimdir.
Gerçekleşen tepkime sonunda oluşan ürün miktarı ise gerçek verimi bize verecektir. Şimdi bir soruda yüzde verimi nasıl hesaplayacağız dersek, gerçek verimi kuramsal verime bölüp, bir yüzde verim sorusunu çözmek istersek nasıl yapacağız?
Ne var elimde bir N2 gazı gazı oluşuyor.
Bu tepkimeye göre 2 mol N2'nin 6 mol H2 ile tepkimeye girmesi sonucunda kaçtır?
Yapacağım şey, öncelikle tepkime düzeneğini tekrar yazıyorum.
Tepkimede 2 mol N2'den, 6 mol H2'den girmiş.
Şimdi yorum yapıyorum 1'de 2 mol harcanıyorsa normal şartlarda 4 mol madde elde edilmeli.
Ama benim tepkimemde kaç mol NH3 elde edilmiş?
1 mol o zaman sorudaki harcanan madde miktarlarımı da kontrol edeyim.
2'de 1 mol ise 3'te ne kadar harcanacaktır arkadaşlar, 1.5 mol.
2'de 1 mol elde ediliyorsa 1'de ne kadar harcanacaktır, hesaplamak istiyorsak, gerçek verim, soruda elde ettiğim miktar bölü teorik bilgim yani teorik verimim, kuramsal verimim benim normalde hesaplamam, tepkimeye göre girenlerden oluşması gereken madde miktarı.
4 çarpı 100.
O zaman bu tepkimenin yüzde verimi kaçtır arkadaşlar, %25'tir.
Bir sonraki videoda görüşmek üzere.
Bir kimyasal tepkimede denkleştirilmiş tepkimeye göre sayısal olarak hesaplanan sınırlayıcı bileşenin tamamen kullanılması halinde oluşabilecek ürün miktarına kuramsal verim denir.
Bir tepkimenin kurumsal verimini sınırlayıcı bileşen belirler.
Kuramsal verim bir tepkimede elde edilebilecek en yüksek verimdir.
Gerçekleşen tepkime sonunda oluşan ürün miktarı ise gerçek verimi bize verecektir. Şimdi bir soruda yüzde verimi nasıl hesaplayacağız dersek, gerçek verimi kuramsal verime bölüp, bir yüzde verim sorusunu çözmek istersek nasıl yapacağız?
Ne var elimde bir N2 gazı gazı oluşuyor.
Bu tepkimeye göre 2 mol N2'nin 6 mol H2 ile tepkimeye girmesi sonucunda kaçtır?
Yapacağım şey, öncelikle tepkime düzeneğini tekrar yazıyorum.
Tepkimede 2 mol N2'den, 6 mol H2'den girmiş.
Şimdi yorum yapıyorum 1'de 2 mol harcanıyorsa normal şartlarda 4 mol madde elde edilmeli.
Ama benim tepkimemde kaç mol NH3 elde edilmiş?
1 mol o zaman sorudaki harcanan madde miktarlarımı da kontrol edeyim.
2'de 1 mol ise 3'te ne kadar harcanacaktır arkadaşlar, 1.5 mol.
2'de 1 mol elde ediliyorsa 1'de ne kadar harcanacaktır, hesaplamak istiyorsak, gerçek verim, soruda elde ettiğim miktar bölü teorik bilgim yani teorik verimim, kuramsal verimim benim normalde hesaplamam, tepkimeye göre girenlerden oluşması gereken madde miktarı.
4 çarpı 100.
O zaman bu tepkimenin yüzde verimi kaçtır arkadaşlar, %25'tir.
Bir sonraki videoda görüşmek üzere.
