Merhabalar arkadaşlar.
Bugünkü videomuzda Lewis yapısı diğer bir ifadeyle elektron- nokta gösteriminden bahsedeceğiz.
Şimdi burada sözel olarak anlatmak yerine örnekler üzerinden işlersek daha güzel kavrayacağımızı düşünüyorum.
Şimdi yapacağımız olay şu: bize elementler verilecek, bunların altlarında proton sayıları vardır.
Bizler biliyoruz zaten nötr atom olduğu için buranın elektronu da aynı protonuna eşitti.
Yapacağınız ilk adım bu elementin elektron dağılımını açmak ama biz biliyoruz ki şimdi ki yapacağımız elektron dağılımı sadece A grupları için geçerli olacak. Çünkü diğer ifadelerde B gruplarında böyle bir açılım söz konusu değildi.
Yapacağımız olay şu: ilk öncelikle elektron dağılımını açın. elektronları yani değerlik elektron sayılarını belirle.
Daha sonra elementin tekrar sembolünü yazın arkadaşlar.
Bu sembolün üzerine önce elimizdeki elektron sayısına bağlı bu durum) önce dört köşeye tek tek elektronları yerleştirin.
Başlıyoruz: 1 2 3 4.
Elimde başka elektron kaldı mı ?
Son katmanda da yerleştirdim.
İşte biz bu gösterime Lewis yapısı diyoruz.
Diğerine gelelim potasyum örneğine.
Açıyorum: 2 8 8 1.
Değerlik elektronunu belirledik.
Daha sonra elementin sembolünü yazıyorum.
Kaç tane elektronum var son katmanda ?
1.
İstediğiniz bir köşesine o 1 elektronu yerleştirin.
Aynı şekilde neona geçiyoruz.
Açıyoruz elektron dağılımını: sayısını belirledik.
8 taneymiş.
Sonra elementin sembolünü yazıyorum.
Önce dört köşeye tekli tekli yazıyorum.
elektronları da çiftlemeye başlıyorsunuz. İstediğiniz köşeden başlayabilirsiniz.
5 Kalsiyumun elektron dağılımını açıyoruz: Daha sonra ilk öncelikle tekliler halinde yerleştiriyoruz.
1 2.
İşte arkadaşlar biz bu gösterimlere Lewis nokta yapısı diyoruz. Eğer elektronlarınız bu şekilde tekli haldeyse bu demektir ki arkadaşlar hani burada bir yapı oluşabilir, elektron verebilir ya da ortaklaşa kullanılabilir.
Elektronlar çifli ise bu yapının bağ yapamayacağı anlamına gelir arkadaşlar. Hemen aşağıda birkaç tane örnek ile devam edelim.
İyonlarda Lewis yapısı.
Şimdiye kadar açtıklarımız hep nötr haldeki atomlardı.
Peki iyonlarda nasıl olacak ?
Şimdi ilk yapacağımız, kloru bildiğimiz düzende açıyoruz.
A grubu normal elektron dağılımına göre.
için arkadaşlar ne yapması lazım ?
1 tane elektron alması lazım.
1 tane elektron aldığında buranın elektron sayısı kaç olur ?
18.
Açılımı yapın tekrar şimdiki elektron sayısına göre.
2 8 8. Sonra yapacağınız olaya geçelim.
Anyonlarda Lewis yapısını gösterirken olayınız şu olacak: önce bir köşeli parantez aç daha sonra elementin sembolünü yaz, aldığı elektronla birlikte iyon halinin son katmandaki elektronlarını yerleştir. Şöyle artık dörtlü dörtlü yerleştirdikten sonra zaten sabitlemiştik 8'de.
Sonra kaç tane elektron aldı ?
1 tane.
Onu da köşeli parantezin dışına yaz.
Şimdi devam ediyorum.
Fosfora geldiğimizde, arkadaşlar aynı şekil açın: 2 8 5.
Bu nötr haliydi.
Şimdi diyorum ki gelin bunu da kararlı yapıya dönüştürelim.
Kararlı hale gelmesi için 3 tane elektron alması lazım.
3 tane elektron aldığında burası 18 tane elektrona denk gelecek.
Şimdi elektron dağılımını açtık: anyon yapıda olduğu için arkadaşlar köşeli parantezi açtım.
Elementimin sembolünü yazdım. Daha sonrasında arkadaşlar aldığı elektronla birlikte son katmandaki elektron sayısını belli ediyorum.
4 5 6 7 8.
Kaç elektron aldı ?
3 tane. Onu da köşede gösteriyoruz.
Şimdi geldik sodyuma.
Elektron dağılımını açıyorum: 2 8 hale gelmesi için ?
1 tane elektronunu vermesi lazım.
Sodyum 11.
1 tane elektron vereceği için elektron verdiğinde artı olarak gösteriyorduk. Buranın elektron sayısı ne oldu arkadaşlar ?
anyonlarda köşeli parantezle ifade ediyorduk Lewis'i.
Katyon yapılarda arkadaşlar Lewis yapısını göstermeyeceğiz.
Yani yapacağınız olay sadece şu olacak: elementin sembolünü yaz.
Kaç tane elektron verdi ?
1 tane.
Bunu da üstünde belli et.
Dikkat edin buna !
Bir de istisna olarak arkadaşlar sorularda bunu X, Y, Z olarak da belli eder helyumun gösterimini. Helyumun 2 protonu vardı, nötr atom olduğu için dağılımını açtığınızda sadece 2 elektrona bağlı tek katmanlı bir atomumuzdur, soy gazımızdır.
Soy gazlar kararlı yapılardır.
O yüzden bileşik oluşturmazlar, reaksiyona girmeyeceklerdir. O yüzden arkadaşlar normal şartlarda şuradaki sisteme göre öğrendiğimizde şöyle yapmamız lazım: bağ yapamayacaktır.
Bu gösterim bu nedenle yanlıştır.
Helyumun gösterimi şu şekilde olacaktır: helyum yazıp yanına 2 noktayı beraber yazacağız ya da üstte 2 noktasını. Yani gösterim bu şekilde olacaktır.
Buna çok çok dikkat edin !
Sorularda karşımıza geliyor arkadaşlar.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Bugünkü videomuzda Lewis yapısı diğer bir ifadeyle elektron- nokta gösteriminden bahsedeceğiz.
Şimdi burada sözel olarak anlatmak yerine örnekler üzerinden işlersek daha güzel kavrayacağımızı düşünüyorum.
Şimdi yapacağımız olay şu: bize elementler verilecek, bunların altlarında proton sayıları vardır.
Bizler biliyoruz zaten nötr atom olduğu için buranın elektronu da aynı protonuna eşitti.
Yapacağınız ilk adım bu elementin elektron dağılımını açmak ama biz biliyoruz ki şimdi ki yapacağımız elektron dağılımı sadece A grupları için geçerli olacak. Çünkü diğer ifadelerde B gruplarında böyle bir açılım söz konusu değildi.
Yapacağımız olay şu: ilk öncelikle elektron dağılımını açın. elektronları yani değerlik elektron sayılarını belirle.
Daha sonra elementin tekrar sembolünü yazın arkadaşlar.
Bu sembolün üzerine önce elimizdeki elektron sayısına bağlı bu durum) önce dört köşeye tek tek elektronları yerleştirin.
Başlıyoruz: 1 2 3 4.
Elimde başka elektron kaldı mı ?
Son katmanda da yerleştirdim.
İşte biz bu gösterime Lewis yapısı diyoruz.
Diğerine gelelim potasyum örneğine.
Açıyorum: 2 8 8 1.
Değerlik elektronunu belirledik.
Daha sonra elementin sembolünü yazıyorum.
Kaç tane elektronum var son katmanda ?
1.
İstediğiniz bir köşesine o 1 elektronu yerleştirin.
Aynı şekilde neona geçiyoruz.
Açıyoruz elektron dağılımını: sayısını belirledik.
8 taneymiş.
Sonra elementin sembolünü yazıyorum.
Önce dört köşeye tekli tekli yazıyorum.
elektronları da çiftlemeye başlıyorsunuz. İstediğiniz köşeden başlayabilirsiniz.
5 Kalsiyumun elektron dağılımını açıyoruz: Daha sonra ilk öncelikle tekliler halinde yerleştiriyoruz.
1 2.
İşte arkadaşlar biz bu gösterimlere Lewis nokta yapısı diyoruz. Eğer elektronlarınız bu şekilde tekli haldeyse bu demektir ki arkadaşlar hani burada bir yapı oluşabilir, elektron verebilir ya da ortaklaşa kullanılabilir.
Elektronlar çifli ise bu yapının bağ yapamayacağı anlamına gelir arkadaşlar. Hemen aşağıda birkaç tane örnek ile devam edelim.
İyonlarda Lewis yapısı.
Şimdiye kadar açtıklarımız hep nötr haldeki atomlardı.
Peki iyonlarda nasıl olacak ?
Şimdi ilk yapacağımız, kloru bildiğimiz düzende açıyoruz.
A grubu normal elektron dağılımına göre.
için arkadaşlar ne yapması lazım ?
1 tane elektron alması lazım.
1 tane elektron aldığında buranın elektron sayısı kaç olur ?
18.
Açılımı yapın tekrar şimdiki elektron sayısına göre.
2 8 8. Sonra yapacağınız olaya geçelim.
Anyonlarda Lewis yapısını gösterirken olayınız şu olacak: önce bir köşeli parantez aç daha sonra elementin sembolünü yaz, aldığı elektronla birlikte iyon halinin son katmandaki elektronlarını yerleştir. Şöyle artık dörtlü dörtlü yerleştirdikten sonra zaten sabitlemiştik 8'de.
Sonra kaç tane elektron aldı ?
1 tane.
Onu da köşeli parantezin dışına yaz.
Şimdi devam ediyorum.
Fosfora geldiğimizde, arkadaşlar aynı şekil açın: 2 8 5.
Bu nötr haliydi.
Şimdi diyorum ki gelin bunu da kararlı yapıya dönüştürelim.
Kararlı hale gelmesi için 3 tane elektron alması lazım.
3 tane elektron aldığında burası 18 tane elektrona denk gelecek.
Şimdi elektron dağılımını açtık: anyon yapıda olduğu için arkadaşlar köşeli parantezi açtım.
Elementimin sembolünü yazdım. Daha sonrasında arkadaşlar aldığı elektronla birlikte son katmandaki elektron sayısını belli ediyorum.
4 5 6 7 8.
Kaç elektron aldı ?
3 tane. Onu da köşede gösteriyoruz.
Şimdi geldik sodyuma.
Elektron dağılımını açıyorum: 2 8 hale gelmesi için ?
1 tane elektronunu vermesi lazım.
Sodyum 11.
1 tane elektron vereceği için elektron verdiğinde artı olarak gösteriyorduk. Buranın elektron sayısı ne oldu arkadaşlar ?
anyonlarda köşeli parantezle ifade ediyorduk Lewis'i.
Katyon yapılarda arkadaşlar Lewis yapısını göstermeyeceğiz.
Yani yapacağınız olay sadece şu olacak: elementin sembolünü yaz.
Kaç tane elektron verdi ?
1 tane.
Bunu da üstünde belli et.
Dikkat edin buna !
Bir de istisna olarak arkadaşlar sorularda bunu X, Y, Z olarak da belli eder helyumun gösterimini. Helyumun 2 protonu vardı, nötr atom olduğu için dağılımını açtığınızda sadece 2 elektrona bağlı tek katmanlı bir atomumuzdur, soy gazımızdır.
Soy gazlar kararlı yapılardır.
O yüzden bileşik oluşturmazlar, reaksiyona girmeyeceklerdir. O yüzden arkadaşlar normal şartlarda şuradaki sisteme göre öğrendiğimizde şöyle yapmamız lazım: bağ yapamayacaktır.
Bu gösterim bu nedenle yanlıştır.
Helyumun gösterimi şu şekilde olacaktır: helyum yazıp yanına 2 noktayı beraber yazacağız ya da üstte 2 noktasını. Yani gösterim bu şekilde olacaktır.
Buna çok çok dikkat edin !
Sorularda karşımıza geliyor arkadaşlar.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
