Herkese merhabalar arkadaşlar.
Bugünkü videomuzda zayıf etkileşimlerin sonuncusu olan hidrojen bağından bahsedeceğiz. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan flor, oksijen veya azot atomlarından herhangi biri ile yaptığı bağa denir.
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
Ayrıca hidrojen bağı içeren moleküllerin kaynama noktaları, erime noktaları, viskoziteleri (Viskoziteyi bir sonraki videolarımızda anlatacağız arkadaşlar.
Şimdilik akmaya karşı gösterilen direnç olarak bilmeniz yeterli.) ve yoğunlukları yüksektir.
Ayrıca hidrojen bağı için mesela ne dedik ?
Kaynama noktası yüksek.
Hemen iki tane molekülü inceleyelim.
Elimizde bir su olsun, bir de hidrojen sülfür olsun. Hemen bunun Lewis nokta gösterimini yapıyoruz.
Önceki videolarda görmüştük. Hemen yazıyorum Lewis nokta yapısını suyun.
Buraya da geliyoruz arkadaşlar. Sülfürün elektronlarını yerleştirdim.
Burada da iki tane hidrojene bağlıdır.
Su molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur arkadaşlar. Nasıl ?
Hemen göstereyim.
Örneğin, elimizde suyun yapısını çizmiştim şöyle Lewis nokta gösterimini.
Oksijen kısmi negatif, hidrojenler kısmi pozitifdi.
Hemen bir su molekülünü daha yanına çiziyorum.
Buralarda kısmi pozitif, oksijen kısmi negatif. Bir tarafın artısıyla diğer tarafın eksisi.
Dikkat edin !
Hidrojen atomunun flor, oksijen veya azot ile --burada oksijen ile-- yaptığı bağa hidrojen bağı denir.
Hemen bakın.
Sülfür molekülleri arasında da şöyle bakayım.
Hidrojen sülfür molekülleri arasında hemen gösteriyorum.
Evet ortamda hidrojen var.
Fakat burada saydığımız elektronegatifliği yüksek bu üç atomdan herhangi biri bulunmadığı için burada hidrojen bağı yoktur.
Bu nedenle hidrojen bağı yoktur.
Buraya da notumuzu alalım.
Suyun kaynama noktası 100 derece selsiyus iken hidrojen sülfürün kaynama noktası -60 derecedir.
O zaman şöyle söyleyebilir miyiz arkadaşlar ?
Kaynama noktası artması için hidrojen bağına ihtiyacım var.
O zaman hidrojen bağı sayısı arttıkça kaynama noktası artar.
Ayrıca bir noktadan daha bahsetmemiz gerekir.
Sorularda çok fazlasıyla gelir arkadaşlar.
Örneğin, şu madde şu madde içerisinde çözündü, çözünmedi muhabbeti.
Kimyada çözünmeleri aslında benzer benzeri çözer ilkesine göre gideceğiz.
Örneğin, polar maddeler, polar çözücülerde; iyonik maddeler, yine polar çözücülerde; apolar maddeler, apolar çözücülerde çözünür.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Bugünkü videomuzda zayıf etkileşimlerin sonuncusu olan hidrojen bağından bahsedeceğiz. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan flor, oksijen veya azot atomlarından herhangi biri ile yaptığı bağa denir.
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
Ayrıca hidrojen bağı içeren moleküllerin kaynama noktaları, erime noktaları, viskoziteleri (Viskoziteyi bir sonraki videolarımızda anlatacağız arkadaşlar.
Şimdilik akmaya karşı gösterilen direnç olarak bilmeniz yeterli.) ve yoğunlukları yüksektir.
Ayrıca hidrojen bağı için mesela ne dedik ?
Kaynama noktası yüksek.
Hemen iki tane molekülü inceleyelim.
Elimizde bir su olsun, bir de hidrojen sülfür olsun. Hemen bunun Lewis nokta gösterimini yapıyoruz.
Önceki videolarda görmüştük. Hemen yazıyorum Lewis nokta yapısını suyun.
Buraya da geliyoruz arkadaşlar. Sülfürün elektronlarını yerleştirdim.
Burada da iki tane hidrojene bağlıdır.
Su molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur arkadaşlar. Nasıl ?
Hemen göstereyim.
Örneğin, elimizde suyun yapısını çizmiştim şöyle Lewis nokta gösterimini.
Oksijen kısmi negatif, hidrojenler kısmi pozitifdi.
Hemen bir su molekülünü daha yanına çiziyorum.
Buralarda kısmi pozitif, oksijen kısmi negatif. Bir tarafın artısıyla diğer tarafın eksisi.
Dikkat edin !
Hidrojen atomunun flor, oksijen veya azot ile --burada oksijen ile-- yaptığı bağa hidrojen bağı denir.
Hemen bakın.
Sülfür molekülleri arasında da şöyle bakayım.
Hidrojen sülfür molekülleri arasında hemen gösteriyorum.
Evet ortamda hidrojen var.
Fakat burada saydığımız elektronegatifliği yüksek bu üç atomdan herhangi biri bulunmadığı için burada hidrojen bağı yoktur.
Bu nedenle hidrojen bağı yoktur.
Buraya da notumuzu alalım.
Suyun kaynama noktası 100 derece selsiyus iken hidrojen sülfürün kaynama noktası -60 derecedir.
O zaman şöyle söyleyebilir miyiz arkadaşlar ?
Kaynama noktası artması için hidrojen bağına ihtiyacım var.
O zaman hidrojen bağı sayısı arttıkça kaynama noktası artar.
Ayrıca bir noktadan daha bahsetmemiz gerekir.
Sorularda çok fazlasıyla gelir arkadaşlar.
Örneğin, şu madde şu madde içerisinde çözündü, çözünmedi muhabbeti.
Kimyada çözünmeleri aslında benzer benzeri çözer ilkesine göre gideceğiz.
Örneğin, polar maddeler, polar çözücülerde; iyonik maddeler, yine polar çözücülerde; apolar maddeler, apolar çözücülerde çözünür.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
