100 1. Ali bir miktar suyu 24 °C sıcaklıkta elektroliz ederek oluşan hidrojen gazını su üstünde topluyor. De tüpünde 10 mL hacim

100 1. Ali bir miktar suyu 24 °C sıcaklıkta elektroliz ederek oluşan hidrojen gazını su üstünde topluyor. De tüpünde 10 mL hacim kaplayan gazın toplam basıncını 782,40 mmHg olarak ölçüyor. (24 °C P 22,40 mmHg, R: 0,082 atm.L/mol.K ve deney süresince sıcaklık sabit tutulmaktadır.) a) Deney tüpünde toplanan H₂ gazının kısmi basıncını bulunuz. Artan enerji I enerji kaynaklarına olan ihtiya naklarını araştıran Ali yaptığı araştırma sonucunda Sug lizinden H₂ elde etmek istiyor. Ali'nin yaptığı elektroliz (bileşiklerin elektrik enerjisi ile bileşenlerine ayrılması) deneyinin düzeneği yan- da verilmiştir. Deneyle ilgili soruları cevaplandırınız. T H₂O₂+10₂ 2 ipvenet 775243-10 b) ideal gaz denkleminden yararlanarak H₂ gazının mol sayısını bulunuz. 7824 32 7824 82 1330 2 latm 1000 16000 b) Kapalı kaba alınan H₂ gazının kısmi basıncını hesaplayınız. 2. Deney tününün ağzını mantarla dikkatlice kapatan Ali, deney tüpünü suyun buhar basıncı ihmal edilebi lir düzeye gelinceye kadar soğutuyor. H₂ gazını uygun bir biçimde 100 mL hacimli 2 atm basınçta CH 100 mH olan keba 1 Hocim gazı bulunan kapalı bir kaba aktarıyor. basıncı ve olun ( oran a) Kaptaki toplam basıncı bulunuz. c) H₂ ve CH4 gazlarının mol kesirlerini hesaplayınız. Mol kevi aktilisa XH₂ 21204 Ptop = Pcttu + PH₂ = 2 +0,1 = 2₁1 atm Izdır. beynaloga ters orantılır. (mola 0,1 Gazların sıkışma-genleşme sürecinde gerçek gaz ve Ideal gaz kav- ramları karşılaştırılırken NELER KAZANILACAK? a) Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilecek, b) Karbon dioksidin ve suyun faz diyagramı açıklanacak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vur c) Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hål değişimlerinin uygulamaları olan soğut nacak (Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmeyecektir.), temleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanacaktır. 2.5.1. GERÇEK GAZ VE IDEAL GAZ Gerçek Gazların ideal Gaz Varsayımından Sapması Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabin hac- mine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz tanecikleri arasında itme ve çekme kuvvetlerinin olmadığı ve birbirlerinin davranışlarından etkilenmediği varsayılır. Bu iki koşulu sağlayan gazlar ideal gaz olarak tanımlanabilir. İdeal gazlar kinetik teorinin varsayımlarına ve gaz yasalarına uyan gazlardır. Doğada bulunan gazlar ise gerçek gazlar olarak tanımlanabilir. Gerçek gazlar uygun koşullarda (yüksek sıcaklık ve düşük basınç) ideale yakın davranır. Ancak bu her koşulda mümkün değildir. Gazlar yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta ideallikten sapar. Gaz moleküllerinin pistonlu bir kapta olduğu düşünülürse piston aşağıya indikçe kabın hacmi küçülür. Hacim küçüldüğünde kabın hacmine göre gaz hacmi ihmal edilir bü- yüklükte değildir (Görsel 2.5.1). Örneğin evrenin büyüklüğü yanında Dünya'nın büyüklüğü ihmal edilebilir derecede küçüktür. Fakat Güneş Sistemi'nin büyüklüğü yanında Dünya'nın büyüklüğü ihmal edilemez. ideal gaz denkleminde 1 mol ideal gaz için PV RT = 1 dir. ideal gazlar farklı sıcaklık ve basınç koşullarında da bu eşitliği d rular. Ancak gerçek gazlar her koşulda bu eşitliği sağlamaz.