18. Bir maddenin entalpisinin mutlak değeri ölçülemez ve hesaplanamaz. Ancak bir tepkimenin entalpi değişimi hesaplanabilir. Ele

18. Bir maddenin entalpisinin mutlak değeri ölçülemez ve hesaplanamaz. Ancak bir tepkimenin entalpi değişimi hesaplanabilir. Elementlerin standart koşullarda (25 °C ve 1 atm) en kararlı hâllerinin oluşma entalpileri sifir kabul edilmiştir. 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşmasına ait tepkimenin Isısı, bileşiğin oluşma ısısı olarak kabul edil miştir. H₂(g) + 1/ 0₂(g) →→→ H₂O(s) AH°=-285,8 kJ/mol 2 Bu tepkimenin entalpisi, H₂O(s) nin molar oluşma ental- pisidir. -Buna göre, T. C(grafit) + O₂(g) →→→ CO₂(g) 1 11. CO(g) + O₂(g) O₂(g) II. → CO₂(g) 2 III. C(grafit) + O₂(g) CO(g) tepkimelerinden hangilerinin entalpi değişimi değer- leri, oluşan bileşiğin molar oluşma entalpisine eşittir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) e III AYT-01