44 9. Zayıf etkileşimler moleküldeki toplam elektron sayısı ve mo- lekül ağırlığı arttıkça etkisini artırarak, molekülün erime v

44 9. Zayıf etkileşimler moleküldeki toplam elektron sayısı ve mo- lekül ağırlığı arttıkça etkisini artırarak, molekülün erime ve kaynama noktasının daha yüksek olmasını sağlar. Yukarıda verilen bilgiye göre, H₂S'in kaynama noktasının H₂O'nunkinden yüksek olması gerekmektedir. Fakat ger- çekte deniz seviyesinde H₂S'in kaynama noktası -60 °C, H₂O'nunki ise 100 °C'dir. Kaynama noktalarının beklenenden farklı olmasının te- mel nedeni; 1. H₂O'nun hidrojen bağı içeriyor olması, II. H₂S'in hidrojen bağı içeriyor olması, III. H₂O molekülleri arasında London kuvvetlerinin yer al- masi yargılarından hangileri olabilir? (H, 80, 16S) B) Yalnız II A) Yalnız I D) II ve III E) I, II ve III C) I ve II