İndirimde Son Gün 28 Temmuz! Geç kalmadan sana uygun paketi seç, erken kayıt avantajları ile kayıt ol.

Hayalindeki netler. İhtiyacın olan her şey. Tek platform.

Soru çözüm, yayın seti, birebir rehberlik, canlı dersler ve daha fazlası Kunduz’da. Şimdi al, netlerini artırmaya başla.

Görüşme BaşlatPaketleri İncele
Soru:

5. Molekül içi, H-F, H-N, H-O bağlarından birini içeren polar bir moleküldeki hidrojen atomunun başka bir moleküldeki elektroneg

5. Molekül içi, H-F, H-N, H-O bağlarından birini içeren polar bir moleküldeki hidrojen atomunun başka bir moleküldeki elektronegatifliği yüksek F, O ve N ile yaptığı bağ hidrojen bağıdır. A Kaynama noktası (°C) H₂O 100 0 -60 H₂S H₂Se •H₂Te 2 3 4 5 Yukarıda

5. Molekül içi, H-F, H-N, H-O bağlarından birini içeren polar bir moleküldeki hidrojen atomunun başka bir moleküldeki elektronegatifliği yüksek F, O ve N ile yaptığı bağ hidrojen bağıdır. A Kaynama noktası (°C) H₂O 100 0 -60 H₂S H₂Se •H₂Te 2 3 4 5 Yukarıdaki grafikte periyodik cetvelin 6A grubu element- lerinin hidrojenli bileşiklerinin normal basınçta kaynama noktaları gösterilmiştir. Periyot numarası Grafik ile ilgili, Periyot numarası arttıkça, elektron sayısı da artar. ➤ Toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri de artar. bilgileri veriliyor. Moleküllerin tamamı polardır. D) II ve III Buna göre, verilen bilgilerden, 1. H₂O hariç hepsinde dipol-dipol etkileşimleri etkindir. II. H₂Te'nin London kuvveti, H₂Se'ninkinden yüksektir. III. H₂O'nun kaynama noktasının benzerlerinden büyük olmasının nedeni molekülleri arasında hidrojen bağı içermesidir. sonuçlarından hangilerine ulaşılabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III E) I, II ve III 7.