İndirimde Son Gün 28 Temmuz! Geç kalmadan sana uygun paketi seç, erken kayıt avantajları ile kayıt ol.

Hayalindeki netler. İhtiyacın olan her şey. Tek platform.

Soru çözüm, yayın seti, birebir rehberlik, canlı dersler ve daha fazlası Kunduz’da. Şimdi al, netlerini artırmaya başla.

Görüşme BaşlatPaketleri İncele
Soru:

al Piller-1 Örnek 9 Zn(k) A 2+ Cu(k) → Cu²+ (suda) + 2e¯ Zn(k) → Zn²+ (suda) + 2e¯ 2+ Pb(k) → Pb²+ (suda) + 2e¯ Örnek 1 M Zn(NO3

al Piller-1 Örnek 9 Zn(k) A 2+ Cu(k) → Cu²+ (suda) + 2e¯ Zn(k) → Zn²+ (suda) + 2e¯ 2+ Pb(k) → Pb²+ (suda) + 2e¯ Örnek 1 M Zn(NO3)2 25 °C 1. yarı hücre 10 Tuz köprüsü Nat POLTRETRE + 0176 -0,13 1 M Pb(NO3)2 ley Şekildeki elektrokimyasal pille ilgili aşağıda

al Piller-1 Örnek 9 Zn(k) A 2+ Cu(k) → Cu²+ (suda) + 2e¯ Zn(k) → Zn²+ (suda) + 2e¯ 2+ Pb(k) → Pb²+ (suda) + 2e¯ Örnek 1 M Zn(NO3)2 25 °C 1. yarı hücre 10 Tuz köprüsü Nat POLTRETRE + 0176 -0,13 1 M Pb(NO3)2 ley Şekildeki elektrokimyasal pille ilgili aşağıdaki ifadelerden han- gisi yanlıştır? 162+7 25 °C 2. yarı hücre AT. yarı hücrede Zn²+ iyon derişimi artar. uurseltgenme B) PIT gerilimi +0,63 V dir. 0,63 Cu(k) C) Cu elektrodun üzeri Pb ile kaplanır. D) Tuz köprüsündeki anyonlar 1. yarı hücreye akar. EPIT şeması, Zn(k)/Zn²+ (1M) // Cu²+ (1M)/Cu(k) şeklindedir. Çözüm: k E° = -0,34 V E° = +0,76 V anot E° = +0,13 V Katot Elektrokimyasal bir pilde pil tepkimesinin denge bağıntısı 200