cellikleri ve Değişimi 9. ISI + Hidronyum iyonu Hidroksit iyonu Suyun otoiyonizasyonunda iki su molekülü tepkimeye girerek bir h

cellikleri ve Değişimi 9. ISI + Hidronyum iyonu Hidroksit iyonu Suyun otoiyonizasyonunda iki su molekülü tepkimeye girerek bir hidronyum ve bir hidroksit iyonu oluşturur ve denge bağıntısı Ku = [H,0"][OH-] şeklindedir. 25°C sıcaklıkta saf suyun deneysel olarak ölçülen iyon- laşma sabiti ku = 1.10-14'tür. Sulu çözeltilerde H+ ve OH-iyonu derişimleri çok küçük olduğundan, bu değerlerle çalışmak yerine 1909'da So- ren Sorensen pH “power of hydrojen" hidrojenin gücü anlamına gelen kavramı bulmuştur. Soren Sorensen'in çalışmaları sonucunda, pH = -log [H] pOH = -log [OH-] olarak belirtilmiştir. 25°C sıcaklıkta pH + pOH = 14 olarak hesaplanmıştır. Bu bilgiler doğrultusunda aşağıdaki yargılardan hangisinin yanlış olduğu söylenebilir? pH + OH = 14 LAT 25°C sıcaklıktą pH - POH = 4 olan çözeltide [OH-] = 1.10-5 molardır. 204 = 18 pH=9 pot = 5 B) 40°C sıcaklıkta saf su için pH + pOH < 14 Le 25°C sıcaklıkta pOH > 7 ise [H+]> 10-7 molardır. [H] LD) Taralı bölgenin alanı Kı'ya eşittir. 10-7 [OH-] 10-7 E) $ıcaklık oda koşullarından 15°C'ye getirilirse iyon- faşma yüzdesi artar.