H₂O Polar molekül toplam elekton sayısı: 10 Kaynama noktası: 100°C A) Yalnız I D) II ve III H₂S 'S H H Polar molekül toplam elek
![H₂O
Polar molekül
toplam elekton sayısı: 10
Kaynama noktası: 100°C
A) Yalnız I
D) II ve III
H₂S
'S
H H
Polar molekül
toplam elektron sayısı: 36
Kaynama noktası: -60°C
H₂O ve H₂S moleküllerinin verilen özelliklerine göre,
I.
Her ikisi de dipol-dipol etkileş](https://media.kunduz.com/media/question/seo/raw/20220908083914437400-1241199.jpg?h=512)
H₂O Polar molekül toplam elekton sayısı: 10 Kaynama noktası: 100°C A) Yalnız I D) II ve III H₂S 'S H H Polar molekül toplam elektron sayısı: 36 Kaynama noktası: -60°C H₂O ve H₂S moleküllerinin verilen özelliklerine göre, I. Her ikisi de dipol-dipol etkileşim içerir. II. H₂O'nun kaynama noktasının yüksek olmasının nede molekülleri arasında hidrojen bağı içermesidir. III. Toplam elektron sayısı daha fazla olmasına rağmen H₂Shi kaynama noktasının düşük olmasının nedeni, molekülleri an sında sadece London kuvvetleri içermesidir. are yargılarından hangileri doğrudur? (₁H, 80, 16S) B) Yalnız II 6. X E) I, II ve III C) I ve Il Z