İlişkili Kazanımlar Standart oluşum entalpilerini tanımlar. Oluşum entalpilerini kullanarak tepkime entalpisini hesaplar. Standa

İlişkili Kazanımlar Standart oluşum entalpilerini tanımlar. Oluşum entalpilerini kullanarak tepkime entalpisini hesaplar. Standart Oluşum Entalpileri Sabit sıcaklık ve basınçta tepkimede alınan veya ve- rilen isi miktarı tepkimenin entalpi değişimidir. Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi (AH) ger- çekleşen tepkimenin cinsine göre farklı isimler alır. → CO2(g) AH = -a kj (Yanma Entalpisi) C₂H5OH) AH = +b kj (Buharlaşma Entalpisi) + O2(g) C(K) C₂H5OH(s) Belirli sıcaklık ve basınçta bir bileşiğin doğadaki ka- rarlı elementlerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimine oluşum entalpisi denir. 20 (grafit, k) + 3H2(g) → C₂H6(g) AH = -d kj (Oluşum Entalpisi) She are Bir bileşiğin standart koşullarda (25°C, 1 atm) ka- rarlı elementlerinden oluştuğu tepkimenin entalpisi- ne bileşiğin standart oluşum entalpisi denir. AHO veya AH şeklinde gösterilir. Tepkime entalpisine standart oluşum entalpisi diye- bilmek için; ● NOT! OLUŞUM ENTALPİSİ ar Bileşik kararlı hâldeki elementlerinden oluşmalıdır. Standart şartlarda ve kararlı elementlerinden oluşan bileşik 1 mol ise entalpi değişimi stan- dart molar oluşum entalpisi olarak ifade edilir. Elementlerin doğada serbest hâlde bulunduk- ları en kararlı hâllerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilmektedir. Metaller (Atomik) AH₂ = 0 AH #0 →AH = 0 AH, #0 → AH = 0 AH₂ = 0 Ag(K) AH₁ = 0 Metallerin genel olarak katı Fe(K) Fe(s) Hg(s) Hg (k) Ürünler tarafında tek tür bileşik olmalıdır ve bi- leşiğin fiziksel hâli ne ise standart oluşum ental- pisi o hâl için geçerlidir. Au(k) Cu(k) H₂(g) H₂(s) Ht (suda) O2(g) N₂(g) Ametaller F2(g) Cl2(g) Br2(s) → NOT! ->>> Aydın Yayınları *** Eğer bir ele varsa doğac ropunun olu H* iyonunun sıfır (0)'dir. ( AH₁ = 0 AH, #0 AH₁ = 0 AH₁ = 0 AH₁ = 0 AH₁ = 0 AH₁° = 0 AH₁ = 0 AH₂ = 0 Karbon C(k, grafit) AH, = 0 (k, elma AH, # ● Oks O₂ gazi AH₂ = Kararlı element 2AI, (k) Kararlı elemen N2(9) Kararl eleme C B