Kaçıranlar İçin Son Şans! Son Gün 31 Temmuz. Geç kalmadan sana uygun paketi seç, erken kayıt avantajları ile kayıt ol.

Hayalindeki netler. İhtiyacın olan her şey. Tek platform.

Soru çözüm, yayın seti, birebir rehberlik, canlı dersler ve daha fazlası Kunduz’da. Şimdi al, netlerini artırmaya başla.

Görüşme BaşlatPaketleri İncele
Soru:

Modem Atom Teorisi Schrödinger, denklemini tek elektronlu hidrojen atomu ve iyonlar için geliştirmişti. Hidrojen atomundaki tek

Modem Atom Teorisi Schrödinger, denklemini tek elektronlu hidrojen atomu ve iyonlar için geliştirmişti. Hidrojen atomundaki tek elektronun enerjisi sadece baş kuantum sayısına (n) bağlıdır. Her bir ener- ji düzeyindeki orbitallere ait elektronun bulunma ol

Modem Atom Teorisi Schrödinger, denklemini tek elektronlu hidrojen atomu ve iyonlar için geliştirmişti. Hidrojen atomundaki tek elektronun enerjisi sadece baş kuantum sayısına (n) bağlıdır. Her bir ener- ji düzeyindeki orbitallere ait elektronun bulunma olasılığı farklı olmasına rağmen, elektron bir enerji düzeyindeki orbitallerden hangisinde yer alırsa alsın aynı enerjiye sahiptir. 3s 3p Schrödinger'in geliştirdiği denklemler çok elektronlu atom- lara uygulandığında, tek elektronlu hidrojen atomu ve iyonlar için geliştirilen denklemlerden farklılık gösterir. Bu farklılık Şekil 1.1.8'de de görüldüğü gibi orbitallerin enerji düzeylerinin sıralan- masındaki farklılıktır. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji- .leri, baş kuantum sayısının (n) yanı sıra açısal momentum kuantum sayısına (0) da bağlıdır. Orbitallerin enerji düzeyleri n + değerinin artmasıyla artar. Örneğin n değerleri farklı, değerleri aynı olan 1s, 2s, 3s ve 4s orbitallerinin enerji düzeyleri 1s < 2s < 3s < 4s şeklindedir. Bas kuantum sayısı arttıkça s orbitallerinin enerji dü- 2