PRAK 7. Çözeltilerin kaynama ve donma noktası gibi bazı fiziksel özel- likleri çözünen maddenin tanecik sayısına veya çözeltinin

PRAK 7. Çözeltilerin kaynama ve donma noktası gibi bazı fiziksel özel- likleri çözünen maddenin tanecik sayısına veya çözeltinin de- rişimine bağlı olarak değişir. Örneğin saf su 1 atm dış basınç altında 0°C'de donarken 100 gram suda 1 mol NaCl tuzu çö- zündüğünde donma noktası -3,72 °C'ye düşer. Tuz yerine 100 gram suda 1 mol glikoz çözünmesi sağlanırsa bu kez donma noktası -1,86°C'ye düşer. Oluşturulan tuz çözeltisinin glikoz çözeltisinden daha düşük sıcaklıkta donmasının nedeni, tuzun çözünme sırasında sodyum ve klorür olmak üzere 2 tanecik, glikozun ise moleküler çözünebildiğinden çözünme sürecinde 1 tanecik verebiliyor olmasıdır. Aynı şekilde saf su 1 atm dış basınç altında 100°C'de kaynarken içine tuz ilave edildiğinde ilave edilen tuzun miktarına bağlı olarak 100 °C'den daha yük- sek sıcaklıkta kaynar. Yukarıdaki bilgilerden hareketle 1. İyonik yapılı bileşiklerin kovalent yapılı bileşiklerden daha yüksek kaynama noktasına sahip olduğu II. Homojen karışımların erime noktasının çözünen tanecik sayısına bağlı olarak değişim gösterdiği III. İki ayrı 100 gramlık su örneklerinden birinde 1 mol KBr di- ğerinde ise 1 mol Mg(NO3)2 tuzu tamamen çözündüğünde KBr ile oluşturulan karışımın kaynama noktasının aynı dış basınç altında diğerininkinden düşük olacağı sonuçlarından hangileri çıkarılabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) Yalnız III E) I, II ve III KİMYA TESTİ BİTTİ