Kasım İndirimleri Başladı! Son Gün 24 Kasım! Şimdi sana en uygun Kunduz paketini seç, avantajlı fiyatlar ile geç kalmadan kayıt ol.

Hayalindeki netler. İhtiyacın olan her şey. Tek platform.

Soru çözüm, yayın seti, birebir rehberlik, canlı dersler ve daha fazlası Kunduz’da. Şimdi al, netlerini artırmaya başla.

Görüşme BaşlatPaketleri İncele
Soru:

QUE 17. Tabloda Li, Be, B, Al elementlerine ait bazı iyonlaşma enerjileri verilmiştir. Element Be 5B 13 Al LE, (kJ/mol) İ.E₂ (kJ

QUE 17. Tabloda Li, Be, B, Al elementlerine ait bazı iyonlaşma enerjileri verilmiştir. Element Be 5B 13 Al LE, (kJ/mol) İ.E₂ (kJ/mol) İ.E. (kJ/mol) İ.E (kJ/mol) i.E. (kJ/mol) i.Eg (kJ/mol) 1 5 520,3 7298,5 11815,6 899,5 1752,2 14849,5 800,7 2427,2 3660,0 5

QUE 17. Tabloda Li, Be, B, Al elementlerine ait bazı iyonlaşma enerjileri verilmiştir. Element Be 5B 13 Al LE, (kJ/mol) İ.E₂ (kJ/mol) İ.E. (kJ/mol) İ.E (kJ/mol) i.E. (kJ/mol) i.Eg (kJ/mol) 1 5 520,3 7298,5 11815,6 899,5 1752,2 14849,5 800,7 2427,2 3660,0 577,6 1816,7 2744,8 21007,6 25027,0 11577,5 32828,3 14831,0 18377,9 Buna göre aşağıdaki bilgilerden hangisine ulaşılamaz? A) Ele A) Elektron sayıları aynı olan taneciklerden elektron koparmak için gereken enerjiler aynı koşullarda eşit değildir. B) Soygaz elektron düzenine ulaşan iyondan elektron koparmak için gereken enerji, bir sonraki elektronu koparmak için gereken enerjiden daha azdır. Li elementinin 2. iyonlaşma enerjisinin Be elementinin 2. iyonlaşma enerjisinden fazla olmasının nedeni, Li atomunun değerlik elektron sayısının 1 olmasıdır. DYPeriyodik cetvelin aynı grubunda yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır. Al atomunun katman sayısı tablodaki diğer atomlarınkinden fazla olduğundan 1. iyonlaşma enerjisi en düşüktür. MEB 2019-2020 Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü tleri Genel Müc