Kimya
Konu Anlatımı Yazıları
Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük
YKS

Derişim Birimleri Konu Anlatımı ve Örnekler

Derişim Birimleri konu anlatımı, Kunduz eğitmenimiz tarafından hazırlandı! Molarite, Molalite ve PPM hakkında bilmen gerekenler bu yazıda!

4 dakikalık okuma
Kunduz Eğitmen tarafından yazıldı, 09.09.2021
Derişim Birimleri Konu Anlatımı ve Örnekler

Hesap Oluştur

Ücretsiz kaydol, sınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlan!

ÜCRETSİZ KAYDOL

 

Konu çalışmalarını tamamladıktan sonra, zaman zaman notlarına ve formüllere bakmaya ihtiyaç duyabilirsin. Tekrar yaparken ya da soru çözerken notlara göz atmak ve gerekli ipuçlarını almak, öğrenme aşamasında sana epey yardımcı olacaktır. Kunduz ekibi olarak, alanında uzman eğitmenlerimizin de desteğiyle, her konuda mutlaka görmen gereken ipuçlarını, formülleri, ders notlarını senin için derliyoruz! Kimya öğretmenimiz Serap Hoca; bu yazımızda Derişim Birimleri, Molarite, Molalite ve PPM hakkında bilmen gerekenleri ve örnek soru çözümleri hazırladı. Umarız bu konu anlatımı sana yardımcı olur. İyi okumalar!

Derişim Birimleri

Herhangi bir çözücü ya da çözeltide çözünen madde miktarının ölçüsüne “derişim” (konsantrasyon) denir.

Kütlece Yüzde Derişim

100 gram çözeltide çözünen madde miktarıdır. (Kütlece 30% luk çözelti = 100 gram çözelti, 30 gram çözünen + 70 gram su demektir.) çözelti kütlesi = çözücü kütlesi + çözünen kütlesi Kütlece % derişim = 100 * çözünen kütlesi / çözelti kütlesi Çözeltiye çözücü (su) eklenirse derişim azalır. Çözeltiye çözünen (tuz, şeker..) eklenirse, çözelti doymamışsa derişim artar. Kütlece yüzde derişimi daha büyük bir çözelti eklenirse derişim artar ve derişim iki çözeltinin derişimi arasında olur. Farklı derişimlerdeki çözeltiler karıştırılıyorsa; %(1) m1 + %(2) m2 + … = %(son) mson mson = m1 + m2 + … Saf çözücü ilavesi = saf su ilavesi = 0% lık Saf çözünen ilavesi = tuz, şeker.. = 100% lük olarak kabul edilir.

Hacimce Yüzde Derişim

100 mL çözeltide çözünen maddenin hacmine denir. (Hacimce 30% luk çözelti = 100 mL çözelti, 30 ml çözünen + 70 mL su demektir.) çözelti hacmi = çözücü hacmi + çözünen hacmi Hacimce % derişim = 100 * çözünen hacmi / çözelti hacmi

Kütle – Hacim Yüzdesi

100 mL çözeltide çözünen maddenin kütlesidir. (Hacimce 30% luk çözelti = 100 mL çözelti, 30 mL çözünen + 70 mL su demektir.) Kütle – Hacim % = 100 * çözünen kütlesi / çözelti hacmi

Mol Kesri

Bir karışımda herhangi bir maddenin molünün toplam mol sayısına oranına “mol kesri” denir. X ile gösterilir. Karışımda bulunan maddelerin mol kesirleri toplamı 1 ‘e eşittir. a ve b den oluşan bir karışım için; Xa = 𝑛 * 𝑎 / 𝑛 𝑡𝑜𝑝𝑙𝑎𝑚, Xb = 𝑛 * 𝑏 / 𝑛 𝑡𝑜𝑝𝑙𝑎𝑚, Xa + Xb = 1

PPM

Çok az miktarda çözünen maddelerin derişimleri için kullanılır. 1 kg çözeltide ya da 1 kg çözücüde çözünen maddenin miligram kütlesidir. ppm = çözünen kütlesi (𝑚𝑔) / çözücü (𝑘𝑔 𝑦𝑎 𝑑𝑎 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑒) ya da ppm = 1000000 * çözünen kütlesi / çözelti kütlesi 2 ppm Pb(+2) iyonu = 2 mg Pb(+2)/1 kg su = 1 kg suda 2 mg Pb(+2) iyonu demektir.

Molarite

1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısına “molarite” denir. M = 𝑛 (𝑚𝑜𝑙) / 𝑉 (𝑙𝑖𝑡𝑟𝑒)

Yoğunluk – Molarite İlişkisi

M = % . 𝑑 . 10 / 𝑀𝐴 Bir çözeltiye su ilave edilirse; molar derişimi, yüzde derişimi ve özkütlesi azalır. Çözelti seyrelir. Aynı basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı azalır, buhar basıncı artar. Çözelti elektrolitse iletkenliği azalır. Çözelti kütlesi artar. Bir çözeltinin suyu çökme olmaksızın buharlaştırılırsa; molar derişimi, yüzde derişimi ve özkütlesi artar. Çözelti derişir. Aynı basınçta kaynama başlama sıcaklığı artar, buhar basıncı azalır. Çözelti elektrolitse iletkenliği artar. Çözelti kütlesi azalır. Eğer doymuş çözeltiden su buharlaştırılırsa o zaman molarite, yüzde derişim, özkütle, kaynama noktası ya da buhar basıncı gibi nicelikler değişmez. Sadece çözelti kütlesi azalır. Dipte katısı olan çözeltiye katı çözünene kadar su ilave edilirse; molarite, yüzde derişim, özkütle, kaynama noktası ya da buhar basıncı gibi nicelikler değişmez. Sadece çözelti kütlesi artar. Aynı tür çözeltiler karıştırılırsa: M1 . V1 + M2 . V2 + … = Mson . Vson

İyon Derişimleri

Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. Bu tür çözeltilere elektrolit çözeltiler denir. Derişim arttıkça iletkenlik artar.

Farklı İyonik Çözeltilerin Karıştırılması

Öncelikle maddelerin mol sayısı bulunur. Son durum iyon derişimlerini bulmak için o iyonun toplam toplam mol sayısı çözeltinin toplam hacmine bölünür. [iyon] = (𝑀1 .𝑉1 .𝑖𝑦𝑜𝑛𝑢𝑛 𝑘𝑎𝑡𝑠𝑎𝑦𝚤𝑠𝚤 + 𝑀2 .𝑉2 .𝑖𝑦𝑜𝑛 𝑘𝑎𝑡𝑠𝑎𝑦𝚤𝑠𝚤) / 𝑉𝑡𝑜𝑝𝑙𝑎𝑚

Molalite

1 kg çözücüde çözünen maddenin mol sayısına “molalite” denir. m = çö𝑧ünen mol sayısı (𝑚𝑜𝑙) / çözücü kütlesi (𝑘𝑔) Derişim Birimleri konusunu tam olarak anlamak için bol bol soru çözümü yapmak da çok önemli. Konu anlatımı yazılarımıza göz attıktan sonra, kendi kaynaklarına ek olarak MEB Kaynaklarını da incelemen faydalı olabilir. Soru çözerek bu konu hakkında alıştırma yapıp konuyu pekiştirebilirsin!

☀️☀️☀️

Sınava hazırlık uzun bir maraton. Kunduz ekibi olarak bu yolculukta yanında olmayı çok isteriz! Alanında uzman Profesyonel eğitmenler tarafından hazırlanan Soru Çözümü, binlerce soru ve çözümden oluşan Soru Bankası hizmetlerimizden faydalanabilirsin. Uygulamada senin için hazırlanmış , tüm konuları öğrenebileceğin premium içerik ders videolarını incelemeyi unutma!

Sınava hazırlanmanın en kolay yolu

Sınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlan

ÜCRETSİZ KAYDOL