Herkese merhabalar arkadaşlar.
Bugünkü videomuzda iyonik bağların oluşumundan bahsedelim.
Katyon ve anyonların birbirlerini elektrostatik olarak çekmesi sonucu oluşan bağa iyonik bağ denir.
İyonik bağlar elektron alış-verişi ile oluşur.
Şimdi bizler birer tane böyle bir iyonik bağ oluşturmak istersek nasıl yapacağız ?
İşin içine Lewis noktaları da girerse ne olacak ?
İlk yapacağınız şey elementlerinizin arkadaşlar elektron dağılımlarını açın.
Sodyum nötr bir atomdur.
O yüzden direkt proton sayısı elektron sayısına eşittir.
O zaman açıyoruz: 2 8 1.
Klor atomu için de bu geçerli arkadaşlar.
Nötr olduğu için protonu elektronuna eşittir. Hemen açtık: 2 8 7.
Daha sonrasında elementin sembolünü yazıyorum.
Elementin sembolünün üstüne verdiğimiz son katmandaki değerlik elektronunu yerleştiriyorum.
1 tane.
Aynı şekilde bunu klor içinde yapıyorum.
Kloru yazdık. Üstünde değerlik elektronlarını gösteriyorum.
etkileşerek arkadaşlar kararlı duruma gelmek istiyorlar.
Onu da nasıl gerçekleştirecekler ?
Sodyum son katmanında bulunan tek elektronu da klora vererek kendisi 8'e tamamlanacak.
Aynı şekilde verdiği elektronla da son katmanı klorun 8'e tamamlanmış olacaktır.
Hemen burada birleştirdiğimizde püf nokta şuydu bizim için: sodyum elektron verdiği için katyon yapıydı arkadaşlar.
Katyon yapılarda artık bizler Lewis nokta yapısını göstermeyeceğiz. Elementin sembolünü yazacağım.
Kaç tane elektron verdiyse onu üstünde belli edeceğim.
Fakat anyonlar tam tersi bir durumdur.
Anyonlarda diyor ki bana, bunu lütfen Lewis nokta yapısıyla göster.
Hemen geldim elementi yazdım.
Elementin sembolünü yazıyorum.
Aldığı elektronla birlikte son katmanını tamamladı. Elektron sayısını da bu parantezin içinde gösteriyorum.
8'e tamamlamıştı.
1 tane klor atomu 1 tane elektron aldığı için başına da bir eksi olarak yazdım.
Hemen yandakine geldiğimizde, yine yapacağım şey elektron dağılımlarını açmak. Magnezyumunkini açıyorum: 2 8 2.
Klora geldik: Lewis noktalarını gösteriyorum.
Magnezyumu yazdım. Şöyle daha düzenli bir görüntü olsun diye ortaya yazıyorum.
Magnezyumun 2 tane elektronu var.
Bize formülde gösteriyor ki 2 tane de klorum varmış. Klorları da magnezyumun bir sağına bir de soluna yazacak şekilde yerleştirdim ve bunlarında değerlik elektronlarını gösteriyoruz: 1 2 3 gelmesi için 2 elektronunu vermesi lazım.
Birini buradaki klora, diğerini de diğer klora veriyor. Daha sonra yandaki örnekle aynı.
Magnezyum elektron verdiği için katyon durumundaydı.
Bu yüzden magnezyumu yazıp sadece üstüne verdiği elektronu gösteriyorum.
Peki klor bir anyondu.
O yüzden bunun Lewis'ini göstereceğim.
Fakat dikkat edin !
Kaç tane klor var bu yapıda ?
2 tane.
O yüzden arkadaşlar başına 2 yazıyorum, 2 tane klor olduğunu belli etmek amaçlı.
Daha sonra parantezi açıyorum.
Kloru yazıyorum.
Aldığı elektronla kaça tamamladı ?
8'e tamamladı.
Dört köşeye önce tekli sonra da çiftli halde tamamlıyorum. Şimdi başında 2 olduğu için ben şuradaki parantezin üstüne bir tane klorun yapacağı aldığı bağı daha doğrusu elektronumuzu yazacağız. eksi olarak gösteriyorum.
Şimdi gelelim iyonik bağlı bileşiklerin özelliklerine.
İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbiri etrafını çevirerek arkadaşlar iyonik kristal katıları oluştururlar. İyonik kristal katılarda tekrarlanan yapısal birimlere birim hücre denir.
Oda koşullarında katı halde bulunurlar iyonik bağlı bileşikler.
Erime ve kaynama noktaları oldukça yüksektir.
Kırılgandırlar. Bu nedenle tel-levha haline getirilemezler. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sulu çözeltileri ve ayrıca sorularda görürsünüz sıvı halleri elektriği iletir.
Neden ?
Bunun da sebebi şudur arkadaşlar: bize elektriği ileten artı ve eksi kutuplardır.
Katı halde serbest dolaşan artı ve eksi yapıları içermezler iyonik bileşikler ama sulu çözeltilerinde bu artı ve eksiler suyun içerisine dağıldığı için elektriği iletirler.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Bugünkü videomuzda iyonik bağların oluşumundan bahsedelim.
Katyon ve anyonların birbirlerini elektrostatik olarak çekmesi sonucu oluşan bağa iyonik bağ denir.
İyonik bağlar elektron alış-verişi ile oluşur.
Şimdi bizler birer tane böyle bir iyonik bağ oluşturmak istersek nasıl yapacağız ?
İşin içine Lewis noktaları da girerse ne olacak ?
İlk yapacağınız şey elementlerinizin arkadaşlar elektron dağılımlarını açın.
Sodyum nötr bir atomdur.
O yüzden direkt proton sayısı elektron sayısına eşittir.
O zaman açıyoruz: 2 8 1.
Klor atomu için de bu geçerli arkadaşlar.
Nötr olduğu için protonu elektronuna eşittir. Hemen açtık: 2 8 7.
Daha sonrasında elementin sembolünü yazıyorum.
Elementin sembolünün üstüne verdiğimiz son katmandaki değerlik elektronunu yerleştiriyorum.
1 tane.
Aynı şekilde bunu klor içinde yapıyorum.
Kloru yazdık. Üstünde değerlik elektronlarını gösteriyorum.
etkileşerek arkadaşlar kararlı duruma gelmek istiyorlar.
Onu da nasıl gerçekleştirecekler ?
Sodyum son katmanında bulunan tek elektronu da klora vererek kendisi 8'e tamamlanacak.
Aynı şekilde verdiği elektronla da son katmanı klorun 8'e tamamlanmış olacaktır.
Hemen burada birleştirdiğimizde püf nokta şuydu bizim için: sodyum elektron verdiği için katyon yapıydı arkadaşlar.
Katyon yapılarda artık bizler Lewis nokta yapısını göstermeyeceğiz. Elementin sembolünü yazacağım.
Kaç tane elektron verdiyse onu üstünde belli edeceğim.
Fakat anyonlar tam tersi bir durumdur.
Anyonlarda diyor ki bana, bunu lütfen Lewis nokta yapısıyla göster.
Hemen geldim elementi yazdım.
Elementin sembolünü yazıyorum.
Aldığı elektronla birlikte son katmanını tamamladı. Elektron sayısını da bu parantezin içinde gösteriyorum.
8'e tamamlamıştı.
1 tane klor atomu 1 tane elektron aldığı için başına da bir eksi olarak yazdım.
Hemen yandakine geldiğimizde, yine yapacağım şey elektron dağılımlarını açmak. Magnezyumunkini açıyorum: 2 8 2.
Klora geldik: Lewis noktalarını gösteriyorum.
Magnezyumu yazdım. Şöyle daha düzenli bir görüntü olsun diye ortaya yazıyorum.
Magnezyumun 2 tane elektronu var.
Bize formülde gösteriyor ki 2 tane de klorum varmış. Klorları da magnezyumun bir sağına bir de soluna yazacak şekilde yerleştirdim ve bunlarında değerlik elektronlarını gösteriyoruz: 1 2 3 gelmesi için 2 elektronunu vermesi lazım.
Birini buradaki klora, diğerini de diğer klora veriyor. Daha sonra yandaki örnekle aynı.
Magnezyum elektron verdiği için katyon durumundaydı.
Bu yüzden magnezyumu yazıp sadece üstüne verdiği elektronu gösteriyorum.
Peki klor bir anyondu.
O yüzden bunun Lewis'ini göstereceğim.
Fakat dikkat edin !
Kaç tane klor var bu yapıda ?
2 tane.
O yüzden arkadaşlar başına 2 yazıyorum, 2 tane klor olduğunu belli etmek amaçlı.
Daha sonra parantezi açıyorum.
Kloru yazıyorum.
Aldığı elektronla kaça tamamladı ?
8'e tamamladı.
Dört köşeye önce tekli sonra da çiftli halde tamamlıyorum. Şimdi başında 2 olduğu için ben şuradaki parantezin üstüne bir tane klorun yapacağı aldığı bağı daha doğrusu elektronumuzu yazacağız. eksi olarak gösteriyorum.
Şimdi gelelim iyonik bağlı bileşiklerin özelliklerine.
İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbiri etrafını çevirerek arkadaşlar iyonik kristal katıları oluştururlar. İyonik kristal katılarda tekrarlanan yapısal birimlere birim hücre denir.
Oda koşullarında katı halde bulunurlar iyonik bağlı bileşikler.
Erime ve kaynama noktaları oldukça yüksektir.
Kırılgandırlar. Bu nedenle tel-levha haline getirilemezler. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sulu çözeltileri ve ayrıca sorularda görürsünüz sıvı halleri elektriği iletir.
Neden ?
Bunun da sebebi şudur arkadaşlar: bize elektriği ileten artı ve eksi kutuplardır.
Katı halde serbest dolaşan artı ve eksi yapıları içermezler iyonik bileşikler ama sulu çözeltilerinde bu artı ve eksiler suyun içerisine dağıldığı için elektriği iletirler.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
