Herkese Merhabalar arkadaşlar, bugün periyodik özelliklerin değişiminde atom yeri çapıyla devam edeceğiz.
Atom yarıçapı nedir?
Atomun çekirdeği ile son katmanı arasındaki mesafe bize atom yeri çapını verir.
Şimdi periyodik bir cetvel üzerinde atom yarıçapı nasıl değişir?
Aynı grup üzerinde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe periyot numaranız arttığından atom yarıçapı.
Artar.
Aynı şekilde aynı periyot üzerinde soldan sağa doğru gidildikçe atom.
Yeri çapı.
Azalır.
Diyeceksiniz ki peki hocam aşağıya doğru inildikçe periyot numarası artıyordu.
Bu nedenle atom yarıçapı artıyordu.
Peki aynı periyot üzerinde ilerlediğimiz de periyot numarası değişmiyor, neden atom yarıçapı azalır dedik.
Bunun nedeni de arkadaşlar siz soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası yani proton sayınız artar.
Ev çekirdek deki pozitif yüklü taneciklerin sayısı arttıkça son katmanda bulunan birim elektron başına düşen çekim kuvveti artar.
Bu nedenle de atom son katman daki elektron daha güçlü çeker.
Bu nedenle de atom yarı çapının azalır.
Peki, canyon ve kat yon durumlarında, yani bir atom elektron aldıkça ya da elektron verdikçe yarıçap nasıl değişir?
Hemen bakalım bir atom elektron aldıkça birim bu elektron başına düşen çekim kuvveti azalacağından arkadaşlar yarıçapının artar.
Aynı şekilde elektron verdikçe birim elektron başına düşen çekim kuvveti artacağından yarıçapının azalır.
Peki bir yarıçap kıyaslama mız yapması istenirse nasıl olacak?
Örneğin arkadaşlar.
Ayna atomun.
Bir not türü haline bakalım.
Bir elektron almış haline bakalım.
Bir de kamyon haline bakalım.
Şuradaki proton sayımızı biraz daha düzgün yazalım.
Nötral halde olduğu için proton sayım elektron sayımı eşit.
Bu yapım 61 tane elektron almış.
O zaman proton üstüne ekleme yapıyorum.
10 oldu elektron sayım.
Buraya geldiğimde arkadaşlar bu yapın bir tane elektron vermiş proton.
Sayımdan bu değeri çıkarıyorum.
8 olarak geldi.
Eğer bir bunların yeri çapını kıyaslama hızı isterse en kestirme yolunuz bir atom elektron aldıkça giriş yapınız artacaktır.
O yüzden canyon yapının yarıçapı nötr halinize göre büyük nötral elinizin yarıçapı da elektron vermiş hali yani kat iyon yapınıza göre daha büyüktür.
Peki aynı atom farklı atomlar varsa örneğin sodyum onbir burası bir tane elektron versin.
Flor dokuz, burası bir elektron alsın, oksijen 8.
Bu da iki elektron alsın.
Elektron sayılarını hesaplarsak sodyumun 10, florin 10 oksijenin iki elektron alarak 10'a tamamlamış.
Peki böyle yapılarda elektron sayılarımız eşittir yarıçapı nasıl kıyaslayacak?
O zaman yapacağınız olay şu.
Önce Angun yapı her daim bunu biliyorum.
Yapının yarıçapı diğerlerine göre daha yüksek olması gerekir.
İki yapıyı da birbiri arasında kıyas ediyorum.
Kim daha fazla elektron almış oksijen.
O zaman oksijenin yarıçapı full oradan daha büyüktür.
Flo'nun da yarıçapı kat yon yapı yani sodyum dan daha büyüktür.
Yorum yapabiliriz.
Peki yoğunlaşma enerjisine geldiğimizde yoğunlaşma enerjisi bakın tanımı normalde çok sevmeyiz ama buradaki tanımlar da bazı kelimeleri dikkat etmemiz gerekir.
Bunlardan birincisi gaz gaz fazında bulunan temel haldeki bir atomdan elektronları birer birer koparmak için gereken minimum enerjiye biz yoğunlaşma enerjisi diyeceğiz.
Eğer bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiyi soruyorsa birinci.
Yoğunlaşma Enerjisi.
Görüntüsü de şudur Nötral de bulunan bir atom vardır, bir enerji gerekir, bu enerjiyle yapıdan bir tane elektron kapatırsınız.
Eğer bir elektron koparılmış bir yapıdan tekrar ikinci bir elektronu koparmak için gereken bir enerjiyi soruyorsa bu ikinci yoğunlaşma.
İkinci yoğunlaşma enerjisidir, onda da gösterim dikkat edin bu sefer bir tane elektron koparılmış bir yapıya enerji veriyorum.
Bu enerjiyle birlikte atomdan ikinci bir elektronu koparmış oluyorum.
Sorularda en çok gelen yoğunlaşma enerjisiyle ilgili örnekler şu şekilde de gelebiliyor.
Örneğin ortamda bir IX katkısı var.
Buna bir enerji verdim, buradan getirdim.
Bir tane elektron kopardım.
Hemen geliyordu ki yukarıda verilen bu denklem birinci yoğunlaşma enerjisine aittir.
Hayır arkadaş.
Birincisi birinci yoğunlaşma enerjisi bu olamaz.
Çünkü ortamda giren maddenin birincisi katı halde gaz değil.
O yüzden burası aslında hal değişimi.
Ve.
Birinci yoğunlaşma enerjilerinin toplamıdır.
Aynı şekilde geldi, bu sefer de Gazali'nin de verdi.
Artı yine bir enerjiniz verildi, buradan geldi artı 2 yazdı.
Gaz fazında 2 elektronu koparmış bıraktı.
Dedi ki bu denklem bir ikinci yoğunlaşmaya aittir.
Hayır arkadaşlar, ikinci yoğunlaşma olması için burada bir tane elektron koparılmış halde bulunan bir maddenin girmesi gerekirdi.
Bu tamamen ikinci yoğunlaşma ve birinci yoğunlaşma enerjilerinin toplamıdır.
Bunlara dikkat edelim.
Peki, bir periyodik cetvelde yoğunlaşma enerjisi nasıl değişir?
Bir periyodik cetvelde aynı grup üzerinde yukarıdan aşağıya doğru inildikçe yoğunlaşma enerjisi azalır.
Aynı periyot üzerinde soldan sağa doğru gidildikçe yoğunlaşma enerjisi.
Bakın şu kelimeye dikkat edin genellikle artar.
Demek ki daima artacak diye bir kaide miz yok.
Aynı periyotta yoğunlaşma enerjilerini değişimini sıralarken arkadaşlar şöyle bir sıralama yapılır.
Bir Kur'anın yoğunlaşma enerjisi normalde iki gelmesini bekleriz ya 3 çağdan küçüktür.
3 Çağan'ın 2 A grubu elementlerin yoğunlaşma enerjisi küçüktür.
2 aydan sonra 4A olarak devam eder.
4 Daha sonra 5'in gelmesini beklerken 6 A grubu gelir.
6 A grubunun 5 ya grubuna göre yoğunlaşma enerjisi daha küçüktür.
Sonra Y daha sonra 8'e olarak ilerler.
Burada kuralımız üç aşağı beş yukarı muhabbettir üç aşağıya beş yukarı.
Bunun sebebi de aslında sınırımızın Ayite kısmında bu açıklanır.
Bunun nedeni arkadaşa küresel simetri edendir.
Küresel simetri de size ait kısmı da zaten özet geçilecektir.
Burada bakıldığında buradaki değişimin nedeni küresel simetri kararlılıktan kaynaklıdır.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Atom yarıçapı nedir?
Atomun çekirdeği ile son katmanı arasındaki mesafe bize atom yeri çapını verir.
Şimdi periyodik bir cetvel üzerinde atom yarıçapı nasıl değişir?
Aynı grup üzerinde yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe periyot numaranız arttığından atom yarıçapı.
Artar.
Aynı şekilde aynı periyot üzerinde soldan sağa doğru gidildikçe atom.
Yeri çapı.
Azalır.
Diyeceksiniz ki peki hocam aşağıya doğru inildikçe periyot numarası artıyordu.
Bu nedenle atom yarıçapı artıyordu.
Peki aynı periyot üzerinde ilerlediğimiz de periyot numarası değişmiyor, neden atom yarıçapı azalır dedik.
Bunun nedeni de arkadaşlar siz soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası yani proton sayınız artar.
Ev çekirdek deki pozitif yüklü taneciklerin sayısı arttıkça son katmanda bulunan birim elektron başına düşen çekim kuvveti artar.
Bu nedenle de atom son katman daki elektron daha güçlü çeker.
Bu nedenle de atom yarı çapının azalır.
Peki, canyon ve kat yon durumlarında, yani bir atom elektron aldıkça ya da elektron verdikçe yarıçap nasıl değişir?
Hemen bakalım bir atom elektron aldıkça birim bu elektron başına düşen çekim kuvveti azalacağından arkadaşlar yarıçapının artar.
Aynı şekilde elektron verdikçe birim elektron başına düşen çekim kuvveti artacağından yarıçapının azalır.
Peki bir yarıçap kıyaslama mız yapması istenirse nasıl olacak?
Örneğin arkadaşlar.
Ayna atomun.
Bir not türü haline bakalım.
Bir elektron almış haline bakalım.
Bir de kamyon haline bakalım.
Şuradaki proton sayımızı biraz daha düzgün yazalım.
Nötral halde olduğu için proton sayım elektron sayımı eşit.
Bu yapım 61 tane elektron almış.
O zaman proton üstüne ekleme yapıyorum.
10 oldu elektron sayım.
Buraya geldiğimde arkadaşlar bu yapın bir tane elektron vermiş proton.
Sayımdan bu değeri çıkarıyorum.
8 olarak geldi.
Eğer bir bunların yeri çapını kıyaslama hızı isterse en kestirme yolunuz bir atom elektron aldıkça giriş yapınız artacaktır.
O yüzden canyon yapının yarıçapı nötr halinize göre büyük nötral elinizin yarıçapı da elektron vermiş hali yani kat iyon yapınıza göre daha büyüktür.
Peki aynı atom farklı atomlar varsa örneğin sodyum onbir burası bir tane elektron versin.
Flor dokuz, burası bir elektron alsın, oksijen 8.
Bu da iki elektron alsın.
Elektron sayılarını hesaplarsak sodyumun 10, florin 10 oksijenin iki elektron alarak 10'a tamamlamış.
Peki böyle yapılarda elektron sayılarımız eşittir yarıçapı nasıl kıyaslayacak?
O zaman yapacağınız olay şu.
Önce Angun yapı her daim bunu biliyorum.
Yapının yarıçapı diğerlerine göre daha yüksek olması gerekir.
İki yapıyı da birbiri arasında kıyas ediyorum.
Kim daha fazla elektron almış oksijen.
O zaman oksijenin yarıçapı full oradan daha büyüktür.
Flo'nun da yarıçapı kat yon yapı yani sodyum dan daha büyüktür.
Yorum yapabiliriz.
Peki yoğunlaşma enerjisine geldiğimizde yoğunlaşma enerjisi bakın tanımı normalde çok sevmeyiz ama buradaki tanımlar da bazı kelimeleri dikkat etmemiz gerekir.
Bunlardan birincisi gaz gaz fazında bulunan temel haldeki bir atomdan elektronları birer birer koparmak için gereken minimum enerjiye biz yoğunlaşma enerjisi diyeceğiz.
Eğer bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiyi soruyorsa birinci.
Yoğunlaşma Enerjisi.
Görüntüsü de şudur Nötral de bulunan bir atom vardır, bir enerji gerekir, bu enerjiyle yapıdan bir tane elektron kapatırsınız.
Eğer bir elektron koparılmış bir yapıdan tekrar ikinci bir elektronu koparmak için gereken bir enerjiyi soruyorsa bu ikinci yoğunlaşma.
İkinci yoğunlaşma enerjisidir, onda da gösterim dikkat edin bu sefer bir tane elektron koparılmış bir yapıya enerji veriyorum.
Bu enerjiyle birlikte atomdan ikinci bir elektronu koparmış oluyorum.
Sorularda en çok gelen yoğunlaşma enerjisiyle ilgili örnekler şu şekilde de gelebiliyor.
Örneğin ortamda bir IX katkısı var.
Buna bir enerji verdim, buradan getirdim.
Bir tane elektron kopardım.
Hemen geliyordu ki yukarıda verilen bu denklem birinci yoğunlaşma enerjisine aittir.
Hayır arkadaş.
Birincisi birinci yoğunlaşma enerjisi bu olamaz.
Çünkü ortamda giren maddenin birincisi katı halde gaz değil.
O yüzden burası aslında hal değişimi.
Ve.
Birinci yoğunlaşma enerjilerinin toplamıdır.
Aynı şekilde geldi, bu sefer de Gazali'nin de verdi.
Artı yine bir enerjiniz verildi, buradan geldi artı 2 yazdı.
Gaz fazında 2 elektronu koparmış bıraktı.
Dedi ki bu denklem bir ikinci yoğunlaşmaya aittir.
Hayır arkadaşlar, ikinci yoğunlaşma olması için burada bir tane elektron koparılmış halde bulunan bir maddenin girmesi gerekirdi.
Bu tamamen ikinci yoğunlaşma ve birinci yoğunlaşma enerjilerinin toplamıdır.
Bunlara dikkat edelim.
Peki, bir periyodik cetvelde yoğunlaşma enerjisi nasıl değişir?
Bir periyodik cetvelde aynı grup üzerinde yukarıdan aşağıya doğru inildikçe yoğunlaşma enerjisi azalır.
Aynı periyot üzerinde soldan sağa doğru gidildikçe yoğunlaşma enerjisi.
Bakın şu kelimeye dikkat edin genellikle artar.
Demek ki daima artacak diye bir kaide miz yok.
Aynı periyotta yoğunlaşma enerjilerini değişimini sıralarken arkadaşlar şöyle bir sıralama yapılır.
Bir Kur'anın yoğunlaşma enerjisi normalde iki gelmesini bekleriz ya 3 çağdan küçüktür.
3 Çağan'ın 2 A grubu elementlerin yoğunlaşma enerjisi küçüktür.
2 aydan sonra 4A olarak devam eder.
4 Daha sonra 5'in gelmesini beklerken 6 A grubu gelir.
6 A grubunun 5 ya grubuna göre yoğunlaşma enerjisi daha küçüktür.
Sonra Y daha sonra 8'e olarak ilerler.
Burada kuralımız üç aşağı beş yukarı muhabbettir üç aşağıya beş yukarı.
Bunun sebebi de aslında sınırımızın Ayite kısmında bu açıklanır.
Bunun nedeni arkadaşa küresel simetri edendir.
Küresel simetri de size ait kısmı da zaten özet geçilecektir.
Burada bakıldığında buradaki değişimin nedeni küresel simetri kararlılıktan kaynaklıdır.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
