Merhabalar arkadaşlar, bugün kovalent bağdan bahsedeceğiz.
Kovalent bağ, aynı ya da farklı tür ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşan bağa denir.
Kovalent bağ gösterimi yapılırken arkadaşlar şu şekilde bir gösterim de sağlanabilir, bu da ortaklaşa kullanımı simgeler ya da şöyle de yazılabilir yine ortamdaki bağ kovalent bağı temsil eder. Bir kovalent bağda, bağa katılan elektronlara bağlayıcı elektron çifti denir.
Hatta şu için de gösterelim bağlayıcı elektron çifti denir. Burada önemli olan kovalent bağda elektronların ortaklaşa kullanılması kavramıdır ve kovalent bağ aslında kendi arasında iki gruba ayrılır.
Kovalent bağ, polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere iki grupta toplanacaktır. Polar kovalente geldiğimizde polar kovalent, farklı ametal atomlarının bağlanması sonucu oluşur.
Polar kovalent bağda arkadaşlar kutuplaşma vardır. Peki bu kutuplaşma nereden gelir, İkisi de kovalent bağ yani ikisi de ametal nasıl bir kutuplaşma gelecektir.
Buradaki kutuplaşma elektronegatiflik farkından gelir.
Polar kovalent bağa örnek vermemiz gerekirse neler gelebilir, örneğin hidrojen florür, iki farklı ametal atom arasında gerçekleşen bağdır polar kovalent ya da aklımıza başka ne gelsin hidrojen klorür, hepsi hidrojenli diye polar kovalent hep hidrojenle olacak diye bir kaidesi yoktur arkadaşlar.
İncelediğinizde, mesela açalım burayı hidrojen florür aradaki şu hatta şöyle ayrıntılı gösterelim biraz daha Lewis yapısını filan, hidrojen atomu açarsanız bir tane elektrona sahip değerlik elektronu 1'dir.
Flor atomunun gerekir helyuma benzemesi için, florun da 1 elektron yine alması gerekir diğer bir soygaza benzeyebilmesi için. O yüzden yapacakları şey nedir, ortaklaşa kullanım.
Hidrojenin 1 tane elektronu var değerlik elektronu, florun ise 7 tane tekli elektronları birleşir yani görüntü şu olur arkadaşlar, hidrojen flordaki ile şöyle bağ yaptı. Florun kendi elektronlarını da şöyle göstereyim.
Kutuplaşma dediğim olay da şudur arkadaşlar, elektronegatiflik neydi bağ elektronlarını kendine çekme isteği.
Flor atomu hidrojen atomuna göre elektronegatifliği daha yüksek olduğu için bir kısmi negatif işaretle yüklenir, hidrojen de sanki elektronunu vermiş gibi davranır, pozitif yükle yüklenir.
Aslında vermez ikisi de ortaklaşa kullanır, işte diyor ki bu şekilde bir kutuplaşma meydana gelir bu nedenle burada bir kutuplaşma söz konusudur, bu da polar kovalente örnektir.
Peki apolar kovalente geldiğimizde poların tam tersi, bu sefer aynı ametaller, aynı ametal atomlarının bağlanması sonucu oluşur.
Aynı ametal atomları varsa ikisi de aynı güçle çekecektir, o zaman burada kutuplaşma yoktur.
Neler verilebilir burada örnek, oksijen olabilir, daha sonra hidrojenler olabilir, flor olabilir, klor olabilir.
Örneğin oksijeni incelememiz gerekirse, oksijenin proton sayısı 8, nötr atom olduğu için elektronu da 8'dir, açarız 2-6.
2 tane oksijenden bahsediyorum ikisinde değerlik elektronlarını yerleştiririm.
oksijeninkini de yerleştiririz 4,5,6 önemli olan tekli bağları yerleştirmek, birleştirmek arkadaşlar.
Buradaki bir tekli birleşir, buradaki bir tekli de birleşir.
Bu şekilde aslında iki oksijen atomu arasındaki bağın şeklini de görmüş oluruz.
Oksijenler çift bağ ile bağlıdır.
Hemen geldik, şunlar elektronlarımız da her bir uçtaki, bu da oksijendi.
Sonra dışarıda kalan oksijenin kendi elektronlarını da çizeriz, işte iki oksijen atomu arasındaki bu bağlarımızı arkadaşlar, apolar kovalent bağdır.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
Kovalent bağ, aynı ya da farklı tür ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşan bağa denir.
Kovalent bağ gösterimi yapılırken arkadaşlar şu şekilde bir gösterim de sağlanabilir, bu da ortaklaşa kullanımı simgeler ya da şöyle de yazılabilir yine ortamdaki bağ kovalent bağı temsil eder. Bir kovalent bağda, bağa katılan elektronlara bağlayıcı elektron çifti denir.
Hatta şu için de gösterelim bağlayıcı elektron çifti denir. Burada önemli olan kovalent bağda elektronların ortaklaşa kullanılması kavramıdır ve kovalent bağ aslında kendi arasında iki gruba ayrılır.
Kovalent bağ, polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere iki grupta toplanacaktır. Polar kovalente geldiğimizde polar kovalent, farklı ametal atomlarının bağlanması sonucu oluşur.
Polar kovalent bağda arkadaşlar kutuplaşma vardır. Peki bu kutuplaşma nereden gelir, İkisi de kovalent bağ yani ikisi de ametal nasıl bir kutuplaşma gelecektir.
Buradaki kutuplaşma elektronegatiflik farkından gelir.
Polar kovalent bağa örnek vermemiz gerekirse neler gelebilir, örneğin hidrojen florür, iki farklı ametal atom arasında gerçekleşen bağdır polar kovalent ya da aklımıza başka ne gelsin hidrojen klorür, hepsi hidrojenli diye polar kovalent hep hidrojenle olacak diye bir kaidesi yoktur arkadaşlar.
İncelediğinizde, mesela açalım burayı hidrojen florür aradaki şu hatta şöyle ayrıntılı gösterelim biraz daha Lewis yapısını filan, hidrojen atomu açarsanız bir tane elektrona sahip değerlik elektronu 1'dir.
Flor atomunun gerekir helyuma benzemesi için, florun da 1 elektron yine alması gerekir diğer bir soygaza benzeyebilmesi için. O yüzden yapacakları şey nedir, ortaklaşa kullanım.
Hidrojenin 1 tane elektronu var değerlik elektronu, florun ise 7 tane tekli elektronları birleşir yani görüntü şu olur arkadaşlar, hidrojen flordaki ile şöyle bağ yaptı. Florun kendi elektronlarını da şöyle göstereyim.
Kutuplaşma dediğim olay da şudur arkadaşlar, elektronegatiflik neydi bağ elektronlarını kendine çekme isteği.
Flor atomu hidrojen atomuna göre elektronegatifliği daha yüksek olduğu için bir kısmi negatif işaretle yüklenir, hidrojen de sanki elektronunu vermiş gibi davranır, pozitif yükle yüklenir.
Aslında vermez ikisi de ortaklaşa kullanır, işte diyor ki bu şekilde bir kutuplaşma meydana gelir bu nedenle burada bir kutuplaşma söz konusudur, bu da polar kovalente örnektir.
Peki apolar kovalente geldiğimizde poların tam tersi, bu sefer aynı ametaller, aynı ametal atomlarının bağlanması sonucu oluşur.
Aynı ametal atomları varsa ikisi de aynı güçle çekecektir, o zaman burada kutuplaşma yoktur.
Neler verilebilir burada örnek, oksijen olabilir, daha sonra hidrojenler olabilir, flor olabilir, klor olabilir.
Örneğin oksijeni incelememiz gerekirse, oksijenin proton sayısı 8, nötr atom olduğu için elektronu da 8'dir, açarız 2-6.
2 tane oksijenden bahsediyorum ikisinde değerlik elektronlarını yerleştiririm.
oksijeninkini de yerleştiririz 4,5,6 önemli olan tekli bağları yerleştirmek, birleştirmek arkadaşlar.
Buradaki bir tekli birleşir, buradaki bir tekli de birleşir.
Bu şekilde aslında iki oksijen atomu arasındaki bağın şeklini de görmüş oluruz.
Oksijenler çift bağ ile bağlıdır.
Hemen geldik, şunlar elektronlarımız da her bir uçtaki, bu da oksijendi.
Sonra dışarıda kalan oksijenin kendi elektronlarını da çizeriz, işte iki oksijen atomu arasındaki bu bağlarımızı arkadaşlar, apolar kovalent bağdır.
Bir sonraki videomuzda görüşmek üzere.
