Atom ve Periyodik Sistem
Kimya
Konu Anlatımı Yazıları
YKS

Atom Modelleri Konu Anlatımı ve Örnekler

Atom Modelleri konu anlatımı ve örnek soru çözümleri, Kunduz eğitmenimiz tarafından hazırlandı! Atom Modelleri hakkında bilmen gerekenler bu yazıda!

4 dakikalık okuma
Kunduz Eğitmen tarafından yazıldı, 06.01.2022
Atom Modelleri Konu Anlatımı ve Örnekler

Hesap Oluştur

Ücretsiz kaydol, sınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlan!

ÜCRETSİZ KAYDOL

 

Kimya konularından Atom modelleri özeti senin için burada! 📚 Bu yazımızda Tarihsel Gelişimine Göre Atom Modelleri ve modellerin özellikleri hakkında bilmen gerekenler yer alıyor. Umarız bu konu anlatımı sana yardımcı olur ve kafanda 9. sınıfta ve TYT’de büyük önem taşıyan Rutherford Atom Modeli, Bohr Atom Modeli, Thomson Atom Modeli, Dalton atom modeli gibi pek çok atom modeli ve atomun tarihsel gelişimi kafanda iyice yer edinmiş olur. Bu yazımızın sonunda atom modelleri ve gelişimi nasıl olmuştur gibi sorularınıza cevap bulabilmeniz dileğimizle. İyi okumalar!

Bu konu anlatımı, Kunduz eğitmenlerimiz Sinan Hoca, Mehmet Ali Hoca ve Mustafa Hoca tarafından hazırlandı. Sinan Hoca, Kimya öğretmeni olarak İzmir’de çalışıyor. Öğrencilere faydalı olmak için var gücüyle çalışıyor. Mehmet Ali Hoca, 15 yıllık Kimya öğretmeni. Mustafa Hoca ise 10 yıllık Kimya öğretmeni. Kimyayı her öğrencinin anlaması için çabalıyor.

📚📚📚

ATOM MODELLERİ

KONU ANLATIMI VE ÖRNEKLER

KİMYA

Atom Modelleri ve Özellikleri (Tarihsel Gelişimine Göre Sıralanmış)


Dalton Atom Modeli Özellikleri

Dalton, atomu içi dolu küre şeklinde tanımlamıştır:

dalton atom teorisi içi dolu küre
Dalton Atom Modeli

Dalton’a göre:

  • Kimyasal tepkimelerde atom türü sayısı korunur. (Kütle Korunumu Kanunu‘nu desteklemiştir.)
  • Bir elementin atomları ile farklı bir elementin atomları birleşerek bileşikleri meydana getirir. (Sabit Oranlar Kanunu‘nu desteklemiştir.)
  • Bileşik oluşumunda atomlar tam sayılı olarak birleşirler. (Katlı Oranlar Yasası‘nı türetmiştir.)

Dalton Atom Teorisindeki yanlışlık ve eksiklikler:

  • Atomlar içi dolu, özelliksiz küreler değildir. Proton, nötron, elektron gibi atom altı parçacıklardan oluşurlar.
  • Atomlar parçalanamaz yapıda değildir. Çekirdek tepkimeleri ile atomlar parçalanabilmektedir.
  • Bir elementin tüm atomları özdeş yapıda değildir. Günümüzde izotop atomlar bulunmaktadır.

Yazımıza kısa bir ara vererek konu hakkındaki videomuzu izleyebilirsin!


Thomson Atom Modeli Özellikleri

Thomson atomu üzümlü keke benzetmiştir.

thomson atom modeli üzümlü kek
Thomson Atom Modeli

Thomson Atom Teorisindeki yanlışlık ve eksiklikler:

  • Atomda negatif yükler (elektron) pozitif yükler (proton) içerisinde dağılmış halde bulunmaz.
  • Pozitif yükler atomun kütlesinin tamamını değil yaklaşık yarısını oluşturur.
  • Elektronlar çok küçük bir hacim kaplayan pozitif yüklerin etrafında geniş boşluklar oluşturacak şekilde dağılmıştır.

Rutherford Atom Modeli Özellikleri

Rutherford’a göre:

  • Atomun büyük bir kısmı boşluktur.
  • Atomun merkezinde pozitif yüklerin oluşturduğu çekirdek yer alır.
  • Çekirdeğin etrafında elektronlar geniş boşluklar bırakacak şekilde dağılmıştır.
  • Pozitif yükler atomun kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur.
  • Çekirdek elektronların yükünü dengeleyecek kadar pozitif yük taşımaktadır. Bu yükler proton olarak adlandırılmıştır.
rutherford atom modeli şekli
Rutherford Atom Modeli

Rutherford Atom Modelinin yetersizliği ise elektronun neden çekirdeğe düşmediği veya neden atomdan fırlayıp gitmediği sorusuna cevap verememesidir.


Bohr Atom Modeli Özellikleri

bohr atom modeli
Bohr Atom Modeli

Bohr Atom Modelinin Eksiklikleri:

  • Tek elektron taşıyan element yapılarını açıklarken çok elektron içeren atomları açıklayamaz.
  • Elektronun yeri ve hızının tam olarak belirlenmesi imkansızdır, bu yüzden yörünge kavramı hatalıdır.
soğurma ve ışıma spektrumu

Modern Atom Modeli

Modern (Kuantum) Atom Modeli, günümüzde kabul edilen modeldir. 1925 yılından sonra Schrödinger ve Heisenberg gibi önemli bilim insanlarının katkılarıyla kuantum mekaniği geliştirilmiş ve Bohr atom modelinin yetersizlikleri ortadan kaldırılmıştır.

Buna göre, atom modelleri ile ilgili verilen ifadelerden hangilerinde

KİMYA

ATOM MODELLERİ

Buna göre, atom modelleri ile ilgili verilen ifadelerden hangilerinde “v” işareti uygun yerde kullanılmıştır?

1923 yılında Lewis De Broglie ışığı oluşturan fotonların hem parçacık hem de dalga özelliğine sahip olabileceğini belirtmiştir. Schrödinger dalga denklemi oluşturmuş ve bu denklem madde dalgalarının uzay ve zaman içindeki değişimini açıklamıştır. 1926 yılında De Broglie dalgaların fiziksel bir dalga olmadığını, “olasılık dalgası” olarak yorumlanması gerektiği düşüncesini ortaya atmıştır.

Dalga karakterine sahip küçük parçacıklarının konumunun belirlenmesine yönelik Heisenberg tarafından “Heisenberg Belirsizlik İlkesi” ortaya konmuştur. Bu ilkeye göre bir parçacığın konumunun ve hızının aynı anda kusursuz olarak ölçülmesi mümkün değildir.

Modern fizikte yörünge yerine atom orbital ifadesi kullanılır. Orbitaller elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelerdir. Orbitallerdeki elektronların bilgileri kuantum sayılarıyla ifade edilir.

Kuantum Sayıları

  1. Baş Kuantum Sayısı (n):  Elektronun ait olduğu kabuğu veya enerji seviyesini belirtir.
  2. Açısal Momentum Kuantum Sayısı (l): Elektron bulutlarının şekillerini ve şekil farkı nedeni ile enerji seviyelerinde nasıl ayrılmanın olabileceğini belirtmek için kullanılan kuantum sayısıdır.
  3. Manyetik Kuantum Sayısı (ml): Manyetik alan etkisinde kalan orbitallerin uzaydaki yönelim biçimini belirlemek için kullanılır.
  4. Spin Kuantum Sayısı (ms): Elektronların çekirdek etrafında dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da döndüğünü belirlemek için kullanılır.

 


Sınava hazırlanmanın en kolay yolu

Sınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlan

ÜCRETSİZ KAYDOL