Kimya Soruları

10. 0,5 mol 1. gram H₂O(g) elementlerine ayrışırken 120 kj'lük ısI gerekiyor. II. 14 gram CO(g)'nin tam yakılmasıyla 140 kj'lük ısı açığa çıkıyor. Buna göre; CO₂(g) + H₂(g) →→ CO(g) + H₂O(g) tepkimesinin entalpisi kaç kj'dür? (H₂O= 18, CO = 28) C) +40 D) +100 A)-100 B)-40 E) +120- CO

9. X(k) + Jukea O₂(g) → XO(K) AH = -80 kJ 2 tepkimesine göre 10 gram XO oluşurken 20 kilojoule enerji açığa çıkmaktadır. Buna göre, X atomunun mol kütlesi aşağıdakilerden hangisidir? (O: 16 g/mol) A) 12 B) 24 C) 32 D) 40 E) 56

1. Belirli bir sıcaklıkta 2 litrelik bir kapta 30 saniyede H₂S ve O₂ gazları arasında, 2H₂S(g) + 30₂(g) → 2H₂O(g) + 2SO₂(g) tepkimesi gerçekleştiriliyor. O2 gazının mol sayısının zamana bağlı değişimi grafikte gösterilmiştir. A Mol sayısı A) 0,01 0,5 0,2 0 30 Buna göre, SO₂ gazının oluşma hızı kaç D) 0,20 Zaman (saniye) B) 0,03 E) 0,40 mol litre.dak C) 0,10 dir?

8. Aşağıda verilen olaylardan hangisinde maddenin sade- ce fiziksel özellikleri değişir? (₁H, 6C, 80, 11 Na, 20 Ca) A) Sönmemiş kirecin (CaO) suda çözünmesi B) Limon suyunun mermer tezgahı aşındırması C) Etil alkolün (C₂H5OH) suda çözünmesi D) Sodyum (Na) metalinin suda çözünmesi E) Demir metalinin paslanması 3

b) X ve Y elementinin Atom kütleleri arasındaki oran nedir? c) X ve Y elementinden meydana gelen yeni bileşiğin kütlece birleşme oranı (Mx/My) 1/2 dir. Buna göre yeni bileşiğin formülü nedir? 2. XY, bileşiği için Mx/My oranı 3/5'dir. Buna göre 32 gram XY, bileşiği oluşturmak için en az kaç gram X ve Y gerekir? 350 hilesiğinin kütlece birlesme oranı kaçtır? (S:32 g/mol 0:16 g/mol)

4. Na₂S bileşiğinin oluşumunun Lewis yapısı ile gösterimi şöyledir: Na S + Na Nat S 00 yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I. B) Yalnız III. 2- Na+ Buna göre Na₂S bileşiği ile ilgili, 1. İyonik yapılı bileşiktir. II. İki tane sodyum atomu birer elektronlarını kükürt atomuna vermiştir. III. Bileşikte iki tane özdeş bağ yardır. C) I ve II. Dve III. E) I, II ve III.

3. Aynı sıcaklıkta doymamış NaNO3 çözeltisine bir miktar daha NaNO3 ilave ediliyor. Buna göre, son çözelti için aşağıdakilerden hangisi azalır? A) Özkütle C) İletkenlik B) Buhar basıncı D) Kaynama noktası E) Molar iyon derişimi

3. SORU: O₂ + 2SO₂ ⇒ 2SO3 Tepkimesi 32 gram SO₂ ve 16 gram O₂ alınarak başlatıldığında; 1. Sınırlayıcı bileşeni SO, dir. II. Oluşan SO, 40 gram III. O, den 0,25 mol artar. yargılarından hangileri doğrudur? (S:32, 0:16) A) Yalnız I C) I ve III E) I, II ve III B) I ve II D) II ve III Cevap: E

11. A 0,2 M KBr B D) I ve II 0,1 M AIBr3 Aynı ortamda bulunan yukarıda verilen çözeltiler ile ilgili, I. A kabındaki Br iyonları derişimi, B kabındakinden fazladır. II. B kabındaki toplam iyon derişimi daha fazladır. III. Kaplardaki iyon derişimleri eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III E) I ve III

2. F₂ 10 25 °C'de PbF₂ nin çözünürlük çarpımı 32.10 dur. -9 2 Buna göre PbF₂ tuzunun 4 litre 0,1 molar NaF çözelti- sindeki F iyonu yaklaşık olarak kaç moldür? 2 C) 0,1 D) 0,2 A) 12,8.10€ B) 32.10 6 -6 P6+2 + 21 E) 0,4 fox-

çözelti 9. Hacimce %40'lık 200 ml CH3OH çözeltisi hazırlayabilmek için kaç mol CH₂OH Sivi kullanıtmatidir? O, 2 (H: 1, C: 12, O: 16) (CH₂OH = 0,8 g/ml) A) 1 B) 2 C) 3 ACI VAVING 11. SINIF-01D/KIMYA SAYI-2/A SERISI D) 4 E) 5

? CAP 5A grubunda bulunan N ve P elementleri ile 6A gru- bunda bulunan O ve S elementlerinin hidrojenli bile- şiklerinin kaynama noktası-periyot numarası grafiği aşağıda verilmiştir. Kaynama noktası (°C) Buna göre, H₂O NH₂ H₂S PH₂ 2 3 4 Periyot numarası 1.H₂O'nun molekülleri arasında yoğun fazda hidrojen bağları etkin olduğundan aynı koşul- larda kaynama noktası H₂S bileşiğine göre daha yüksektir. e H₂S'nin toplam elektron sayısı PH, molekü- lünden fazla olduğundan aynı koşullarda kay- nama noktası da daha yüksektir. I NH3 molekülünün aynı koşullarda kaynama noktasının PH3'e göre daha yüksek olması- nın temel nedeni, N atomunun periyot numa- rasının daha düşük olmasıdır. D) II ve III yargılarından hangileri doğrudur? Yalnız I B) Yalnız II OI ve Il E) I, II ve II

1. Derişimi 0,5 M olan NaCl çözeltisine Saf su eklemek II. 0,2 M NaCl çözeltisi eklemek III. Kati NaCl eklemek işlemlerinden hangilerinin uygulanması çözel- tinin seyrelmesini sağlar? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III

0 A Potansiyel enerji (kJ) -540- 5. Karma Test: 10 → Zaman H₂(g) + F₂(g) →→→→ 2HF(g) tepkimesinin standart şartlar- daki potansiyel enerji diyagramı şekildeki gibidir. Tepkimede katalizör kullanıldığında ileri aktifleşme enerjisi 35 kJ düşüyor. Ea 585 kJ Buna göre, katalizörlü tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) AH=-540 kJ dir. B) İleri aktifleşme enerjisi 550 kJ dir. C) Geri aktifleşme enerjisi 1125 kJ dir. D) Geri tepkime endotermiktir. E) HF(g) nin standart molar ayrışma entalpisi +270 kJ/mol dür. Ep www.bireyakademi.com ÜNİTE-V KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

D) I ve II 14. X ve Y sıvıları için, . Her ikisinde de moleküllerinde oluşan yükler dengeli dağılmamıştır. E) Il ve . Aynı sıcaklıkta buhar basınçları arasındaki ilişki X > Y dir. bilgileri verilmektedir. Buna göre X ve Y sıvıları kullanılarak elde edilen karı- şım ile ilgili, I. Her noktasında aynı özelliği göstermektedir. II. Ayrımsal damıtma yöntemi ile bileşenlerine ayrıştırıla- bilir. III. Karışımı bileşenlerine ayırmak için yoğunluk farkın- dan yararlanılır. yargılarından hangileri doğrudur? B) I ve II A) Yalnız 1 D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III Diğer sayfaya geçiniz.

SORULAR 1. SORU: CaCl₂ + H₂SO4 → CaSO4 + 2HCl Tepkimesine göre 999 g CaCl, yeteri kadar H, SO ile tepkimeye girdiğinde 324 g HCI elde ediliyor. Tepkimenin % verimi kaç olur? (Ca:40, Cl:35,5, H:1 g/mol) A) 49,3 B) 50,0 C) 50,3 D) 60,0 E) 60,3 Cevap: A