Kimya Soruları

G 1 atm basınçta çözeltinin donma noktasındaki düşü- şün (AT) molaliteye bağlı olarak değişim grafiği aşağıda verilmiştir. -2x- I. II. -3x 0,1 0,2 0.3 Molalite VAL (°C) Buna göre, CH₁2O6 ve L'nin sulu çözeltileri ilgili, L, K₂SO4 olabilir. L çözeltisinin kaynama noktası C6H₁2O6 çözel- tisinden daha küçüktür. C₂H₁₂O6 D) Ivett III. L çözeltisinin eşit molalitede elektriksel iletkenli- ği, C6H₁2O6 çözeltisinden daha fazladır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalniz I B) Il ve Ill Cive III Extitive til iyonlu olduğundan,

9. Petrol rafinerilerinde petrol ürünlerinin ayrıştırılması ile ilgili; ka Kaynama noktası farkından yararlanılır. Ayrımsal Basit damitma işlemi yapılır. I. Kaynama noktası yüksek olan bileşenler önce elde edilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I e II D) II ve III C ve III E), II ve III

25-C6H12(g) +99₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(s) tepkimesinin AH değerini hesaplayabilmek için; 1. C6H₁2 gazının ve H₂O sivisinin molar oluşum ısıları II. CO gazının molar oluşum ISISI III. CO gazının molar yanma ISISI niceliklerinden hangileri bilinmelidir? B) Yalnız II A) Yalnız I D) I ve II C) Yalnız III E) I, II ve III 26. CH₂OH Sıvısının molar olusma entalpisinin hesaplana.

11 Poşet çay ile kendisine 1 fincan çay hazırlayan Berke, hangi ayrıştırma yöntemlerini kullanmış olur? A) Yalnız kristallendirme B) Ekstraksiyon ve süzme C) Yalnız süzme D) Kristallendirme ve süzme E) Yalnız ekstraksiyon Brüttene

7. Deneme - 13 36 gram NaCl 100 gram saf su 40 gram NaCl 100 gram saf su || 42 gram NaCl 200 gram saf su (012 c 78 76 13 Yukarıdaki kaplarda t °C de belirtilen miktarlarda saf su bu- lunmaktadır. Bu sıcaklıkta 100 gram suda en fazla 36 gram NaCl çözünmektedir. 200 236 Kaplara üzerlerindeki miktarlarda NaCl atılıp çözünme- leri tamamlandıktan sonra aşağıdaki ifadelerden hangi- si yanlış olur? A) II. kapta heterojen karışım oluşur. B) I. kaptaki çözelti daha fazla NaCl çözemez. C) III. kaptaki çözelti en derişik olanıdır. D) III. kaptaki çözelti bir miktar daha NaCl çözebilir. E) I. ve II. kaptaki çözeltilerin kütlece yüzde derişimleri ay- nıdır.

6. Bazı bileşiklerin oluşma ısıları aşağıdaki gibidir: C₂H4 (9): +18 kkal/mol CO2 : -94 kkal/mol H₂O : -58 kkaVmol Buna göre, 0,2 mol C₂H yakıldığında açığa çıkan ısı kaç kkal dır? A) 57,2 B) 64,4 C) 60,8 D) 30.4 E) 15,4

3 2 AH = -140 kkal 10. H₂Sig) + O2 (g) → H₂O,3)+ SO2 (9) CS2 (g) + 302 (g) → AH = -250 kkal CO2(g)+2SO2 (g) olduğuna göre; CS2 (9) + 2H₂O(g) CO2(g) + 2H₂S(g) Tepkimesinin AH değeri kaç kkal dir? A) +530 B) +30 C) -30 D) -110 E) -530

11. 4A(g) → 2B (s) + Q₁ →B + (9) + Q₂ 2A(g) 2A(g) → 9+Q₂ 3 (s) Yukarıdaki denklemleri verilen tepkimelerde açığa çıkan ısılar (Q₁, Q₂ve Q₂) arasında hangi ilişki vardır? 2 A) Q₁ > Q₂ > Q₂ C) Q₂ > Qz > Q₁ E) Q₁ > Q₂ = Q3 D) Q₁ > Q₂ > Q₂ E) Q₂ > Q₁ Q₂

KİMYA 7. Aynı ortamda eşit derişimii HCI çözeltileri ile gerçekleştirilen aşağıdaki tepkimelerden hangisi en hızlı gerçekleşir? (Zn, 26Fe, 12Mg, 11Na, 19K) A) Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl₂(k) + H₂(g) 1 B) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl₂(k) + H₂(g) C) Mg(k) + 2HCl(suda) →→ MgCl₂(k) + H₂(g) D) Na(k) + HCl(suda) → NaCl(k) + 1/2 H₂(g) E) K(k) + HCl(suda) → KCI(k) + 1/2 H₂(g)

5. CH₁ bileşiğiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi 10 yanlıştır? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol) A) Düz zincirli ya da dallanmış açık formülleri yazılabilir. B) Bileşiğin basit formülü C₂H'dir. C) Karbon elementinin kütlece yüzdesi %28,5'dir. D) Bileşiğin bir molü yeterince O₂ gazı ile yakıldığında normal koşullarda 89,6 L CO₂ gazı oluşur. E) Karbon elementinin hidrojen elementine kütlece birleşme oranı C 24 H 5 14 LIXO = 'tir. 7 110 = 100.4 70=200 7

13. CO) oluşma ISISI = -26 kkal/mol (g) CO2 (9) göre; CO 2 (9) oluşma ısısı = -94 kkal/mol olduğuna → CO(g) 7) + 1 2 D) I ve Il O2(g) Tepkimesi için; 1. Ekzotermik bir tepkimedir II. İleri aktifleşme enerjisi geri aktifleşme enerji- sinden büyüktür III. Tepkimenin entalpisi AH = +68 kkal dir açıklamalarının hangileri doğrudur? A) Yalnız 1 B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

6 4 2 A) 8 0 Mol sayısı CO(g) Yukarıdaki grafiğe göre; CO₂(g) B) 4 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) reaksiyonu t anında dengeye ulaşıyor. Reaksiyonun bu sıcaklıktaki derişimlere bağlı den- ge sabiti (K) 8 olduğuna göre, kabın hacmi kaç lit- redir? O₂(g) C) 2 t Zaman D) 1 E) 0,5 VİP Yayınları

1 15. CO(g) + 2/02 (9) Tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi 22 kkal dir. O2(g) →→ CO2 (g) CO nun oluşma ısısı = -26 kkal/mol CO₂ nin oluşma isisi = -94 kkalmol olduğuna göre bu tepkimenin geri aktifleşme enerjisi kaç kkal_dir? AL228) 46 C) 90 D) 112 E) 116

8.3.2 gram CH yandığında 38 kkal is: oluşuyor. CO₂ nin oluşma ISIS! = -94 kkal/mol H₂O nun oluşma isis = -58 kkal/mol olduğuna göre CH, ün oluşma ısısı kaç kkal/mol dür? A) -190 "B) -20 C)-10 D) +20 E) +190

eğe- 10² L. K/= 10.10 15. CS₂ bileşik molekülüyle ilgili, L A) Yalnız I CI 1. Merkez atomun hibrit türü sp² dir. II. VSEPR formülü AX E, dir. III. Moleküller arası yalnız London kuvvetleri etkindir. ifadelerinden hangileri yanlıştır? (C, 16S) D) I ve III B) Yalnız II Si C) I ve II E) II ve III SIL 286

13. 2NO(g) + 2H₂(g) N₂(g) + 2H₂O(g) tepkimesi için NO ve H₂'nin farklı başlangıç derişimleri ile elde edilen tepkime başlangıç hızları tabloda verilmiştir. 2 (= 1₂²₁ [NO] ² [H₂J Deney 1 2 3 [NO] 0,0050 0,0020 0,010 0,010 A) 2,50 x10-² [H₂] Başlangıç Hızı (M/ s) D) 2,50 x10² 0,00204 0,0040 Buna göre, aynı sıcaklıkta tepkime hız sabiti k'nın değe- ri kaçtır? 1,25 x 10-5 5,00 x 10-5 1,00 x 10-4 B) 2,00 x10-¹ ts C) 2,00 x 10² E 2,50 x10³ 15. CS₂ bileşik molekülü 1. Merkez atomun h II. VSEPR formülü III. Moleküller arası ifadelerinden hap A) Yalnız I DIV