Kimya Soruları

2. X(k) + 2Y(g) = 2Z(g) tepkimesine göre, 2 litrelik bir kapta 25 °C ta denge orta- minda 2 mol X katısı, 6 mol Y ve 12 mol Z gazı bulunduğuna göre, denge sabitinin (K) değeri kaçtır? A) 4 B) 10 C) 15 D) 20 E) 25 5.

1. 1 litrelik boş bir kaba 8 mol PCI, gazı konuyor. PCI (9) PCI₂(g) + Cl₂(g) denklemine göre t °C ta dengeye ulaşıldığında kapta toplam 14 mol gaz karışımı bulunduğu belirleniyor. Buna göre, tepkimenin t °C ta denge sabiti kaçtır? A) 6 B) 12 C) 18 D) 24 E) 32

4. Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen; (k) + O2(g) = CO2(g) denge sistemine sabit sıcaklıkta, 1. Co II. O2(g) III. CO2(g) B hangilerinin ayrı ayrı ilavesiyle denge ürün- ler yönüne yürür? A) Yalnız I ismediği B) Yalnız III D) I ve III C) I ve Il E) I, II ve III KİMYA SORU BANKASI 165

TEMEL TEST 5. Belirli bir sıcaklıkta, 4 C) + CO2(g) =2C0g) tepkimesinin gerçekleştiği kabın hacmi iki katı- na çıkanlıp sabitleniyor. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- liştir? A) Denge ürünler yönüne ilerler. B) C miktan azalır. C) CO gazının derişimi azalır. D) İleri yöndeki tepkime hızı artar. E) CO gazının mol sayısı artar. 006 - 07/ co Kim + Cl₂COCI Belirli bir sin

1. -A) B) C) Elektroliz Korozyon D) E) Aşağıda seri bağlı kaplarda bulunan erimiş tuzlar bir süre elektroliz ediliyor. ingo ● 2 XCI (s) YCl(s) Buna göre, 1. kabin anodunda 0,3 mol Cl₂ gazı açığa çıktığı anda 2. kabin katot ve anodunda kaçar mol madde açığa çıkar? 301 Katotta -0,1 0,2 0,1 0,3 0,2 Anotta 0,2 0,3 0,1 0,3 0,1 9+5 13 t^ la Co- +2 X +2e Cl V ob 06 Chapte

a Orbital Yayınları Orbital Yayınları 9. Seyreltik ve Derişik Çözelti-2 Şekerin sudaki çözünürlüğü (şeker/100 g su) 500 450 400 350 300 250 200 150 100 50 Şeker 0 20 40 60 80 100 Sıcaklık (°C) Çay şekerinin (sakkaroz) saf sudaki çözünürlüğünün sı- caklıkla değişim grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre 1. Çay şekeri yalıtılmış bir kaptaki saf suda çözündüğün- de suyun sıcaklığı azalır. II. 40 °C de 100 gram suda hazırlanmış doygun bir çözel- tinin sıcaklığı 20 °C ye düşürülürse doymamış olur. doymuş our D) I ve III III. 80 °C de ve 40 °C de eşit miktarda çözücülerde hazır- lanmış doygun çözeltilerin donmaya başlama sıcaklık- ları birbirinden farklıdır. aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II ququ olmayan bir X katısı 100 gram suda en fazla,

11. Sulu çözeltide gerçekleşen bir tepkime için hız ifadesi, =k.[HIO]. [H3O+] . []dir. POH Buna göre, r 1. Sabit sıcaklıkta ortama KOH katısı eklemek tepkime DINGAN AND hızını azaltır. GRATINA Count II. Sabit sıcaklıkta ortama saf su eklemek tepkime hızını azaltır. III. Ortamın sıcaklığını yükseltmek tepkime hızını artırır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III D) II ve III EI, II ve III Y? C) I ve II

13. DENEME Pastörize edilmiş süt A) Yalnız I Yukarıda verilen iki süt örneği için Besin değeri UHT işlemi yapılmış süt Bozulmadan kalma süresi III. Igeriğindeki mikroorganizma sayısı yargılarından hangileri farklıdır? D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve C) I ve II

gili, alar ple- ||| B B 23. Genel formülü CnH₂n+2 olan bir organik bileşiğin, 0,3 molü- nü tamamen yakmak için normal koşullarda 53,76 O, gazı kullanılıyor. Buna göre, bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir? A) C₂H10 D) C5H12 B) C5H10 B E) C6H₁2 C) C₂H18 25. B t

6 YAYIN DENİZİ -139 9. C₂H4(g) ve C₂H6(g) bileşiklerinin standart koşullardaki molar yanma entalpileri bilinmektedir. Buna göre; C₂H4(g) + H₂(g) → С₂H6(9) tepkimesinin standart koşullardaki entalpisini bula- bilmek için aşağıda verilen maddelerden hangisinin oluşum entalpisinin bilinmesi yeterlidir? A) C₂H4 B) C₂H6 C) H₂ D) CO₂ E H₂O 2.

19. 2X(suda) + Y(suda) 2Z(suda) tepkimesinin derişimlere bağlı hız eşitliğini belirlemek üzere yapılan deneylerdeki sonuçlar aşağıdaki tabloda verilmiştir. Deney No [X] (mol/L) [Y] (mol/L) 1 2 0,2 0,4 0,6 T 0,1 0,1) B) I ve II D) II ve III 0,2 Buna göre, 1. Tepkime X'e göre 2. mertebedendir. Hız (mol/L.s) 4 x 10-4 16 x 10-4 72 x 10-4 II. [X] = 0,8 M ve [Y] = 0,8 M olursa reaksiyon hızı, r = 512 x 10-4 mol/L.s olut. III. Hız sabiti: k = 0,1 L2 (mol².s)-1 V yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II (d E) I, II ve III C) I ve III B

0₁3-177=66p to!. Örnek 25 °C'de 0,3 M 200 mL NH, çözeltisi ile 0,3 M 400 mL NH CI çözeltisi karıştırıldığında oluşan yeni çözeltinin pH'si kaçtır? (NH, için 25 °C'de K,= 2.10%) 0133 + HD Nitu+ H₂ öneml sürdü kurta nir ni

t sicaklik ve ll 3, 2X(g) + O₂(g) → 2XO(g) + Isı denkleştirilmiş tepkime denklemiyle ilgili; 1. Atom tür ve sayısı korunur. ✓ II. Yanma tepkimesidir. III. X maddesi yakıt olarak kullanılabilir. IV. X gazı, oksijene karşı asaldır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I Il ve III B) II ve III D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV 6.

_rıl- ir. 11 - 36- Li *H² Kati elektrolit Standart indirgenme potansiyeli en düşük olan lityum metali ile en yüksek potansiyeli elde etmek mümkündür. Katı hål lityum pillerinde lityum çubuk anot, titanyum sülfür (TiS₂) çu- buk katot görevi yapar. Buna göre, 1. Anot (Li) Pilde oluşan kimyasal olaylar, A) Yalnız I Anot: Li(k)→→ Li* + e Katot: TiS₂(k)+e™ → TIS₂ Net Tepkime: Li(k) + TiS₂(k) = Li* + TiS₂ şeklindedir. II. Lityum iyon pilleri tekrar sarj edilerek kullanılabilirler. III. Pil sarj edilirken Li* iyonları anottan katoda doğru hare- ket eder. yargılarından hangileri doğrudur? Katot (TiS₂) D) II ve III B) Yalnız II C) I ve Il E) I, II ve III Diğer sayfaya geçiniz.

12. 3p, 4d, 5p ve 6s orbitallerinin enerjilerinin Madelung - Kletchkowski kuralına göre karşılaştırılması aşağıdaki- lerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) 6s > 5p > 4d > 3p B) 5p > 4d > 3p > 6s C) 6s > 5p > 3p > 4d D) 3p > 5p > 4d > 6s E) 6s > 4d > 5p > 3p O P 1 d2 P 3

16. Gaz fazında gerçekleşen, A + 2B + 2C - 3D + 2E sinav.com.tr Deney [A] [B] [C] 1 0,01 0,01 0,02 2 0,02 0,01 0,04 3 0,02 0,02 0,04 0,01 0,02 0,08 4 KC 2 06:am tepkimesi için, belirli sıcaklıkta, farklı derişimlerle deneyler yapılarak aşağıdaki veriler elde ediliyor. Ortalama Tepkime Hızı (m/s) 1x10-6 4x10-6 (2 B 3,2x10-5 8x10-6 200 109 T = K[B]³ [C]² Buna göre, tepkimenin hız bağıntısı hangi seçenekte doğru verilmiştir? r = K[A]² [B]³ C = K[A] [B] [C]³ (B) r= K[A] [B] [C]² D) r = K[A] [B J ·4