Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri Soruları

ATTAINYA Konu Anlatımı e göre 2 H-CI ") =₁ 15 ÖRNEK SORU Bağ enerjisi (kj/mol) Bağ türü 347 C-C 611 C=C 414 C-H 436 H-H Yukarıda verilen bağ enerjisi değerlerine göre, + H₂(g) → C₂H4(g) tepkimesinin entalpi değeri -166 kj/mol olduğuna göre, CC bağının enerjisi kaç kj/mol'dür? 4 -17²H-C=C-H + H-H → 195 4 4316-X +436 (611) +/653 872+x= [2267] X=1095 ÖRNEK SORU HOOCH tepkimesinin AH'ını hesaplayabilmek için, —- CO, + H,O 1 H-C 11. H-O III. C=O IV. O=O bağ enerjilerine ait değerlerden hangilerinin bilinmesi gereklidir? A) I ve II T.C. ISTANBUL KULTUR UNIVERSITESI BENI Tepkime Isılan Hess Yasası Bir tepkime makların AH de Entalpi bir hål ediliyorsa teplo Hess Yas: 1. Bir te 2. Bir te çarp 3. Tep ayn ÖR tepkin

O 25 4. X ve Y element atomları birleşerek I. ve II. bileşikleri oluşturmaktadır. Bu bileşiklerle il- gili kütle değişim grafikleri aşağıda verilmiş- tir. X'in kütlesi 6 20 1. bileşik için A) XY 18 D) X3Y2 XY2'nin kütlesi X'in kütlesi 32 II. bileşik için novi HO II Bu grafiklere göre I. bileşiğin formülü XY₂ ise ikinci bileşiğin formülü aşağıda- kilerden hangisidir? XaYb'nin kütlesi B) X₂Y(C) X2Y3 E) XY3

eis ******* 14. Bir deneyde içinde 25 °C de saf su bulunan üç aynı be herin sine X. II sine Y III. süne Z bileşikleri ilave edilip aşağıdaki gibi çözeltiler hazırlanıyor. ● X çözeltisi Hazırlanan bu çözeltilerden, X in pH si 7 Y nin pH si 12 Z nin pH si 2 olarak ölçülüyor. ● çözeltisi Z çözeltisi my by Buna göre, aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğru- dur? A) Xbileşiği NaCl dir. Ynin sulu çözeltisi Mg metali ile H₂ gazı oluşturur. Z nın sulu çözeltisi Ag metali ile H₂ gazı oluşturur. D) Z nin sulu çözeltisi Y nin sulu çözeltisiyle tuz oluştu- rur. EX in sulu çözeltisi elektriği iletmez.

3. Periyodik sistemdeki elementlerin bazı özellikleri dikkate alınarak aşağıdaki tablo oluşturulmuştur. Element Metalik özellik tale gösterir to - + 80 20Ca 18 Ar 13 Al Tabloda özelliği gösteren element için "+" göstermeyen element için "-" işareti kullanılmıştır. - + et Oda koşul- larında gaz hâlde bulunur D) O ve Ar + - + Doğada mole- küler yapıda bulunur - E) Ca ve Al + Buna göre hangi elementlerin özellikleri ile ilgili işaret- lemelerde hata yapılmıştır? A) Ar B) Al ve O - C) O ve Ca

0. 1 Na Su A NH3 A) Yalnız I Su D) II ve III B CO₂ Yukarıdaki kaplara üzerlerinde belirtilen maddeler ilave edilip çözelti oluşturuluyor. Buna göre; balık I. A ve B kaplarında pH artar. + Su II. C kabinda H* iyonları derişimi artar. + outl III. B ve C kaplarında kimyasal özellikler değişmez. yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız II C E) I, II ve III C) I ve II

8. Baz BOH COH DOH İyonlaşma Sabiti (K₂) 3.10-5 1.104 3.10-3 Aynı sıcaklıktaki BOH, COH ve DOH baz çözeltilerinin iyonlaşma sabitleri yukarıdaki tabloda verilmiştir. Buna göre; I. Eşlenik asitlerin kuvvet sıralama B+ > C+ > D+'dır. II. Bazlık kuvvet sıralamaları BOH > COH > DOH'dur. III. Aynı sıcaklık ve derişimde pH sıralaması DOHCOH > BOH yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II E) I ve III C) Yalnız III

00:29 ¹ LME NEVI 7 X 0 ON 22. 500 mL HNO3 asidinin 2 M KOH çözeltisi ile oda koşullarındaki titrasyonuna ait grafik aşağıdaki gibidir. A PH 25 A HD+ %701 AYT/PLM / 003/23 Eklenen KOH çözeltisinin hacmi (mL) Buna göre, grafikteki "x" değeri kaçtır? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 1200 = d.25 189 E) 4

10. 1 HCI Cam kap IV NaOH Cu metalinden yapılmış kap briby Z Al metalinden yapılmış kap D) I, ve V || HCI V E H₂SO4 HF Cam kap Au metalinden yapılmış kap Oda koşullarında yukarıdaki kaplardaki derişik çözeltilerden hangilerinin bulunduğu kapta saklanması uygun değildir? A) Yalnız IV B Yalnız I C) I ve IV II, III, IV ve V 12. Ka ko Yayınları te B a

ve a ? t₂ -k- n- ca- r? ne 27 29=27~² = 7₁ 33 15. Laboratuvarda oda koşullarında aşağıdaki çözeltiler hazır- lanıyor. 1. Çözelti: 0,1 M 100 mL HCI (kuvvetli asit) 2. Çözelti: 0,1 M 100 mL NH3 (zayıf baz) 3. Çözelti: 0,1 M 200 mL NaOH (kuvvetli baz) 4. Çözelti: 0,1 M 200 mL HCN (zayıf asit) Buna göre bu çözeltiler ile oda koşullarında gerçekleş- tirilen aşağıdaki işlemlerden hangisi doğrudur? A) 1. ve 3. çözeltiler karıştırılırsa tam nötrleşme sonucun- da pH 7 olur. = B) 3. ve 4. çözeltiler karıştırılırsa kısmi nötrleşme sonucun- da tampon çözelti oluşur.V 10 (A 1. ve 2. çözeltiler karıştırılınca oluşan tuz hidrolize uğ- ramaz. D) 3. ve 4. çözeltilerin karıştırılması sonucu oluşan tuz ba- zik özellik gösterir. E1. ve 3. çözeltilerin karıştırılması sonucunda oluşan çö- Zelti tampon çözeltidir. 20 2. OTURUM

14. APH POH Oda sıcaklığında hazırlanan sulu çözeltiler için pH-pOH ilişkisini gösteren grafik yukarıda verilmiştir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? Left noktasında Çözeltiler nötr ozellik gösterir. + B) Taralı bölgenin alanı K değerine eşittir. + su C) Z noktasındaki çözeltiler kırmızı turnusol kâğıdının rengini maviye çevirir. + (D) X noktasındaki çözeltilere su ilavesi pH değerini artırır. E) Z noktasındaki çözeltiler HCI ile tepkime verir.

indirgenme ürünü = ürünler kis homil 1 pH = 3 eşittir. 1 L 1.10-3 M HX || pH = 3 Lif Osl Done 1 L 0,1 M HY britele. Oda sıcaklığında hazırlanmış HX ve HY çözeltileriyle il- gili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? Timablest A) HX kuvvetli, HY zayıf asittir. miblog 104,0-4-0 0-M-0180Y BTam olarak nötürleştirmek için gerekli NaOH miktarları 5 Ter Net C) Elektriği iletirler. D) Mg metali ile tepkimelerinden H₂ gazı açığa çıkar. E) Çözeltide çözünen asitlerin mol sayıları birbirinden fark- y not lidir. * Kabllast AHIO eta etmes kotollar Alle ellos * bolova ledate

von- X(s) + Enerji X(k)+ Enerji-X(g) süblimleşme H₂O(k)+ Enerji CH₂OH(s) + Enerji CO₂(k)+ Enerji CO₂(g) Birçok katının suda çözünmesi, H₂O(S) A(8) C6 H12 O6(k) +Enerji KNO3(k) +Enerji- H₂O(s) (Görsel 4.1.3) →CH₂OH(g) H₂O(s) C6 H12 O6(suda) K(suda) + NO3(suda) Gazların ve bazı katıların suda çözünmesi, - O₂(suda) + Enerji H₂O(s) 0₂ (8) NaOH(k) H₂O(s) Na (suda) + OH (suda) + 1S1 . Bazı atomların elektron alarak anyon oluşturması, X(g) + eX(g) + Enerji (elektron ilgisi) F(g) +eF(g) + Enerji • Bazı sentez (birleşme) tepkimeleri,

10. Kuvvetli asit çözeltisi le D) II ve III Zayıf baz çözeltisi Şekilde verilen çözeltiler ile ilgili, 1. Her iki çözelti de Al metali ile H₂ gazı açığa çıkartır. II. Çözeltiler karıştırılırsa nötrleşme gerçekleşir. III. Her iki çözeltide de H* ve OH iyonları bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III EXI, II ve III

24 0,1 22. Kütlece %20'lik sulu NaOH çözeltisinin yoğunluğu belirli bir sıcaklıkta 1,2 g/mL'dir. yargılarından hangileri doğrudur? (NaOH = 40 g/mol) A) Yalnız I Bu sulu çözeltiyle ilgili, I. Derişimi 6 molardır. II. 100 mL'sinde 24 gram NaOH katısı çözünmüştür. III. 100 mL'sini tamamen nötralleştirebilmek için 1,2 mol HCI içeren sulu çözelti gereklidir. 20 D) I ve III B) Yalnız II Vied (2 E) I, II ve III Ind 160g ( C) I ve II 11 24. 25 °C'de 120 gram asetik asit (CH₂COOH) ile hazırlanan 40 litre sulu çözeltiyle ilgili, 1. pH değeri 4'tür. II. OH iyonları derişimi 1-10-11 mol L-¹1 dir. III. Asitin iyonlaşma yüzdesi %1'dir. yargılarından hangileri doğrudur? a (CH₂COOH = 60 g/mol, K = 2-10 200 A) Yalnız I D) II ve III 1160/20 WOLL 2 B) Yalnız II 10 1,2)-_^) E) I, II ve IIII 1 (01 193

bilen zdır. den 5²- 9. Fosforik asitin (H3PO4) suda iyonlaşma denklemleri aşağıda verilmiştir. 1. H3PO4 + H₂O H₂PO4 + H3O+ H₂PO4+H₂OHPO4 II. + H3O+ III. HPO + H₂O PO + H3O+ Bu denklemlere göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) 1. denklemde H3PO4 ve H₂PO4 konjuge asit baz çiftidir. B) II. denklemde H₂PO4 asit olarak davranmıştır. C) H₂O amfoter olarak davranmıştır. D) III. tepkimede PO baz olarak davranmıştır. E) Tüm tepkimelerde H₂O ve H30* konjuge asit baz çiftidir. Orbital Yayınları 195 12.

Sinoy asi 7. ÜNİTE TEST 3 1. Asit ve baz tanımlarıyla ilgili, 1. Arrhenius tanımına göre, sulu çözeltilerine H* iyonu ve- rebilen maddeler asit, OH iyonu verebilen maddeler bazdır. II. Brönsted-Lowry tanımına göre, H* veren madde asit, H* alan madde bazdır. III. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımı Arrhenius tanımına göre daha kapsamlıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III E) I, II ve III C) I ve III Orbital Yayınları 4.