Atomun Kuantum Modeli Soruları

AYT/Fen 15. 14X atomunun elektron orbital şemasının durumları için, 1s 2s 2p 3s 3p a: (1) 1 111 1 111 b: 111 c: (1 1L 1 1 1 dizilimleri verilmiştir. Buna göre, a-b-c durumları için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) "c" durumunda, Hund kuralına uyulmadığı için, orbital elektron dizilimi yanlıştır. B "a" durumu, Aufbau kuralına uygundur. C) "b" durumunda, Pauli ilkesine uyulmamıştır. D) X atomunun temel hal diziliminde orbital elektron dizili- minde 4 değerlik elektronu vardır. E) Temel hal elektron diziliminde m = 0 en az 8 elektronu vardır. FFE 17. LAVE

19. 3p orbitalinde bulunan bir elektronun baş kuantum (n), açısal momentum kuantum (), manyetik kuantum (m₂) ve spin kuantum (m) sayıları aşağıdakilerden hangisindeki gibi olabilir? n ms -1/2 A) 3 +1/2 B) 3 +1/2 C) 3 -1/2 D) 1 -1/2 E) 1 -|- - 0 ENTITY 2 3

11. SINIF/Kimya 27. 8 tane tam dolu orbitale sahip bir element hakkında aşağıdaki bilgiler etkileşimli tahtaya yansıtılıyor. • Soygazdır. Atom numarası 16 dır. X ● Bileşiklerinde -1 değerliği alabilir. • Yarı dolu orbitali yoktur. X ✓ Periyodik cetvelin p bloğundadır. • Oksitleri asidik özellik gösterir. • Elektrik akımını iletmez. X • Ametaldir. ✓ • Moleküler yapılı elementtir. Öğrencilere bu özelliklerden kaç tanesi verilen elemente aittir diye sorulduğunda doğru cevap aşağıdakilerden hangisi olur? A) 3 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 15 2 25 2 20° 25 ? JpS 2 A K 11 1 4 1 29. At el K 11 14 1 www.panoyayinevi.com C AS 1.

9. Aşağıda atom numarası verilen elementlerden- hangisinin temel hâl elektron diziliminde yarı dolu orbital sayısı en fazladır? AXX=3 B) 12Y = 1162=224T(E) 25¹ 0 3 15² 25² 2p ²³ 15²2 25² 2p²35² 15 ²2:² 2p ² 15 ² 3p 4 0 0 0 15 ² 2 5 ² 2p ²35 ²2 3p².45 ²2 31 5 Subunjob holigned = S 00000 ooood

DENEME-4 13. Aşağıda elektron dağılımı verilen atomlardan hangisi uyarılmış haldedir? A) C=1s²2s²2p² B) 13 Al = 1s²2s² 2p 3s² 4s¹ C) 22T1=1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d² D) 31 Ga=1s² 2s 2p 3s² 3p6 4s²3d¹0 4p¹ E) 35Br = 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d¹0 4p5

4. Kütlece %30'luk 200 g şeker çözeltisine 170 g su, 150 g şeker ilave ediliyor. Oluşan yeni çözeltide 20 g şeker çöktüğüne göre, çözeltinin kütlece % derişimi kaçtır? A) 30 B) 35 C) 38 D) 40 EX 48 to sober Drac 200.30 5V Top 210SU₁ M JON a sopra

5. Bohr atom modeli ile ilgili, 1. Çekirdeğe en yakın olan katman en yüksek enerjili katmandır. II. Elektronlar düşük enerjili katmanlarda bulunmak ister- ler. III. Uyarılmış atomdaki elektron dışarıdan enerji alarak temel hâle döner. bilgilerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III

X : [18 Ar] 4s¹ Y : 15² 2s²2p6 35¹ Z : [18Ar] 4s² 3d¹ Temel hâl elektron dizilimleri yukarıda verilen X, Y ve Z ele- ment atomları ile ilgili; 1. Z d blok elementidir. II. X ile Z nin spin kuantum sayıları toplamı eşittir. X III. Y ve Z periyodik sistemde aynı periyotta bulunur. IV. X ve Y küresel simetri özelliği gösterir. ifadelerinden hangilerinin doğruluğu kesindir? Aí ve IV BI ve II DHT, III ve IV EH, II, III ve IV FEN BİLİMLERİ 20. Cve IV 33

9. X, Y ve Z elementlerinin 26, 26 X Y Z 12 12 13 3 " M A atomlarıyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış- tır? L 83818 Rumux 81 100 snu8 A) X ve Y aynı elementin izotop atomlarıdır. B) X ile Z'nin nötron sayıları birbirine eşittir. C) Y ile Z'nin kütle numaraları aynıdır. D) Z'nin nötron sayısı ile proton sayısı aynıdır. E) Y ile Z'nin kimyasal özellikleri aynıdır. el

bil n dan 22. Aşağıda bazı alt kabukların gösterimleri ile bu alt kabuk- ların karşısında, başkuantum (n) ve açısal momentum kuantum (l) sayıları belirtilmiştir. Buna göre, hangi alt kabuğun karşısında belirtilen kuantum sayıları yanlıştır? s p d f Alt Kabuk n l A) 4s 4 0 B) 3p 3 1 2 1 2 Diğer Sayfaya Geçiniz. d C) D) 2p 3d 5 1s 30

18 Kuantum sayılanı ve orbitaller ile ilgili olarak aşağıda verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? A) Manyetik kuantum sayisi (m), açısal momentum kuantum sayısı () aynı olan farklı orbitallerin manyetik alandaki enerji değişimlerine göre farklılıklarını ifade eden bir değerdir. B) Ayni tür orbitallerden baş kuantum sayısı büyük olan orbitalin sınır yüzey diyagramı da daha büyüktür. C) Spin kuantum sayisi (m) bir elektronun, elektron bulutu içindeki konumu ile ilgili değildir. elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüş yönünü ifade eder. D) Ayni temel enerji seviyesinde, manyetik kuantum sayılan (m) aynı olan iki farklı orbital olamaz. E) Baş kuantum sayısı aynı olan p orbitallerinin, sinir yüzey diyagramlarının şekilleri aynı, birbirine göre yönelimleri farklıdır.

15. 2s ve 2p orbitalleri için, End Tests Baş kuantum sayıları Açısal momentum kuantum sayıları Manyetik kuantum sayıları ms? niceliklerinden hangileri eşittir? A) Yalnız I B) Yalnız II DI ve I E) II ve III S C)Yalniz III

A AYT Deneme Sınavı - 5 15. Baş kuantum sayısı 2 olan orbitallerle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) @ değeri 0 ise maksimum 2 elektron bulunabilir. B 3m, değeri -2 olan manyetik kuantum sayısına sahip olamaz. m değeri +1 ise açısal momentum kuantum sayısı 1'dir. 1 değeri 1 ise m değeri + olan en fazla 6 elektron bulundurabilir. 2 4 E) @ değeri 0 ve 1 olabilir. 2P. 25 2d

MİRAY YAYINLARI 3 SO e+3 e+3+44-50 5. XO iyonunun toplam 50 elektronu vard Buna göre, X atomunun temel hål elekt ron dizilimi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (0) A) 1s² 2s² 2p 3s² B) 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ C) 1s² 2s²2p³ D) 1s² 2s² 2p² E) 1s² 2s²2p³ 6. Aşağın S 8

Organik bileşiklerin sadece canlı hücrelerde sentezle- nebileceği düşüncesini, Alman kimyacı F. Wöhler'in ça- lışması çürütmüştür. Buna göre, I Wöhler, laboratuvarda amonyum siyanatı isitarak üreyi elde etmiştir. - - 11. NH, - (-NH, (üre), organik bir bileşiktir. QH-9 2 O 2 m II. Vitalizm (yaşam gücü) olmadan organik bileşikler sentezlenemez. yargılarından hangileri doğrudur? ANYalnız B) Yalnız || a) I ve II DNI ve III E) I, II ve II

Ey z dey 2 n = 4, l = 2 kuantum sayılarına sahip bir elektron ile ilgilt, Ez.ad Atomun 4. katmanında bulunur. ud 27 II. Magnetik kuantum sayısı 4'tür. 1 1 III. Spin kuantum sayısı veya +-'dir. 2 2 ifadelerinden hangileri doğrudur? CI ve III A) Yalnız III B) I ve II D) II ve III E) I, II ve III