Bağ Enerjileri ve Hess Yasası Soruları

ÖRNEK-5 Aşağıdaki tabloda bazı bağ enerji değerleri verilmiştir. Bağ türü H-H H-F F-F Buna göre, Ortalama bağ enerjisi (kJ/mol) 436 565 X H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) tepkimesinin entalpisi -534 kJ ise X değeri kaçtır? A) 40 B) 80 C) 160 D) 200 E) 240 436 +x_1132 = -532 436+x=600 565 x 20 1130 530 600 164 te e 565 - 535

i yo- e ay- rden epki- en- uran mle- eşir- eşir- ISI ters AH) H'ın kj 1. TEST 6 Tepkime herhangi bir katsayıya bölünürse AH değeri de aynı sayıya bölünür. It Tepkime ters çevrilirse entalpinin işareti değişir. Hess yasası Tepkime bir katsayıyla çarpılırsa entalpi değeri de aynı sayıyla çarpılır. KAZANIMLARI IV V Net tepkimenin entalpi değişimi tepkimeyi oluşturan ara basamakların entalpi değişimleri toplamına eşittir. C) III Tepkimede basamak sayısı arttıkça tepkime entalpisi değeri de artar. Tepkime entalpisini hesaplayabilmek için kullanılan Hess yasasına ait yukarıda veri- len kavram haritasındaki bilgilerden han- gisi yanlıştır? AS1 B) II Düzey 1 D) IV E) V Y YAYINLARI 3. H

9. X₂ + a kj→ 2X HT Y₂+b kj→ 2Y Gaz fazında gerçekleşen yukarıdaki tep- kimelerle ilgili; I. X - X bağı, Y - Y bağından daha kuv- vetlidir. II. 2 mol X₂ bağını kırmak için 2a kj isi ge- rekir. III. 2 mol Y atomu oluşması için gereken enerji --kj'dir. 2 yargılarından hangileri yanlıştır? (a > b) B) I ve II C) II ve III A) Yalnız III D) I ve III E) I, II ve III

siyel enerji - tepkime epkime koordinatı si yanlıştır? FRE at Abadin (a - b) kJ'dür. e a kJ'dür. n devam eder. B + C şeklindedir. 4. Aşağıdaki tabloda bazı bağ türleri ve bu bağ türlerine ait bağ enerjileri verilmiştir. Bağ C-C C=C C-Br hey ansio un Buna göre, gaz fazında gerçekleşen, H Atom H =C H Bağ enerjisi (kJ/mol) LOVE 346 602 285 H replan 602 4 7. Aşağıda Mga 1. Mg(k). 2. Mg(g) 3. Mg(g)- H H | | + Br− Br→ H-C-C-H AH = -121 kJ/mol | | Br Br tepkimesindeki Br - Br bağının enerjisi kaç kJ/mol'dür? 08- A) 193 B) 216 C) 398 D) 418 E) 502 Verilen d transfer I. 1 ve ilişki II. Mg' sa III. 2 ili ifade A)

4 kJ 0 kJ n kaç ÖRNEK - 7 Standart şartlarda gerçekleşen, CH₂(g) +20₂(g) - CO₂(g) + 2H₂O(s) tepkimesine göre 8 gram CH, yakıldığında 106,5 kkal enerji açığa çıkıyor. Aynı şartlarda, CO₂(g) → C(grafit) + O₂(g) AH = +94 kkal 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(s) - 2H₂O(s) AH = -136 kkal tepkimelerine göre, C(k) + 2H₂(g) → CH₂(g) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kaç kkal dir? (CH: 16 g/mol) A) +34 D)-17 B) +17 E) -34 C) +8,5

sılanı Üzerinden Entalpi Hesaplamaları 10. C₂H, gaziının standart yanma entalpisi-1410 kj/mol olduğuna göre, C,H, gazının standart oluşum ental- pisi kaç kj/mol'dür? (AH(co₂f-390 kj/mol AHO(H₂oj-285 kj/mol) A)-60 B)-30 C) 20 D) 60 E) 120 C₂H4 +0₂ → Co₂+ H₂0 DHourun-gires doğru 27 103) -285-390 <-675- C₂+44 = - 1410 12 P 1.

ÖRNEK 19 CnH₂n(g) + 3n 2 -02(g) nCO₂ 2(g) + nH₂O(g) Yukarıda denklemi verilen tepkimenin standart koşullardaki ental- pi değişimi, AH = -1310 ki'dür. Standart molar oluşum entalpileri AH (CnH2n) +50 kj/mol, AH = -390 kj/mol, 1(CO₂) AHH = -240 kj/mol olduğuna göre C H₂n bileşiğinin mo- f(H₂O) lekül formülü aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? E) C₂H4 A) CHA B) C₂H6 C) C₂H4 D) C₂H6

O₂(g) → H₂O(g) H₂O(s)→ H₂(g) + O₂(g) 21/12 18. H₂(g) + A) 250 B) 225 C) 180 2 5- 15 AH°-240 kJ S TH² 5 KH=- / +285 ÁHº Standart koşullarda gerçekleşen yukarıda veri- len tepkimelere göre 90 gram su buharının ta- memen yoğunlaşması sırasında kaç kJ ısı açığa çıkar? Smel (H₂O: 18g/mol) +285 kJ D) 108 E) 64,8 142 1200 21.

6. 0-0 ve 0 = 0 bağları ile ilgili; I. Her iki bağın da oluşmas ekzotermiktir. II. O atomları arasındaki her iki bağın enerjisi de aynıdır. III. O = 0 bağının ortalama bağ enerjisi O - O bağının ortala- ma bağ enerjisinden daha fazladır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II D) I ve III BY Yalnız III Bağ Enerjil E) I, II ve III C) y/o ll We 9

inn 28 32 60 17. N2(g) + O2(g) → 2NO(g) + 20 2(g) N2(g) N₂O4(g) olduğuna göre 15 gram NO gazının yanıp N₂O4 gazi oluşturduğu tepkimenin entalpi değişimi aşağıdakiler- den hangisidir? (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol) A) -20,1 B) -80,4 10003 D) -108,2 AH = +90 kJ. AH = +9,6 kJ E) +99,6 C) +80,4 28

1. Tepkime herhangi bir katsayıya bölünürse AH değeri de aynı sayıya bölünür. Tepkime ters çevrilirse entalpinin işareti değişir. Tepkime bir katsayıyla Hess yasası çarpılırsa entalpi değeri de aynı sayıyla çarpılır. C) III IV V Net tepkimenin entalpi değişimi tepkimeyi oluşturan ara basamakların entalpi değişimleri toplamına eşittir. Tepkimede basamak sayısı arttıkça tepkime entalpisi değeri de artar. Tepkime entalpisini hesaplayabilmek için kullanılan Hess yasasına ait yukarıda veri- len kavram haritasındaki bilgilerden han- gisi yanlıştır? ASI B) II D) IV E) V

Tepkime Isılarının Toplanabilirliği Geliştir 4. H₂(g) + O2(g) → H₂O(s) AH = -286 kJ ✦ H₂(g) + O₂(g) H₂O(g) AH = -240 kj olduğuna göre, 5,4 gram suyun bu- harlaşması için aynı koşullarda kaç kj Isı gerekir? A) 4,6 D) 13,8 B) 6,9 E) 46 C) 9,2

OXNO ● ● 1. STANDART OLUŞUM ENTALPİSİ - 1 H₂(g) + Cl₂(g) →→ 2HCl(g) ->> Yukarıdaki tepkimeye göre, AH-184,6 kJ 1. Tepkime sabit basınçlı yalıtkan kapta gerçekleşi- yorsa zamanla hacim artar. II. Tepkimeye giren maddelerin entalpileri toplam, ürünün entalpisinden büyüktür. III. HCI gazının standart molar oluşum entalpisi -92,3 kJ dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız III B) I ve II DY II ve III C) I ve III E) I, II ve III Om KAZANI 4. Aşağıda verilenlerden hangisi oluşum entalpisi sıfırdır? A) H(g) B) P(g) D) H₂O(s) E) 5. Aşağıda, bazı maddeler ve bu ma şum entalpileri verilmiştir. Madde AH, C CO₂(g) 0₂ (g) CO (g)

6. X 312 NEN+ 3H-H→ 2 N HHH tepkimesi sırasında 0,4 mol NH3 Oluşur- ken 10 kkal isi açığa çıkmaktadır. Bağ Bağ enerjisi (kkal/mol) H-H N-H N=N Buna göre, X kaçtır? A) 356 B) 267 D)-178 11. Sınıf/ Kimya 104 90 X E) -356 C) 178 3.

k X can-given 36. Aşağıda bazı tepkimelerin entalpi değerleri veril- miştir. C CaO(k) + H₂O(s) → Ca(OH)₂(k) AH₁ = a kj 1 ₂(g) → ₂(g) → CaO(k) H=³bk₁ Cal = b AH3 = c kj ¾/2₂2 Buna göre, Ca(OH)₂(k)'nin standart oluşum en- talpisi a, b, c cinsinden kaç kj/mol'dür? A) a + b + c B) a+b+ C)a-b+ 2/2 D) a-b- a+b+c 2 Cark) + 224₂19) +(5) → 2H₂O(S) ->>> E) 2

2382 3512 2988 +30. 3422 928 4400 2(g) X(g) 928 denklemine göre 2,8 gram X gazı yakıldığında 132 kj isi açığa çıkmaktadır. Bağ C-H O=O C=O O-H KARMA SORULAR 3 3472 928 2CO2(g) + 2H₂O(g) D) 412 gsr 988 Bağ Enerjisi (kj/mol) 414 498 740 464 996 360 1736 8 4 64 2 eveli E) 466 1320 1-32 1152 Yukarıdaki tabloda verilen bilgilere göre C = C bağının enerjisi kaç kj/mol dür? (C: 12, H: 1) A) 274 B) 328 437 2 3 36 6 C) 346 1932 3422