Bağ Enerjileri ve Hess Yasası Soruları

dizili- 1 ve karı- ağı- S- le 6 17. N₂(g) +20₂(g) → 2NO₂(g) N₂05(9) - 2NO₂ + 0₂ (9) AH = 214 ki Yukarıda bazı tepkimelerin entalpi değerleri veril- miştir. 2N₂(g) +50₂(g) → 2N₂O5(g) tepkimesi aynı koşullarda eşit mollerde N₂ ve 0₂ gazları alınarak tam verimli olacak şekilde gerçek- leştirildiğinde 29,6 kj isi açığa çıkmaktadır. O AH=66 kj (32 Buna göre başlangıçta alınan gaz karışımı top- lam kaç moldür? AY0,2 BY0.5 C) 0,7 (D) 1 2N +502N₂O5 0,15 0,25 -0,1 0,25 0,1 PRO Ünlüler Dopomori 1,2 (D) 20 100+2a- 0,25.1.05026 100+4a 100+2a 1 Kaynamaya başlam sıcaklığı(Cᵒ) X 2 1 Y 2 Kaynamaya başlar sıcaklığı(Cᵒ) X Y 1 1/sunt 2460 50 1430

2. Genel formülü CnH₂n+2 olan 1 mol gaz yakıldığın- da 1427,72 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Madde mol Oluşma entalpisi (kJ/mol) CnH₂n+2(g) -84,68 CO₂(g) -393.50 H₂O(s) --241,80 Buna göre, bileşikteki “n” sayısı kaçtır? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

miktar NaBr nlarmolar erişimi gü düşü- E) 2,5 AYT/Fen Bilimleri 10. Aşağıda bazı bağ türlerinin bağ enerjileri verilmiştir. Bağ türü Bağ enerjisi (kJ/mol) NEN H-H N-H 945 lerden hangisidir? A) -90 B)-45 435 390 Tablodaki verilere göre, N₂(g) + 3H₂(g) →→→ 2NH₂(0) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kJ türünden aşağıdaki- 9-15 D) +45 E) +90 SOSYAL GLIMLER-1 100000 10000 2000 10000 100 22.

25. Bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir. A Potansiyel enerji (kJ) 145 70 0 K + 2L KL2 Buna göre, 1. Tepkime entalpisi - 75 kJ/mol'dür. II. Endotermik bir tepkimedir. III. Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III Tepkime koordinati C) I ve Il E) I, II ve III

0₁ 2. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) AH O 041 = -242 kJ tepkime tepkimesi ve standart entalpi değişimi veriliyor. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) O-H. bağının bağ enerjisi (AH))-121 kJ'dür. B) H-H ve O = O bağlarının bağ enerjileri toplamı H₂O'daki O - H bağlarının bağ enerjileri topla- mından küçüktür. igib C) H₂O(g) nun molar oluşum entalpisi -242 kJ'dür. 0.65 D) Apolar kovalent bağlar kırılmış, polar kovalent nene bağlar oluşmuştur. =0 qulo olupi E) 0,1 mol H₂O(g) nun elementlerine ayrışması için 24,2 kJ isi gereklidir. mil smetano) 5.

4. 0,05 C₂ H₂(g) + O₂(g) → 2C0₂(g) + 3H₂O(g) 0,05 mal tepkimesine göre 2,2 gram CO₂ gazı elde edilir- ken kaç kilojoule ısı açığa çıkar? 2 (Bağ enerjileri (kJ/mol): C - H: 416, 0 = 0: 498, C = O: 724, O - H: 464, C- C: 343, z CO₂: 44 g/mol) A) 27,45 328 en B) 54,9 D) 109,80 C) 82,35 E) 164,70

8. Bir miktar metan (CH₂) gazının tamamı oksijenle yakıldığında karbondioksit gazı (CO₂) ve 0,4 mol su buharı (H₂O) oluş- muştur. Metanin molar yanma iISISI (AH) -890 kJ/mol'dür. Buna göre, tepkimeyle ilgili, I. 0,4 mol O₂ gazı harcanmıştır. II. 8,8 gram CO₂ gazı oluşmuştur. III. 3,2 gram metan (CH) gazı yakılmıştır. IV. Tepkime sonunda 89 kJ ısı açığa çıkmıştır. yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? (H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol) A) Yalnız II D) I, II ve III B) I ve III C) II ve IV E) II, III ve IV

54. D) I ve III E) II ve III 2NO(g) + O₂(g) → N₂O4(9) AH = - 120 kJ 1N₂(g) + O₂(g) NO(g) AH = + 90 kJ 2 2 olduğuna göre; N₂(g) +20₂(g) →→ N₂O₂(g) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kaç kJ'dür? A) - 60 B) - 30 C) + 30 D) + 60 E) +90

1. KIMYA 1. CH4 ve C₂H6 moleküllerindeki C-H bağının enerjile- ri aynıdır. II. Belirli bir bağ türü için verilen bağ enerjisi ortalama bir değerdir. III.) Bağ enerjileri sadece tek bağ içeren moleküllerde he- saplanır. Yukarıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III E) I ve I CHIC - +1SH- C)Yalnız III c-c -I F-U-I AH (kkal)

D) 92 2XY(g) tepkimesinde yer alan XY(g) bi- leşiğindeki X-Y bağ enerjisini hesaplayabilmek için; I. X-X bağının enerjisi II. Y-Y bağinin enerjisi III. XY(g) bileşiğinin oluşum entalpisi niceliklerinden hangilerinin bilinmesi yeterlidir? X₂(g) ve Y₂(g) oda koşullarında kararli elementlerdir.) A) Yalnız ! B) I ve II C) I ve III 50. X₂(g) +Y₂(g) E) T D) Il ve Ill E) I, II ve Ili 54

9. 2H₂S(g) + 30₂ (9) mol) O 13 2H₂O(g) + 250 (9) 4 H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) S(k) + O₂(g) → SO₂(g) Yukarıda bazı tepkimelere ait entalpi değerleri veri AH ₂ Buna göre, aynı koşullarda gerçekleşen H₂S(g) → H₂(g) + S(k) MA 493/2 22 D) 8 tepkimesinden 6.4 gram S katısı elde etmek için ge ken ısı kaç kJ dir? (S: 32 g/mol) B) 3 C) 5 E) 10 A) 2 0,2mes 6,4 ² / +2+5 +31/20₁1 +0 2H+25+30→2 AL

egorie Fe₂O(k) + 284 kJ tepkimelerine göre FeO katısının standart koşullarda 1 molünün elementlerinden oluşma entalpisi kaç kJ'dir? ● ● gözüm SIRA CH₂OH(s) + O2(g) 3 2 H₂(g) + BENDE -268 SENDE AH° 761 kJ/mol • C(k) + O2(g) → CO2(g) AH = -393 kJ/mol 1 02(g) 2 AH = -285 kJ/mol tepkimelerine göre, C(k) + O2(g) → H₂O(s) → CO2(g) + 2H₂O(s) 5 + 2H2(g) → CH₂OH(s) 7 Olarak EMELLI E Buna göre, C(k) + O₂(C 51,2 gr tepkimesinin gözt - 29- tepkimesindeki metil alkolün standart oluşum entalpisi (AH°) kaç kJ/mol'dür? ÇÖZÜM SENDE Aşağıda miştir. 68 C(k) + F CO₂(9 Buna kJ/r mol A) +

ORTA DÜZEY SORULAR est 06 Bir tepkime birkaç farklı tepkimenin gerçekleşmesi sonucunda oluşuyorsa her bir tepkime basamağında meydana gelen entalpi değişiminin toplamı net tepkimenin entalpi değişimini verir. Buna "Hess Yasası" denir. Hess Yasası'na göre, 1. Net tepkimenin entalpisi, ara basamaklardaki tepkime- nin ne şekilde gerçekleştiğine bağlı değildir. 11. Net tepkimenin entalpisi ilk basamak ile son basamak arasındaki entalpi değişimine eşittir. III. Hai tonksiyonu olan tepkime entalpisi; sıcaklık, başç maddenin fiziksel háli ve miktarına bağlıdır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnızl B) Ive ll 2Fek) Coigl + D) Il ve ill 2021)-Fе₂03 _coza CO₂(g tepkimeler veriliyor -200 (gl C) I've Ill E) I, II ve III AH = -400 kJ AH = -136 KJ AH = -89 kJ

8. 4NH3(g) + 30₂(g) →→ 2N₂(g) + 6H₂O(s) + 1404 kkal N₂O(g) + H₂(g) →→→ N₂(g) + H₂O(s) + 368 kkal H₂(g) + O₂(g) →→ H₂O(s) + 284 kkal tepkimelerinin aynı koşullardaki AH değerleri yukanda ve- rilmiştir. Buna göre, 2NH3(g) + 3N₂O(g) →→ 4N₂(g) + 3H₂O(s) tepkimesine göre 3,4 gram NH3'ün yeterince N₂O ile tam verimle tepkimesinden kaç kkal ısı açığa çıkar? (N = 14 g/mol, H = 1 g/mol) A) 76,3 B) 87,2 C) 95,4 D) 102,5 E) 116,8

Örnek: N₂(g) + 202(g) -202(g) → 2NO2(g) 2NO2(g) AH = 70 kJ AH = -90 kJ N₂(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) NO2(g) 2H2(g) + O2(g) tepkimelerine göre, → 2H₂O) AH = -480 kJ H₂(g) → NH3(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin AH değeri kJ cinsinden nedir?-35-45-480

Fen Bilimleri 18. Aşağıdaki tepkimeler standart koşullarda gerçekleşmektedir. N₂(g) + 946 kJ → 2N(g) H₂(g) + 436 kJ 2H(g) NH, gazının standart molar oluşum entalpisi AH = -46 kJ/mol olduğuna göre, N-H bağının standart bağ enerjisi kaç kJ/mol'dür? A) -391 B)-782 C) 1173 D) 782 E) 391 2013 N-N-4- 32 #H -546-3(436) 22.3x 308 346 22046 12 mg AR 45 B 950 71522 21 17.