Bağ Enerjileri ve Hess Yasası Soruları

22. 20, 20 318) 3(g) +1/202(g) H₂O(s) 1.302(8) 11. H H2(8) AH>0 III. 2(k)=2(g) Yukarıdaki olaylardan hangilerinde girenlerin potansiyel ener- jisi, ürünlerinkinden daha yüksektir? A) Yalnız I D) II ve III AH<0 AH<0 B) I ve Il E) I, II ve III C) I ve III ekzo Ates

gyt₂ Hea the 1026) O2(g) 200) + 3H₂O →→→H₂O 10 CO₂+280 kj tepkimesine ilişkin aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- hiptir? (CO-28 g/mol) Tepkime ekzotermiktir. Tepkime isisi (AH) = -280 kj' dür. CCO nin molar oluşum isisi-280 kj' dür. D CO gazinin molar yanma isisi-280 k dür. 14 gram CO yanarsa 140 kj isi açığa çıkar.

AH° = -394 kJ C(k) + O₂(g) → CO₂(g) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(s) AH° = -288 kJ, C₂H₂OH(s)+ 30₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂6(s) AH° = -1369 kJ Yukarıdaki tepkime ısılarına göre, etil alkolün [C₂H5OH(s)] standart molar oluşum entalpisi kaç kJ'dür? A)-139 B)-283 D) +417 E) +834 C) -556

9. x 0,5 7 2,5 = etmeniz m m=25 apr almay 105 x = 2,5 mol Bağ enerjileri ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangist yanlıştır? gorekiyor. A) Bağ oluşumunun gerçekleştiği tepkimelerde AH < 0, bağ kırılmasının gerçekleştiği tepkimelerde AH > 0 dir. B) Bağ enerjisi ne kadar fazla ise bağ o kadar sağlamdır. C) Bağ enerjisinin değeri negatif veya pozitif olabilir. D) Bağ enerjisinden AH hesaplaması yapılırken girenler ve ürünler gaz halinde olmalıdır. E) Aynı iki atom arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ sağlamlığı artar. 2 13

8. 2XO2(g) XO 102 2XO + O₂ + 150 kj 2 (g) XO8(g) 75 + 0₂ (g) 2 Yukarıdaki tepkimelere göre NŞA 26,88 L hacim kaplayan XO₂ gazı XO3 gazına dönüşüyor.2214 AH = -180 kj Tepkime sonucunda 153 kj isi açığa çıktığına göre XO₂ gazının % kaçı tepkimeye girmiştir? A) 25 B) 40 C) 50 1,2 X X = 105 153 D) 60 E) 75 870

P a 15. H H Bağ türü Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre, yuvarla C=C C-C H-H C-H A) + 124 C=C H H Bağ enerjisi (kJ/mol) 615 343 436 D) +1788 + H−H → H-C-C-H → C₂H6(8) C₂H4(g) + H2(g) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kaç kJ dür? 416 B)-1788 H H 1680+440 620+2120 HH -E)-1175 615 +4.416 + 436 - (416.6+ 343) 620+ 4.420 +440 - (420.6 +240) C)-124 2740-2520 +340) -(2860) -120

ü aktif za sar nucu abilm enf leri ve a-a 5. C₂H4(g) + Cl2(g) C₂H4Cl2(g) Yukarıdaki tepkimenin AH değerinin hesaplanması için, Ger III. C-CI IV. H-CI 4 J c=c². B) 2 H E C) 3 CH₂4 CI CI 1 H= - C÷C - H Lt VỊ. C - C bağlarından kaç tanesinin bağ enerjisinin bilinmesine gerek yoktur? A) 1 1 H D) 4 E) 5

N.O 2 4(g) III. 2NO. 2NO 2(g) (g) ğeri 1 olur. 2(g) 60kj + 2NO, 2NO(g) + O₂(g) K₁ = = /²8 C Yukarıdaki tepkimelere göre 2 mol N₂O4 gazı 1 L'lik sabit hacimli kaba konularak yeteri kadar bekleniyor. Son durumda kapta 1 mol NO gazı bulunduğu belir- leniyor. Buna göre sistemle ilgili, 1. Toplam entalpi değişimi 150 kj'dür. II. 1. dengenin denge sabiti (K) 8 dir. + O2(g) AH = +80 kj D) II ve III N₂O4(g) 2 yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II P dengesi için K de- EI, II ve III C) I ve III

ÖRNEK 16 Aşağıdaki tabloda H - H ve N-H bağlarının bağ ener- jileri verilmiştir. N₂ 2NH3(g) + 3H2(g) tepkimesine göre 2 mol NH, gazının oluşumu sıra- sında 140 kj isi açığa çıktığına göre aynı koşullarda N= N bağının enerjisi kaç kj'dir? Bağ Türü Bağ Enerjisi (kj/mol) H-H 430 N-H 395 2(g) 1

6. CH4(9), C(k) ve H₂(g)'nin birer mollerinin yanma tepkimelerinin standart entalpi değişimleri aşağıda verilmiştir. CH₂(g) +202(g) →→→→CO₂(g) + 2H₂O(s) AH° = -895 kj C(k) + O₂(g) →→→ CO₂(g) AH = -394 kj H₂(g) + O₂(g) →→→ H₂O(s) AH = -286 kj Buna göre, C(k) + 2H₂(g) →→→ CH4(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi kaç kj'dir? B)-1003 C) -286 D) 345 A) -71 E) 1020 800

4. AYT N₂(g) + 3H₂(g) →→→→→→ 2NH3(g) Potansiyel enerji (kj) N₂(g)+ 3H₂(g) 0 -109- 2 2NH3(g) H-H bağ enerjisi 436 kj/mol, N-H bağ enerjisi 393 kj/mol olduğuna göre NN bağının enerjisi kaç kj/mol'dür? A) 112 B) 146 Tepkime koordinati C) 446 D) 684 E) 941 Ca(k) + 2HNO3(suda) →→→ Ca(NO3)₂(suda) + H₂(g) tepkimesi yeterli miktar Ca ve 2 M 500 mL HNO3 çözeltisi il başlatılıyor. Derişim (M)

1 5. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) 2 C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g) 1 C(grafit) + 2H₂(g) + O₂(g) → CH₂OH(s) 2 AH = -286 kJ AH = -394 kJ AH = -239 kJ olduğuna göre, a) CH₂OH(s) nin molar yanma entalpisi kaç kJ dir? b) 3,2 gram CH3OH(s) tamamen yandığında açığa çıkan ısı kaç kJ dir? tepkimesinin entalpi değişimi (AH°) kaç kJ dir?

az fa- eğeri şağı- tir? th MIRAY YAYINLARI 9. SO2(g) → SO3(g) + 100 kj Yukarıda standart koşullarda gerçekleşen tepkimeler ve entalpi değerleri verilmiştir. Buna göre; A) PE 0 -396 C PE Srombik(k) O2(g) 188 0 + SO 3(9) 350 tepkimesinin aynı koşullardaki potansi- yel enerji (PE)-tepkime koordinatı (TK) OL grafiği aşağıdakilerden hangisidir? +0 1 2 Srombik(k)+ E) PE 2(g) 0 -188 O2(g) 3 2 02(9) TK TK B) PE 396 0 D) PE 396 +296 kj 100 TK Örnek 1. Sk) + O2(g ÖĞ II. SO2(g) + tepkimeleri v değerleri ve Buna göre: SO3(g) tepkimesi TK TK Çöz SO3(9) tepkimes tepkimel lanmalic tepkime taraf tar SO2(g) SO. 3(g) SO 3(g LN 11. tepl de Bu

1. Bağ C=C CI-CI C-CI C-C C-H H H H H Bağ Enerjisi (kj/mol) 615 436-4167 H. H +CI-CI - →H-C-C-H AH = -136 kj ? I CI CI X 326 343 Yukarıda verilenlere göre CI-CI bağının enerjisi (x) kaç kj/mol dür? B) 121 A) 244 4 (626) 10/0 26-/15909 101 C) 252 D) 138 E) 412

14. 84 A) Yalnız I 84 168 0 Potansiyel Enerji (kkal) X₂(g)+Y₂(g) ** Yukarıda verilen grafiğe göre, I. 0,4 mol XY gazının oluşumu sırasında 16,8 kkal ısı açığa çıkar. II. XY gazının molar oluşum entalpisi 42 kkal'dir. III. Cirenlerin bağ enerjileri toplamı ürünün bağ enerjileri toplamından küçüktür. yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve Ill 2XY(g) 2 Tepkime Koordinati B) Yalnız II 84 C) I ve II E) III ve III

A AYT Ünite Değerlendirme Sınavı 15. 2H-H+0=02(H-O-H) tepkimesinde H-H, O-O ve O-H bağlarının ortala- ma bağ enerjileri sırasıyla 105 kkal/mol, 120 kkal/mol ve 110 kkal/mol'dür. Buna göre, gaz fazındaki bu tepkime ile ilgili, 1. Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder. II. Tepkimenin potansiyel enerji (P.E)-tepkime koordi- natı (TK) grafiği, AP.E (kkal) AH =-110 T.K şeklinde gösterilebilir. III. H₂O(g) → H₂(g) + O₂(g) tepkimesinin entalpisi AH = 55 kkal'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) I ve II E) I, II ve III