Bağ Enerjileri ve Hess Yasası Soruları

ol -? i 4. Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri verilmiştir. Bileşik Ca(OH)2(k) CaO(k) H₂O(s) AHO kJ/mol -987 -635 -285 CaO(k)+ H₂O(s)- -285 Ca(OH)2(k) -987 -635 Yukarıdaki denkleme göre eşit kütlede CaO(k) ve H₂O(s) karışımı kullanılarak gerçekleşen tam verimli tepkime sonu- cunda 6,7 kJ isi açığa çıkıyor. Buna göre başlangıçta alınan karışımın toplam kütlesi kaç gramdır? (H: 1, O: 16, Ca: 40 g/mol) A) 3,6 B) 7,4 C) 11,2 D) 18 E) 22,4

tum arışım fik 7. -X 7 2 22. Aşağıda tabloda bazı atomlar arasındaki ortalama bağ enerjileri verilmiştir. Bağ C-H C=O 0=0 O-H Buna göre, +1. Bağ sağlamlığı en yüksek olan C = O bağıdır. II. En kolay kopan C - H bağıdır. III. CH (9) +20₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin entalpi değişimi -802 kJ'dir. Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) 414 736 498 464 yargılarından hangileri doğrudur? Bds> B) I ve II A) Yalnız dax atend D) Il ve nehs imiinog CH ve III E) I, II ve III's

MIRAY YAYINLARI A. O H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinin entalpi değeri (AH) kaç kj'dir? (Bağ enerjileri; H- H: 435 kj/mol, CI-CI: 240 kj/mol, H-CI: 430 kj/mol) B) +185 C) -185 A) +370 E)-430 D) -370 2 (435) + 2 (240) -2.(630) 870 480 860 TA

20. CO2(g) AH° = 220 kJ (g) C(k) + 2 2(g) Standart şartlarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelere göre, C(K) +0₂ 2(g) CO Also 2CO B) 360 AH° = -400 kJ 2(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (AH°) değeri kaç kJ'dir? A) 1240 D) -180 +440 2CO(g) + O2(g) C) 180 E)-360 M A L 22.

11. C₂H4 + Cl₂ C₂H4Cl₂ tepkimesinin entalpi değeri bağ enerjileri ile hesaplamak isteniyor. Buna göre, hangi bağın ortalama bağ enerjisinin bilin- mesine gerek yoktur? A) C C B) C-C D) C-H -U H-C C) CICI E) C-CI C-H

6. Bağ Bağ enerjisi (kJ/mol 0-H C=0 C-H 464 A) -1706 C 498 736 414 Yukarıdaki tabloda verilen ortalama bağ enerjisi değerle- rine göre; 0=0 C-C tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/mol dür? D) -815 C₂H5(g) + 7/20₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) jebeh B) -1158 IUT 343 E) +815 All C) +1558 3 0 C

2. 3. E) I, II ve IV Aşağıda bazı tepkimeler ve tepkime ISISı türleri verilmiştir. Buna göre, hangisi yanlıştır? Tepkime HCI+KOH →KCI+H₂O A) B) Cl₂ +2e2C1-1 Tepkime Isısı C(k) + O₂(g) → CO₂(g) E) H₂O(K)→ H₂O(s) Nötrleş- me ISISI lyonlaş- ma isisi Yanma ISISI Ca(OH)₂(k)→ Ca²+(suda) Çözün- me isisi -SO2 (suda) Erime ISISI Bir kimyasa veya isi vererek a. Endoter ➤ Bir kim Palme Yayınevi H₂(g) + ¹ O₂(g) → H₂O(g) + Q₁ kkal toplamı olduğu ➤ Endote Endot dişarıc Entalpi (ki) H₂ 2 H₁ Gire Endote X. X+ X şeklin i

11. a kJ + P₂(k) → 4P(g) H₂(g) + b kJ → 2H(g) . P(g) + 3H(g) → PH₂(g) + c kJ tepkimelerinden yararlanarak 2PH, (g) → 1/2 P (g) + 3H₂(g) Ic tepkimesinin entalpi (AH) değeri kaç kJ olarak hesaplan A) a+2c-b B) a+b-2c C) -1/2 (a +6b) + 2c D) -(2a+b+3c) E) 2a+c-3b

da sırasıyla V, Mre 0.3 M KHO, ve NO, sulu çözeltilen bulunmaktad A-31 -Hess YASASI-I 9. 98 2X - X-X 2X -> X=X 11.Sınıf Gaz fazında gerçekleşen bu tepkimelerle ilgili, 1. Her ikisi de ekzotermiktir. II. 1 mol X-X bağının ortalama bağ enerjisi 1 mol X = X bağınınkinden yüksektir. III. Her iki tepkimede de ürünler daha kararlıdır. Syargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III D) I ve III C) I ve Il E) I, II ve III

</6 10, Aşağıda standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkime- ler ve standart entalpi değişimleri verilmiştir. N₂(g) + O₂(9) -NO(g)t 2NO(g) + O₂(g) →→→ N₂O(g) Buna göre standart koşullarda gerçekleşen N₂O4(9) 2NO(g) tepkimesinin potansiyel enerji-tepkime koordinati grafiği aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A) Potansiyel enerji (kJ) B) Potansiyel enerji (kJ) 180 100 0 C) Potansiyel enerji (kJ) 180 10 0 90 Tepkime koordinati 0 -80 180 80 Tepkime koordinati E) Potansiyel enerji (kJ) 180 AH- AH = +90 KJ 100 0 AH = -8 = -80 kJ D) Potansiyel enerji (kJ) 7180 80 Tepkime koordinati 260 Tepkime koordinati Tepkime koordinati

9. H₂S(g) + O2(g) → SO2(g) + H₂O(s) -> AH = -560 kJ CS2(s) + 302(g) → CO2(g) + 2SO2(g) AH = -1080 kJ Tepkimelerinin entalpi değerleri yukarıda verilmiştir. Buna göre, 2H₂S(g) + CO2(g) → CS2(s) + 2H₂O(s) tepkimesinde normal koşullarda 67,2 L CO₂ gazı harcan- dığında açığa çıkan ısı kaç kJ'dir? A) 40 B) 80 D) 120 E) 180 C) 100

6. 0,5 mol CgH18 yakıldığında 2735 kJ isi açığa çıkmaktadır. C8H18 ve CO₂'nin molar oluşum ısıları sırasıyla; -256 kJ ve -394 kJ'dir. Buna göre, H₂O'nun molar oluşum ısısı kaç kJ/mol'dür? A)-286 B)-272 C)-268 D)-256 E)-232

9. CH4 + 4F2CF4 + 4HF tepkimesinin entalpi değeri -1936 kJ/mol dür. Buna göre, F-F bağının enerjisi kaç kJ/mol dür? (Bağ enerjileri: C-H: 416 kJ/mol, C-F: 490 kJ/mol, H-F: 568 kJ/mol) B) 158 A) 144 D) 416 E) 891 C) 229

4. Oda koşullarında gerçekleşen, 2SO3 + 200 kJ 2SO2(g) + O2(g) tepkimesiyle ilgili; 1. 0,3 mol SO₂ gazının yanması sonucu açığa çıkan ısı kaç kJ dir? II. 80 kJ isi açığa çıktığında oluşan SO3 gazının normal ko- şullarda hacmi kaç litredir? Sorularının cevapları aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) B) C) D) E) 20 30 40 30 40 22,4 11,2 5,6 17,92 2,24

10. Kimyasal bağlarla ilgili, I. Bağ kırılması isi alınarak gerçekleşen bir olay- dır. II. Bağ oluşumu ekzotermiktir. III. Molekül içi bağlar fizikseldir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) II ve III

4 el 1- n elm 160 10. 1. 2C(k) + O₂(g) → 2CO(g) > II. CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) AH = -110 kj Yukarıda standart koşullarda gerçekleşen tepkimeler ve entalpi değişimleri verilmiştir. Eat=130 Buna göre aktifleşme enerjisi 130 kJ olan A) PE (KJ) 130+ 0 C(k)+ 0₂- CO₂(g) tepkimesine ait potansiyel enerji (PE) tepkime koordinatı (TK) grafiği aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? -670- C) PE (KJ) 130+ 0. -390- 19200 ->>> TK →TK E) PE (KJ) -260. 11. Potansiyel Enerji (kj) test >>>>>>>> 0. -390 B) PE (KJ) 1304 N of -670- AH = -560 kj r D) PE (KJ) 130- 90 0 -TK 2 TK TK