Çözünürlük Soruları

melerden uygun k basınçtır, doy- Aşağıdaki soruları cevaplayınız. C. 1. C₂H₂OH ve H₂O birbiri içinde çözünerek çözelti oluşturur. Bu çözelti oluşumunu kimyasal türler arası etkileşim temelinde ele alarak açıklayınız.

Bölüm 7 / 100gr/ 54 17 27 39 # Potasyum nitratin 100 gram sudaki çözünürlüğü; 10 °C'de 21 gram, 30 °C'de 46 gramdır. Buna göre, 30 °C'de 23 gram potasyum nitratin 100 gram suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? AÇözelti doymamıştır. + B) Çözelti, kütlece %23 potasyum nitrat içerir. C) Çözeltiye aynı sıcaklıkta, aynı miktarda potasyum nitrat eklenerek çözelti doymuş hâle gelir. D) Çözeltinin sıcaklığı 10 °C'ye düşürüldüğünde 2 gram potasyum nitrat çözünmeden kalır. E Çözeltiye aynı sıcaklıkta ve aynı miktarda su eklen- diğinde çözelti daha seyreltik olur. (2014-YGS) Te ve Tc) ölçülüyor. 1 mol NaCl A çözeltisi Buna göre ölçülen ki ilişki aşağıdakil rilmiştir? (NaCl ve MgCl₂ ayrışarak çözünd çözündüğü varsa B -A) T₁=T₁=T₁ CITTTA C

eri- otik den 17. 30 °C'ta KNO3'ın 438 g doygun çözeltisi ha- 19. Benzim zırlanıyor. Çözeltideki KNO3'ın kütlesi 138 g olduğuna göre aynı sıcaklıkta KNO,'ın çözü- (C₂H₁ leşikl nürlüğü kaç g/100 g sudur? A) 46 B) 69 D) 92 E) 115 C) 86 bekle A) C

11 9. Hacimce % 90'lik etil alkol çözeltisinden hacimce % 60'lık 150 mililitre etil alkol çözeltisi hazırlamak için başlangıçtaki çözeltiye kaç mililitre su eklenmelidir? A) 100 B) 90 C) 75 D) 50 E) 48 12. Aşağıda yapılmı Buna c mıştır? A) J B) T C) D) K E) F TO

54 n = m MA nefilen glikol 15 50 7₂H₁10H₂₂ =24th +2/17) -02 =930 = 15m 612 = 3molal OTE=1,86-3-1 = 5,58 13. Bir bileşikten 7,85 g alinip 301 g benzende çö- 16 zünmesiyle oluşan çözeltinin donma noktası alçalması 1,05 °C'tur. Bu bileşiğin mol kütlesi kaç g/mol'dür (Benzen için K = 5,12 °C/m)? A) 68 B) 76 C) 94 D) 110 E) 127

768 25 (4) 2272 120 20,72 tir? 011 A) TOR B) 11. Mol kesri 0,4 olan etil alkolün sulu çözeltisinde alkolün kütlece % derişimi kaçtır? (C₂H5OH: 46 g/mol, H₂O: 18 g/mol) 460 360 73 73 . 10 4600 73 D) 015 46 73 73 E) 4600 2.

ZÜNÜRLÜK 10. Kütlece %20'lik 400 gram şeker çözeltisinde aynı sıcak- likta 100 gram şeker çözüldüğünde oluşan şeker çözel- tisinin kütlece yüzde derişimi kaç olur? A) 45 B) 36 C) 32 D) 28 1 000 E) 26 80-100=20

18. Aşağıdaki grafikte X maddesinin alkoldeki çözünürlüğünün sıcaklık ile değişimi verilmiştir. Çözünürlük (g/100 mL alkol) 60 40 25 40 → Sıcaklık (°C) 25°C'de 300 gram doygun X çözeltisinin sıcaklığı 40°C ye çıkarılırsa tekrar doygun olması için en az kaç gram X gerekir? (dalkol = 0,8 g/mL) A) 20 B) 30 C) 40 D) 50 E) 60

3. Kütlece %40'lik 200 gram şeker çözeltisine aynı Sıcaklıkta 50 gram şeker eklenip tamamen çözün- mesi sağlanıyor. 80 +50=030 XX Buna göre yeni çözeltinin kütlece yüzde deri- şimi kaç olur? A) 90 B) 60 C) 52 D) 26 130-166 10. Sınıf Kimya - 2 E) 20 =13c 2

4. Oda koşullarında kütlece %20'luk 500 gram şekerli su çözeltisi hazırlanıyor. a) Çözeltideki şeker ve su miktarını hesaplayınız. b) Çözeltiye 50 gram şeker ve 50 gram su eklendiğinde kütlece % derişimi kaç olur? c) Çözeltinin %10'luk olması için çözeltiye kaç gram su eklenmelidir?

2. Yukarıdaki kapta bulunan çözeltideki suyun % 25 i çökme olmadan buharlaştırılıyor. Buna göre, son durumda çözeltide çözünmüş maddenin kütlesinin, çözücü kütlesine oranı aşağıdakilerden hangisidir? C) 5 A) B Kütlece %25 400 gram KNO3 4 9 2/3 E) 11

C 15. Uçucu olmayan saf X katisinin sudaki çözünme denk- lemi, O' X+1 → X şeklindedir. Saf X katısının T₁, T₂ ve T, sıcaklıklarındaki eşit kütle- de saf suda çözünmesine ait katı kütlesindeki aşağıdaki grafikte verilmiştir. değişim Kati kütlesi (g) Zaman Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) T, sicaklığında oluşan çözeltinin kütlece yüzdesi en fazladır. B) Oluşan çözeltilerin kütleleri arasinda T₂ > T₂ > T₁ ilişkisi vardır. C) Sıcaklıklar arasında T₂ > T₂ > T, ilişkisi vardır. D) Çözünmeyen katı kütleleri arasında T, > T₂ > T₁ ilişkisi vardır. E) T₁ sıcaklığında oluşan çözeltinin sıcaklığı, T, sıcak- liğına getirilirse çökelek oluşur. 11.SINIF-Fen Bilimleri Testi 4D Serisi 22

EST7 Orbital Yayınları SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK 5. P0.5 0,5 mol CaF2 tuzu sabit sıcaklıkta 250 mL saf suda ta- mamen çözünüyor. B.20 200 mL saf suda sabit sıcaklıkta 64 gram saf CuSO4 katısı tamamen çözünüyor. III. 0,2 mol Fe(NO3)3 tuzu sabit sıcaklıkta saf suda tama- men çözülerek 100 mL'lik çözelti hazırlanıyor. Yukarıdaki çözeltilerden hangilerinin molar derişimi 2'dir? (CuSO4: 160 g/mol) BY I ve II A) I, II ve III D) II ve III 0,5 0,25 0,2 E) Yalnız II 04. 0,1 C) Yalnız III 8

1. Derişimi 0,5 M olan NaCl çözeltisine I. Saf su eklemek L II. 0,2 M NaCl çözeltisi eklemek III. Katı NaCl eklemek işlemlerinden hangilerinin uygulanması çözelti- nin seyrelmesini sağlar? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III

PCH4 = Pg. 3 Heg w/i sıcaklıkta bulunan kap- caklıkta açılırsa son ba- D) 320 E) 360 12. 34 Talki B) B C) C 015.2 +1.1 = 1. He(g) H₂O(g) H₂O(s) D) D Hareketli piston E) E 600 mmHg Şekilde verilen kapta suda çözünmeyen He gazı ve buharı 0·2+600.1 = 3.? ile dengede olan su bulunmaktadır. Kaptaki gaz karışımının basıncı 600 mmHg iken gaz hacmi aynı sıcaklıkta iki katına çıkarıldığında toplam gaz basıncı 320 mmHg olmaktadır. Domart Buna göre, suyun aynı sıcaklıktaki buhar basıncı kaç mmHg'dır? A) 20 112 2 B) 40 C) 50 D) 60 E) 80 3. yargılarından hangil (P: Basınç, V: Hacim A) Yalnız I (19 D) I ve II CH4(g) 127 °C E 243 127 °C sıcaklıkta nun uçlarından noktasında kars Buna göre, X (C: 12, H: 1, bi A) 4 E

özelti i için kaba lidir? 500 42 grm gran Su aynı ? 10. O₂ gazının sıcaklıkla çözünürlüğünün değişimi aşağıda- ki grafikte verilmiştir. Çözünürlük (g X/100 g su) 14 10 5 0 15 50 D) I ve II Sıcaklık (°C) Buna göre, Ü Sıcaklık arttıkça O₂ gazının sudaki çözünürlüğü azalır. II. 15 °C'de hazırlanan doymuş çözeltideki O₂(g) mik- tarı 50 °C'de hazırlanan doymuş çözeltideki O₂(g) miktarından fazladır. 2 III. 0 °C'deki doygun çözeltinin sıcaklığı 15 °C'ye çıka- rılırsa bir miktar O2 gazı çöker. ✪ yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız T B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III