Elektroliz Soruları

erimiş kabin kato- 56 2. Bir elektroliz düzeneğinde AgNO3 ve Zn(NO3)2'ın sulu çö- zeltileri elektroliz ediliyor. Anotta NK'da 1,12 litre hacim kaplayan oksijen gazı açığa çıktığında, katotta hangi maddeden kaç gram oluşur? (H:1, Zn: 65, Ag: 108 g/mol, elektron verme eğilimleri; Zn > H > Ag> OH > NO3) -- A) 0,2 gram H₂ gazı B) -6,5 gram Zn metali C) 10,8 gram Ag metali -D) 0,1 gram H₂ gazi E) 21,6 gram Ag metali T. 0,2 mol 200 LA) Orbital Yayınları

10. Mg(NO3)2 sulu çözeltisi 0,2 F lık akımla elekt- roliz edilirse, 1. Katotta 2,4 Mg oluşur. II. Çözeltinin pH'ı artar. III. Katotta H₂(g) oluşur. yargılarından hangileri doğrudur? (Mg:24) A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III

A AYT/Fen Bilimleri 25 MgCl₂ SIVISı bulunan elektroliz düzeneğinde 965 saniye bo- yunca devreden 10 amper akım geçirilmektedir. Bu elektroliz olayı ile ilgili, 1. Anot kutbunda Cl₂ gazı açığa çıkar. II. Devreden 1 faraday yük geçmiştir. III. Katotta biriken Mg kütlesi 1,2 gramdır. Hier ewwel yargılarından hangileri doğrudur? (Mg = 24/g/mol, 1 mol elektron = 96500 coulomb) A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız IN E) I, II ve III C) I ve II 0,05 mol 9050 2 0,1 mol 27 ayıncılık

Ä) B) Pt- "R) 22.1 H H₂O, NAF, KCL Üreteç con O Yukarıdaki elektroliz kabında anot ve katotta aşa- ğıdakilerden hangilerinin öncelikle açığa çıkması beklenir? (Yükseltgenme eğilimleri: K> Na> H₂> CI->0²->F) A** Yetm 19 Anot Pt ***** 1 Katot Na H₂ k. J Na "F

9. Değerlik ya da yükseltgenme basamağı bileşik, molekül, iyon ya da atom için kullanılırken, iyon yükü kavramı iyonlaşabilen bileşikler için kullanılır. A₂ NO¹ ● ● ● KMnO4 SO₂ Mg+2 Yukarıda verilen taneciklerden kaç tanesinde iyon yükü veya iyon yükleri toplamı sıfırdır? A) 1 B) 2 O C) 3 D) 4 ME) 5

166 1,92 = 9,65.60.10 32 Jugen 12. Erimiş XBr₂ tuzu 9,65 amperlik akımla 10 dakika elektroliz edildiğinde katotta 1,92 gram madde toplanıyor. Buna göre, X'in atom kütlesi kaçtır? A) 24 B) 27 C) 40 D) 64 E) 108

11. NaCl (suda) 1. kap + D) 2 g H₂ CaBr 2(s) 2. kap Seri bağlı elektroliz kaplarından 2.sinin katotunda 10 gram madde biriktiği anda 1. kabin katotunda kaç g hangi maddeden açığa çıkar? (H = 1, Na = 23, Ca = 40, Cl = 35,5) A) 11,5 g Na B) 23 g Na C) 1 g H2₂ E) 0,5 g H₂

9 C 7. KCI (suda) A) 8 Korozyon ve Kimyasallardan Elektrik Ür TsinteY (A Yukarıdaki elektroliz sisteminde 1 numaralı elektrotta: Saundiget 2 2CH → Cl₂ + 2e™ tepkimesine göre klor gazı açığa çıkarken 2 numaralı elekt- rotta ise: B) 10. O 2H+ + 2e → H₂ tepkimesine göre hidrojen gazı açığa çıkmaktadır. ine d COMED Elektroliz sırasında çözeltide ise KCI tuzundan kalan K+ katyonu ile H₂O'dan kalan OH anyonu birleşerek KOH bazını oluşturmaktadır. KOH kuvvetli bir baz olup suda %100 iyonlaşmaktadır. Bu bilgilere göre 400 ml KCl çözeltisinin elektrolizi si- rasında 4,48 L H₂ gazı çıktığı anda çözeltinin oda ko- şullarındaki pH değeri kaç olmuştur? C) 12 D) 13 E) 14 YAYINLARI MIT 9. AgNO3 çöz rek elektrol (Ag: 108) A) 10,8 Ag²¹ No- 10. Seri bağlı Pb+ tuzu Kaplarda Pb birikti A) 1 ca+2 Pb+^

1. Ag NO Bu olay sırasında kaşığın kütlesi 75,5 gram arttığına göre, Çinkodan yapılmış bir kaşık AgNO3 çözeltisine batırılıp bir süre beklendiğinde kaşığın gümüş metali ile kaplandığı görülüyor. 1. Oluşan redoks tepkimesi, Zn(k) + Ag*(suda) → Zn²+ şeklindedir. (suda) II. 0,5 mol Zn metali Zn²+ iyonuna yükseltgenmiştir. III. İşlem sırasında çözeltinin elektrik iletkenliği azalır. yargılarından hangileri doğrudur? (Zn: 65 g/mol, Ag: 108 g/mol) A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II + Ag(K) C) I ve III E) I, II ve III

10. Seri bağlı elektroliz düzeneğinde 1. kapta 0,3 mol X metali toplanırken 2. kapta 5,4 gram Al metali toplanmaktadır. Buna göre X metali, 1. Bileşiklerinde +2 değerlik alır. II. Geçiş metalidir. III. Al'dan daha aktiftir. yargılarından hangileri doğru olabilir? (Al: 27) A) Yalnız I B) Yalnız II C). I ve II D) II ve III E) I, II ve III 1.

14:17 96 ELEKTROKİMYA cucbac low 2'T -102+ 96505 8. 300 mL CuCl₂ sulu çözeltisindeki CI-iyonlarının Ü yükseltgeninceye kadar devreden 57900 Coulomb luk yük geçmektedir. 2,4 57900 96500 A) 0,5 mol cí vou 0,6 ma e Buna göre, CuCl₂ çözeltisinin başlangıç derişimi kaç molardır? (1 Faraday: 96500 Coulomb) çözeltale 2,4 B) 1,0 C) 1,2 D) 2,0 24- Cl₂ + 2e E4,0 140&mo Bind 38 3B 4C X= SE >( 0

14:11 2mal (zmov) 5. Aşağıdaki düzenekte bir süre elektrik akımı geçiriliyor. CuBr₂ 1 ALL>HTTP CH=>||| CuBr || 1| 0 Bu süre sonunda katotlarda toplanan maddelerin kütleleri arasındaki ilişki nasıl olur? (Cut 64), Ag: 108) AgOH ||| EI>II>I :> VOLTE 82 B) IIHII D) III > | > ||

2. Erimiş MgF₂ tuzunun elektrolizi ile ilgili, 1. Devreden 2 Faradaylık akım geçirildiğinde anotta nor- mal koşullarda 44,8 litre hacim kaplayan F₂ gazı açığa çıkar. II. Katot tepkimesi, 2+ Mg²+ (s) + 2e → Mg(k) şeklindedir. III. Devreden 2 amperlik akım 19300 saniye süreyle geçi- rildiğinde katotta 4,8 gram Mg metali toplanır. yargılarından hangileri doğrudur? (Mg = 24 g/mol, 1 Faraday = 96500 coulomb) A) II ve III B) I ve III (21) D) Yalnız II E) Yalnız I C) I ve II

3 Şekildeki elektroliz kabında NaNO3 ve AlCl3 çözeltileri karışımı elektroliz edilmekte- P dir. Buna göre, Katotta ilk gerçekleşen tepkime 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH- şeklindedir. II. Anotta ilk gerçekleşen tepkime Oretag #K 2C-Cl₂(g) + 2e şeklindedir. III. Çözeltideki anyon ve katyon derişimforkazalır Na > Al > H₂> C > OH > NO₂) A) Yalnız ! B) I ve II NANC (AVA) "AIG (auda) yargılarından hangileri doğrudur? (Elektron verme istekleri: D) II ve III C) I ve ilk E) I, II ve III (14

IN 2 N 9. CaBr2 SIVISI 9,65 amperlik akım ile 5 dakika elektroliz ediliyor. Bu elektroliz olayı ile ilgili; 1. Elektrotlarda toplam 3 gram madde açığa çıkar. 365 8.34 VI. Devreden 0,03 faradaylık yük geçer. Top 2 H. Katotta 2,4 gram Ca birikir. yargılarından hangileri doğrudur? (Ca = 40, Br = 80) A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II Co+2 100 mee mal D) II ve III + 2e - → Carr.) 0,03, mol e E) I, II ve III 2 Br → Br + 2e

PASSONNEMA 26. Sıvı hâldeki FeCl bileşiğinin elektrolizinde 9,65 A akımla 1000 saniye sonunda katotta 2,8 gram be metali toplan- maktadır. rezen ABERTAP indirgenme Buna göre FeCl bileşiğindeki n değeri kaçtır? (1 mol elektron yükü = 96500 C, Fe: 56 g/mol) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 Q=1. + netife*² →nfe E) 5 G C S M L 9,65. 1000=3650 10,01 moll 20 0,01 56 1 2,8 x X 8|u