Elektroliz Soruları

16. Seri bağlı elektroliz kaplarından; I. sinde X metalinin nitrat tuzunun erimiş hali, II. sinde Y(NO3)2 tuzunun erimiş hali elektroliz ediliyor. 1. kabin katodunda 0,4 mol X toplanırken, II. kabın katodunda 0,6 mol Y toplanıyor. Buna göre, X in fosfat tuzunun formülü nedir? C) X3(PO4)2 A) XPO4 D) X₂(PO4)3 Aylık Udev - 3 B) X3PO4 E) X(PO4)3

8. Şekildeki elektroliz sisteminde AuCl, FeF₂ ve KI çözeltileri bulun- maktadır. Sistem bir süre çalıştığında; 1. Katotta Au metali birikir. II. Anotta Cl₂ gazı açığa çıkar. III. Zamanla çözelti kütlesi azalır. yargılarından hangileri doğrudur? (Elektron verme eğilimi: K> Fe > H₂> Au>l2 > Cl₂ > F₂ olur.) A) Yalnız B) I ve II D) II ve III Pt- kt AuCl(suda) FeF2(suda) KI(suda) E) I, II ve III Kimya Adas: C) I ve III +1

9,65 amperlik bir akımla seyreltik H₂SO4 çözeltisi 1,5 saat elektroliz ediliyor. Buna göre ayrışan suyun kütlesi kaç gramdır? (H:1 g/mol, O:16 g/mol) A) 3,02 B) 4,86 C) 9,72 D) 18 Aşağıdakilerden hangisi karbon elementinin oluştu- rabileceği bağ şekli değildir? (C) A) -C- D) -C= B) -C- E) =C= E) 30,2 C) =C-

14. Aynı kapta bulunan erimiş NaI ve KCl tuzları belirli bir süre elektroliz ediliyor. Anot ve katotta ilk açığa çıkan maddeler nelerdir (İndirgenme potansiyelleri: Cl2 > 12 > Na+ > K+)? Anot Katot K K Na Na 12 A) Cl2 B) 12 C) Cl2 D) 12 E) Cl2

sindaki Tan Anyonlar anottay katyonlar katotta Anot(+) Cator) L go -+(-) +(+) itik Hücre Arasındaki farklar Elektrolitik Hücre İstemsiz redoks tepkimeleri elek- trik enerjisi yardımıyla gerçekleşir. Elektrik enerjisi harcanır. Aktifliği az olan elementle oluş- turulan elektrot anottur. (Görsel 1.9) tarafından yapılan elekt- anunları olarak adlandırılmış ve günü- üştür. Faraday Kanunları iki kısımda Katyonlar anotta birikir. Anyonlar katotta birikir.

2. Elektroliz ve Faraday Kanunları 1. Suyun elektrolizi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? B) Anotta, H₂O(s)→→→O2(g) + 2H(suda) + 2e tepkimesi gerçekleşir. Istemsiz redoks tepkimesi elektrik enerjisi yardımıylav gerçekleştirilir. IL Pt+ Suyun elektrolizini hızlandırmak için az miktar H₂SO4 suya karıştırılabilir. D) Katotta H₂ gazi, H2(g) → 2H(suda) + 2e tepkimesine göre yükseltgenir. E) Anotta 0,5 mol O₂ oluştuğu an, katotta 1 mol H₂ oluşur 1. elektrot NaCl, x (s) evine göre Pt A 080 II. elektrot

vre in- AN 17 3 ayrı özdeş elektroliz kabında 1.sinde KBr 2. sinde NaNO3 3.sinde Cu(NO3)2 katılarının sulu çözeltileri bulunmaktadır. Buna göre, bu çözeltiler elektroliz edildiğinde çözeltilerin pH değerlerindeki değişim aşağıdakilerin hangisinde doğ- ru verilmiştir? (Elektron verme eğilimleri: K> Na > H₂> Cu > Br > OH¯ > NO3) 1. Kap 2. Kap Azalır Değişmez Artar Değişmez Azalır Azalır Artar Artar Değişmez Değişmez A) 314 C) D) E) 3.Kap Artar Azalır Azalır Artar Azalır

0.02 mol 16. I. II. 5p3 Akım = X Akım = 2x H bo z PC H Edseds 5p3 Süre = t ✪ Süre = t 0,1 I 12+ X elektron P24 mot 23SKYAYT01 Soru Kalesi Yayınları 1 18 Kütle 2 Kütle Şekil I'de; X amperlik akımla NaCl sivisi elektroliz edildi- ğinde anotta toplanan Cl2(g)' NŞA'da 2,24 litre hacim kap- lamaktadır. H Buna göre; akım şiddetinin Şekil Il'deki gibi olması duru- munda katotta toplanan Na katısı kaç gramdır? (Na: 23) 0,1 Litre B) 4,6 A) 2,3 D 9,2 C) 6,9 E) 11,5 NOCL → Na + 1/2 CL₂ 2 mo 24. H Bu 1. 232 19. E soru ka YAYINL 27

H 4. Faraday elektroliz deneyinde, anot ve katotta topla- nan madde miktarları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Katotta toplanan madde miktarı katyonun değerliği ile ters orantılıdır. B) Devreden geçen akım miktar arttıkça toplanan madde miktarı da artar. C) Devreden geçen akım süresi ile toplanan madde miktarı doğru orantılıdır. D) Katotta toplanan maddenin mol kütlesi ile toplanan madde miktarı doğru orantNuchr. E) Elektrotların kütlesi ve yüzey alanı arttıkça toplanan madde miktarı da artar.

8) Bir elektroliz kabındaki erimiş CaF, 'den 9,65 amperlik bir elektrik akımı 2000 saniye süreyle geçirildiğinde Anotta hangi maddeden kaç gram açığa çıkar? (10 puan) (F₂=38 g/mol Ca= 40 g/mol 1F=96500 C)

KAZANIM TESTI ndr? 7. 6. Cu XSO4 I. Elektrot Potansiyelleri ve Aktiflik ZNO [6] HCI 2>H Yukanda verilen şekilde I. ve III. kaplarda aşınma gözle- nirken II. kapta aşınma gözlenmiyor. Buna göre, I. Cu metali X metalinden aktiftir. II. Z metali Y metalinden aktiftir. TI III. Z metali Cu metalinden aktiftir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız II D) I ve III E) I, II ve III H₂ 1 atm H₂ C) I ve II 8.

2. Nernst denklemi 0,1 molarlık çözeltilerinde (A1³+) 10) (Ag), Q.1 şeklinde olan Al - Ag pili ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? E = 2,46- pil 0,06 3 -.log- CAP A) Standart pil gerilimi 2,46 Volt'tur. B) Al metalinin standart yükseltgenme gerilimi Ag ninkin- den daha fazladır. 2,66 C) x değeri 1 dir. D) y değeri 3 tür. E) Pil gerilimi 2,50 Volt'tur. 5.

1 Faraday elektrik yükü için, 1 molelektrondur. U-96500 Coulomb tur. III. Devreden geçtiğinde elektrotlarda 1 eşdeğer kütle madde toplanır. yargılarından hangileri doğrudur? A)Yalnız I. B) yalnız III C) I ve II D) II,IIE) II ve III B

ATOM İLE İLGİLİ DÜŞÜNCELER, ATOM ALTI T da; M. Faraday, yaptığı elektroliz deneylerinin sonucun- 1. Her atom belirli bir miktarda elektrik yükü taşımak- tadır. III. Atomların taşıdığı bu yüklü parçacıklar bütün atom- II. Elektrik yükleri parçacıklar halinde taşınmaktadır. 1. larda farklıdır. sonuçlarından hangilerine ulaşmamıştır? A) Yalnız III D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III 3. C) Yalnız II

8. Erimiş XBr tuzunun elektrolizinde devreden 0,2 mol elektronluk elektrik yükü geçtiğinde 4 gram X toplan- maktadır. Buna göre, X metalinin fosfat tuzunun formülü aşa- ğıdakilerden hangisidir? (X = 40) A) XPO B) X3(PO4)2 C) X₂PO4 E) X₂(PO4)3 D) X₂PO4

27. Şekildeki elektroliz kabında altın (Au) elektrotlar kullanılarak KCI sulu çözeltisi elektroliz ediliyor. Au D) II ve III Üreteç KCI(suda) Au Buna göre, I. Çözeltinin pH değeri artar. II. (+) yüklü elektrotta ilk önce O₂ gazı açığa çıkar. III. Elektroliz sonucu su miktarı azalır. ifadelerinden hangileri doğrudur? (İndirgenme önceliği, O₂ > Cl₂ > H* > K* dir.) 2 A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III E) I, II ve III